高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類(lèi)水解人教版選修四

《高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類(lèi)水解人教版選修四》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類(lèi)水解人教版選修四（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 水溶液中的離子平衡邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 2 2 月月 1 11 1 日 星 期 五日 星 期 五第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解思考：思考：測(cè)試對(duì)象測(cè)試對(duì)象 溶液酸堿性溶液酸堿性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2堿性堿性酸性酸性中性中性生成該鹽的生成該鹽的酸酸堿堿CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO

2、3 3 NaOHNaOH HF HF KOHKOHHClHClNHNH3 3 H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2鹽的類(lèi)型鹽的類(lèi)型強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽H H2 2O HO H+ + + OH + OH_ _醋酸鈉在溶液中的變化醋酸鈉在溶液中的變化: :CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+ + + C

3、HCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH1 1、強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解、強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解 氯化銨在溶液中的變化氯化銨在溶液中的變化: :H H2 2O OHO OH_ _ + H+ H+ + 2 2、強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水解、強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水解一、鹽類(lèi)的水解的概念一、鹽類(lèi)的水解的概念 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來(lái)的電離出來(lái)的弱酸根離子（或弱堿跟離子）弱酸根離子（或弱堿跟離子）跟

4、跟水水所電離出來(lái)的所電離出來(lái)的H+ 或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng),叫叫做鹽類(lèi)的水解。做鹽類(lèi)的水解。二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽NHNH4 4ClCl強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽CHCH3 3COONaCOONa強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽NaClNaCl水解水解水解水解不水解不水解弱堿弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子弱酸弱酸陰離子陰離子無(wú)無(wú)弱堿弱堿弱酸弱酸無(wú)無(wú)酸性酸性堿性堿性中性中性有弱才水解有弱才水解無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解規(guī)律規(guī)律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)不水解都強(qiáng)不水解小結(jié)小結(jié)例題例題1 1 ：在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（

5、在鹽類(lèi)的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（ ）A. A. 鹽的電離平衡被平破壞鹽的電離平衡被平破壞B. B. 水的電離平衡被破壞水的電離平衡被破壞C. C. 沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D. D. 溶液的溶液的PHPH值一定變大值一定變大B B例題例題2 ：能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的中的C C（H H+ +) ) C C（OHOH- -）的措施）的措施是（是（ ）A. A. 向純水中加入幾滴稀鹽酸向純水中加入幾滴稀鹽酸B. B. 將水加熱煮沸將水加熱煮沸C. C. 向水中加入碳酸鈉向水中加入碳酸鈉D. D. 向水中加入氯化銨向水中加入氯

6、化銨D提高訓(xùn)練提高訓(xùn)練三、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)三、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)例例1、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的離子方程式：、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的離子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 1、鹽類(lèi)、鹽類(lèi)水解程度很小水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，方程式中通，水解產(chǎn)物很少，方程式中通常用常用“ ”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生，表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生，不標(biāo)不標(biāo)“”、“”。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只寫(xiě)第一步水解水解程度比第二步水解程度大，一般只寫(xiě)第一步水解

7、方程式。方程式。 3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，在中學(xué)階、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，在中學(xué)階段通常多步寫(xiě)成一步。段通常多步寫(xiě)成一步。 4、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行，、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。5 5、某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另、某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎脤?duì)方的水解，水解趨于完全。可用“=”=”連接反連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或

8、揮發(fā)物質(zhì)可應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類(lèi)的。此種現(xiàn)象叫做鹽類(lèi)的雙水解雙水解反應(yīng)反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見(jiàn)的離子間發(fā)生雙水解的有：常見(jiàn)的離子間發(fā)生雙水解的有：FeFe3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是

