高中化學(xué)第三節(jié) 硫和氮的氧化物3課件人教版必修1

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1、第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第三節(jié)第三節(jié)硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第二課時第二課時學(xué)習(xí)目標：學(xué)習(xí)目標： 1 1、了解了解NONO和和NONO2 2的重要性質(zhì)和用途。的重要性質(zhì)和用途。 2 2、了解了解SOSO2 2和和NONO2 2對大氣的污染，了解酸雨形對大氣的污染，了解酸雨形 成的過程和防治方法。成的過程和防治方法。 3 3、培養(yǎng)愛護環(huán)境的態(tài)度、提高環(huán)保意識。培養(yǎng)愛護環(huán)境的態(tài)度、提高環(huán)保意識。重點：重點： NONO、NONO2 2的化學(xué)性質(zhì)及的化學(xué)性質(zhì)及SOSO2 2、NONO2 2對環(huán)境的影響。對環(huán)境的影響。難點：難點： NONO2 2與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。二氧化硫物

2、理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸SO2 + H2O H2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暫時性漂白，可逆、漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無色SO2催化劑復(fù)習(xí) N2+ O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 放電或高溫放電或高溫二、二、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮2、 NO

3、和和NO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。體。NO2是一種是一種紅棕色、有剌激性氣味紅棕色、有剌激性氣味的有的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3Cu+8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O24 討論：討論：實驗室制備實驗室制備NO、 NO2時，該用時，該用什么方法來收集？什么方法來收集？1、NO和和NO2的生成：的生成：實驗室制法實驗室制法：信使分子信使分子P.793、 NO和和NO2的化學(xué)性質(zhì)

4、的化學(xué)性質(zhì)（1） NO不與水反應(yīng)，在常溫下易與不與水反應(yīng)，在常溫下易與O2化化合生成合生成NO2 : 2NO + O2 = 2NO2（2） NO2在通常狀況下，能自身相互結(jié)合在通常狀況下，能自身相互結(jié)合生成無色的生成無色的N2O4氣體氣體:44（3） NO2難被難被O2氧化，易與水反應(yīng)生成氧化，易與水反應(yīng)生成HNO3和和NO: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 452242 NO2 N2O4加熱有利于生成加熱有利于生成NO2，顏色加深，顏色加深（工業(yè)生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反應(yīng)原理）（工業(yè)生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反應(yīng)原理） N2O俗名笑氣，是一種麻醉俗名笑氣，是一種麻醉劑，劑，N2O3是亞硝酸（是亞硝

5、酸（HNO2）的酸酐，）的酸酐， N2O5是是硝酸的酸酐，是一種白色固體。硝酸的酸酐，是一種白色固體。135 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3當當V(NO2): V(O2)=4:1時，時，NO2可完全轉(zhuǎn)化為硝酸可完全轉(zhuǎn)化為硝酸當當V(NO): V(O2)=4:3時，時，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸可完全轉(zhuǎn)化為硝酸 在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，應(yīng)使用稍過量的空在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，應(yīng)使用稍過量的空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料

6、，并減少料，并減少NO的排放以保護環(huán)境。的排放以保護環(huán)境?？茖W(xué)探究：科學(xué)探究：P.79氮的其它氧化物：氮的其它氧化物： 三、三、 SO2和和NO2對大氣的污染對大氣的污染1、空氣中空氣中 SO2和和NO2的來源：的來源：（1）煤、石油等煤、石油等含硫燃料的燃燒；含硫燃料的燃燒；（2）火山爆發(fā)、工廠尾氣；火山爆發(fā)、工廠尾氣；（3）汽車尾氣。汽車尾氣。2、SO2和和NO2的危害性：見的危害性：見P.8081SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2 + H2O =2HNO3 + NOSO2 + NO2 = SO3+

7、NO飄塵飄塵3、酸雨酸雨的的形成形成和和危危害害及及防治措施：防治措施： 81頁資料卡片 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在值在5.6左右，然而，當空氣中大量左右，然而，當空氣中大量N和和S的氧化物隨雨水降的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的落下來就會使得雨水的PH值小于值小于5.6而形成酸雨。而形成酸雨。正常雨水的正常雨水的PH值在值在5.6左右，酸雨的左右，酸雨的PH值小于值小于. 隨著人們生活水平的日益隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世前進，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題

8、之一，某些界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴重造成了接排放到空氣中，嚴重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴重超標，形成酸性嚴重超標，形成酸雨酸雨。 1872年美國化學(xué)家年美國化學(xué)家Smith首先提出首先提出酸雨酸雨一詞，一詞，引起全世界關(guān)注。引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣國四川奉節(jié)縣9萬多畝松萬多畝松樹全部枯死樹全部枯死，重慶南山，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半萬畝馬尾松死亡過半。酸雨在國外被稱為酸雨在國外被稱為“空中死神空中死神”酸雨可對森林植物產(chǎn)生很大

9、危害。酸雨可對森林植物產(chǎn)生很大危害。根據(jù)國內(nèi)對根據(jù)國內(nèi)對 105 種木本植物影響種木本植物影響的模擬實驗，當降水的模擬實驗，當降水 pH 值小于值小于 3.0 時，可對植物葉片造成直接時，可對植物葉片造成直接的損害，使葉片失綠變黃并開始的損害，使葉片失綠變黃并開始脫落。葉片與酸雨接觸的時間越脫落。葉片與酸雨接觸的時間越長，受到的損害越嚴重。野外調(diào)長，受到的損害越嚴重。野外調(diào)查表明，在降水查表明，在降水 PH 值小于值小于 4.5 的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡。例如重慶奉節(jié)縣林成片地衰亡。例如重慶奉節(jié)

10、縣的降水的降水 pH 值小于值小于 4.3 的地段，的地段，20 年生馬尾松林的年平均高生長量年生馬尾松林的年平均高生長量降低降低 50%。樂山大佛遭受酸雨腐蝕樂山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于左側(cè)圖片攝于1908年年右側(cè)圖片攝于右側(cè)圖片攝于1968年年思思考考? 煤中含有煤中含有S，燃燒時會產(chǎn)生，燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請利用排放到空氣中去污染空氣，請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時來減少煤燃燒時SO2的排放量，并的排放量，并寫出有關(guān)方程式？寫出有關(guān)方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 往煤中加石灰往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃煤燃燒產(chǎn)生的燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3, CaSO3再被氧化成再被氧化成CaSO4，從而減少了從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：排放量，主要反應(yīng)為：方方案案！作業(yè)：作業(yè)：P.83164、 SO2和和NO2的回收利用的回收利用