9、（式是（ ）A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO = NH3 3H H2 2O O + + H H+ +B. SB. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- -C. CHC. CH3 3COOH + HCOOH + H2 2O CHO CH3 3COOCOO- - + H+ H3 3O O+ +D. CHD. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -例題例題1 1 ：D D例題例題2 2、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式中，屬于水解反應(yīng)的是（反應(yīng)的是（ ）223232332223232323223.AH OH OH OOHB HCOH OH OCOBCOH OH CODCOH OHCOOHE HCOOHH OH OHCOOF HSH OH OSD向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左增大增大增大增大減小減小向左向左增大增大減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大四、影響鹽類(lèi)水解的因素四、影響鹽類(lèi)水解的因素影響鹽類(lèi)水解的影響鹽類(lèi)水解的主要因素主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外界因素影響

11、：還受外界因素影響： 1、溫度：、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。度水解程度增大。 2、濃度：、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。 3、溶液的酸、堿性：、溶液的酸、堿性：鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。堿都能影響鹽的水解。 B1 1、在、在AlAl3+3

12、+ + 3H + 3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3 +3H +3H+ +的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的且使溶液的PHPH值增大，應(yīng)采取的措施是值增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.通入通入HClHClC.C.加入適量的加入適量的NaOHNaOHD.D.加入加入NaClNaCl溶液溶液CDCD1 1、為了使、為了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+ +）：C C (CO(CO3 32-2-) )接接近近2 2：1 1，應(yīng)加入（，應(yīng)加入（ ）A.NaOHA.NaOH B.K B.K2 2CO

13、CO3 3C.KOH D.HC.KOH D.H2 2O OBCBC小結(jié)：鹽類(lèi)水解規(guī)律小結(jié)：鹽類(lèi)水解規(guī)律1 1有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解。都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解。2 2大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。分步水解，以第一步水解為主。3. 3. 同種離子單水解的程度小于雙水解。同種離子單水解的程度小于雙水解。如如NaHCONaHCO3 3 中的中的HCOHCO3 3- - 的水解程度小于的水解程度小于NHNH4 4HCOHCO3 3中的中的HC

14、OHCO3 3- -的水解程度。的水解程度。4.4.多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個(gè)平衡誰(shuí)占主導(dǎo)地位。兩個(gè)平衡誰(shuí)占主導(dǎo)地位。 HPOHPO2 24 4- -以水解為主，溶液顯堿性。以水解為主，溶液顯堿性。H H2 2POPO4 4- - 、 HSOHSO3 3- -以電離為主，溶液顯酸性以電離為主，溶液顯酸性1 1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。練：練：相同條件，相

15、同物質(zhì)的量濃度的下列八相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：種溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，PHPH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋捍鸫? :NaOHNaClONaOHNaClONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CH CH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaH

16、SO4 4 2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，需考慮鹽的水解。需考慮鹽的水解。練：練：25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)三種溶液中，若測(cè)得其中得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3 3、關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。、關(guān)于弱酸、弱堿的判斷。練：練：能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ ） A.A.醋酸能使紫色石蕊試液變

17、紅醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B.B.醋酸能被弱堿氨水中和醋酸能被弱堿氨水中和 C.C.醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液的PHPH值大于值大于7 7 D. D.常溫下，常溫下，0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C C（H H+ +）為為 1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCD 物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次為值依次為8 8、9 9、1010，則則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. HXA. HX、 HZ HZ 、 HY

18、 B. HZ HY B. HZ 、HYHY、 HXHX C. HX C. HX、HYHY、HZ D. HYHZ D. HY、HZ HZ 、 HXHXC CAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-練練寫(xiě)出寫(xiě)出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32-2-、 HCOHCO3 3- -發(fā)生發(fā)生雙水解的離子方程式雙水解的離子方程式4 4、雙水解問(wèn)題、雙水解問(wèn)題 當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)且水解程度較大時(shí)，往往不能大量共存

19、大時(shí)，往往不能大量共存在下列各組離子中，能大量共存的是在下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D D練練玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥

20、品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合時(shí)， H+ + OH- H2O 兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解為CO2，總反應(yīng)為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO25、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎樣配制怎樣配制FeCl3溶液？溶液？ FeCl2呢呢答：答：取一定量的取一定量的FeCl3晶體于燒杯中，加適量較濃晶體于燒杯中

21、，加適量較濃的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。練練怎樣配制怎樣配制Na2S溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的Na2S晶體溶解于燒杯中，加幾滴晶體溶解于燒杯中，加幾滴NaOH溶液，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。溶液，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽即可。6、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由全水解，只能由干法

22、干法直接反應(yīng)制取。直接反應(yīng)制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得等溶液時(shí)，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水的水解，才能得到其固體。解，才能得到其固體。思考：思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干時(shí)得到溶液蒸干時(shí)得到 的主要產(chǎn)物分別是什么的主要產(chǎn)物分別是什么?關(guān)于溶液的蒸干關(guān)于溶液的蒸干鹽溶液的蒸干，一要考慮鹽本身的受熱分解，二鹽溶液的蒸干，一要考慮鹽本身的受熱分解，二要考慮其存在的水解平衡，并考慮溫度對(duì)水解平衡的要考慮其存在的水解平衡，

23、并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響。影響。KMnO4溶液，溶液，NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2、Na2CO3溶液。溶液。NH4HCO3蒸干后無(wú)固體。蒸干后無(wú)固體。AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，加熱等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，最終所得固體產(chǎn)物為促進(jìn)水解，最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體為水解后生成的酸難揮發(fā)，最后所得固體為Al2(SO4)3。Na2SO3等鹽在加熱蒸干過(guò)程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，等鹽在加熱蒸干過(guò)程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后得到的固體為最后得到的固體為Na2SO4。將溶液經(jīng)

24、蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入下表AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3CuClCuCl2 2MgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3FeClFeCl2 2NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無(wú)無(wú)Na2CO3Na2CO3練練 下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是 A. AlClA. AlCl3 3 B. Na B. Na2 2SOSO3 3 C. NaHCO C.

25、 NaHCO3 3 D. NaCl D. NaCl D D7 7、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K K2 2COCO3 3）水解呈堿性。）水解呈堿性。8 8、某些試劑的貯存，需要考慮鹽的水解。、某些試劑的貯存，需要考慮鹽的水解。如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等水解呈堿性，不能存放在等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；磨口玻璃塞的試劑瓶中

26、；NHNH4 4不能存放在玻璃不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)瓶中，應(yīng)NHNH4 4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HFHF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。練練 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清澄清的石灰水的石灰水濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（的試劑瓶保存的是（ ） A. A. B. B. C. C. D. D. B B9 9、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。、某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的為了除去氯化鎂酸性

27、溶液中的FeFe3+3+離子，離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A A氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D. D. 碳酸鎂碳酸鎂 ADAD1010、MgMg、ZnZn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生液中產(chǎn)生H H2 2。練練在在NHNH4 4ClCl飽和溶液中加入飽和溶液中加入MgMg條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因，產(chǎn)生該氣體的原因是是 （離子方程式表示），

28、微熱后，能放（離子方程式表示），微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是紙變藍(lán)，該氣體是 ，產(chǎn)生該氣體的原因，產(chǎn)生該氣體的原因是是 ，總的離子方程式是，總的離子方程式是 。“三個(gè)守恒三個(gè)守恒”：以：以NaNa2 2COCO3 3溶液為例。溶液為例。電荷守恒：電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。數(shù)相等。c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+

29、)+c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(OH(OH- -) )物料守恒：物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。c c(Na(Na+ +)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+ )+ c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)（碳元素（碳元素守恒）守恒）水的電離守恒：水的電離守恒：c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+ )+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3) )“大小比較大小比較” CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液c c(Na(Na+ +)c

30、 c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO3 3- -) ) c c(H(H+ +) )NHNH4 4ClCl溶液溶液c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH4 4+ +) ) c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )練習(xí)練習(xí): :已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫(xiě)出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。寫(xiě)出混合溶液中各離子濃度

31、大小關(guān)系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合后后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC練習(xí)：練習(xí)：世紀(jì)金榜 P52