（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（二）.doc

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仿真模擬卷(二) (時(shí)間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5 K 39　Fe 56　Cu 64　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是(　　) A.H2O2 B.BaO C.SiO2 D.CO 2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是(　　) 3.下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(　　) A.金屬鈣 B.蔗糖 C.空氣 D.BaSO4 4.下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(　　) A.Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O B.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ C.4HCl+O22Cl2+2H2O D.BaSO3+2HClBaCl2+SO2↑+H2O 5.關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是(　　) A.不能用濾紙過(guò)濾 B.能吸附水中懸浮物 C.有丁達(dá)爾效應(yīng) D.與淀粉溶液分屬不同的分散系 6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是(　　) A.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,可用于刻蝕玻璃 B.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑 C.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,也可用于煉鐵 D.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原SiO2制取粗硅:SiO2+CSi+CO2↑ 7.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是(　　) A.HCl的電子式:H+[Cl]- B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CH C.水分子的比例模型: D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:14C 8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是(　　) A.銅可以和氯化鐵溶液反應(yīng),常利用該反應(yīng)來(lái)制作印刷電路板 B.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料,常用于制造光導(dǎo)纖維 C.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 D.鎂合金密度小、強(qiáng)度大,可用于制飛機(jī)零部件 9.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.用氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式 B.合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱是緩解能源危機(jī)、保護(hù)環(huán)境的途徑之一 C.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源 D.甲醇燃燒或作燃料電池,反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)的ΔH不變 10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　) A.Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物 C.碳酸鈉雖然是一種鹽,但其水溶液呈堿性,應(yīng)該用帶橡膠塞的試劑瓶保存 D.為檢驗(yàn)Fe3O4中+2的鐵元素,先加足量的濃鹽酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液 11.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.宇宙射線的作用下可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14C和14N互為同位素 B.C60和納米碳管互為同素異形體 C.符合通式CnH2n+2(n≥1)且n不同的烴一定屬于同系物 D.C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物 12.在恒溫恒容的密閉容器中,1 mol N2和4 mol H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJmol-1,下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放熱92.4 kJ B.達(dá)到平衡時(shí),容器中n(N2)∶n(H2)=1∶4 C.混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 13.下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　) A.氧化鈉溶于水:O2-+H2O2OH- B.過(guò)量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O C.氫氧化鈉溶液吸收一定量的二氧化硫:2SO2+3OH-HSO3-+SO32-+H2O D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3- 14.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相等,Y、Z、M、W元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示,且W原子的核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵 B.Z與其同主族的短周期元素形成的常見(jiàn)化合物可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 C.W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)上用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料 D.X分別與Y、Z、W、M形成的常見(jiàn)化合物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是XM 15.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　) A.每1 mol碳碳雙鍵能與1 mol H2催化加成,所以1 mol苯能與3 mol H2催化加成 B.乙烯、乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同 C.二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種可降解塑料 D.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 16.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素 B.淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精 C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本,二者所含原理一樣 D.油脂屬于天然高分子化合物,在一定條件下通過(guò)取代反應(yīng)可制得肥皂 17.NO2是大氣污染的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置對(duì)NO2進(jìn)行回收利用,裝置中A、B均為多孔石墨電極。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.A為原電池負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解液→A電極 C.一段時(shí)間后,B極附近HNO3溶液濃度增大 D.電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3 18.常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14molL-1 B.pH均為3的醋酸溶液和稀鹽酸等體積混合后,pH<3 C.某酸HA溶液的pH=3,則加入等體積pH=11的NaOH溶液,所得溶液pH>7 D.測(cè)定0.01 molL-1NH4HSO4溶液的pH小于7,可證明NH3H2O為弱電解質(zhì) 19.已知N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+181.5 kJmol-1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解,若用分別表示O2、N2、NO,則在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程可用下圖表示: 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.從吸附到解吸的過(guò)程中,能量狀態(tài)最低的是C處 B.圖示過(guò)程中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量 C.達(dá)到一定濃度后,NO分子濃度太大可能會(huì)導(dǎo)致分解速率反而減小 D.其他條件不變,僅使用催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變 20.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵 B.CO2、HClO、P4分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,而分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 21.在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測(cè)定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)級(jí)別 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 溫度/K 303 313 323 353 NH3的生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為410-7molL-1h-1 B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5 C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可增大反應(yīng)速率,也可能減小反應(yīng)速率 D.353 K時(shí),可能是催化劑的催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減小 22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.硫蒸氣中含有S2、S4和S8分子,現(xiàn)有硫蒸氣6.4 g,其中含硫原子數(shù)一定為0.2NA B.1 molL-1CH3COOH溶液與1 molL-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L甲烷與乙烯的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物中所含O—H的鍵數(shù)目為0.4NA D.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 23.25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 molL-1NaA溶液中逐滴加入0.01 molL-1的鹽酸,滴加過(guò)程中溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,c(HA)+c(A-)=0.01 molL-1等式恒成立 B.b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+) C.c點(diǎn)溶液中存在的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-) D.由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度 24.KI是一種常用的試劑,利用含碘廢水制取KI的實(shí)驗(yàn)流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.“制CuI”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++I2+4S2O32-2CuI+2S4O62- B.“濾渣2”和“濾渣3”分別含有鐵粉和銅粉、FeCO3,經(jīng)過(guò)處理可回收利用 C.加入HI溶液的作用是除去過(guò)量的K2CO3,使制得產(chǎn)品中KI純度較高 D.“調(diào)pH”后的具體操作是加熱蒸發(fā)溶液至析出大量晶體,用余熱把溶液蒸干 25.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液加入少量溴水,溶液呈無(wú)色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66 g。濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。已知還原性:SO32->I-,以下推測(cè)正確的是(　　) A.原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一種 B.原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I- C.原溶液中c(K+)≥0.1 molL-1 D.另取溶液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液檢驗(yàn),即可確定原溶液的離子組成 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)乙酸乙酯有四種常見(jiàn)合成方法。已知A是一種單糖,廣泛存在于帶甜味的水果中,B是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且相對(duì)分子質(zhì)量為46,E是一種石油裂解產(chǎn)物,能作水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是　　　　　。 (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是　　　　　　　　。 (3)有機(jī)物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見(jiàn)氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列說(shuō)法正確的是　　　　　(填字母)。 A.有機(jī)物A不能使碘水變藍(lán) B.反應(yīng)⑥是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換 C.有機(jī)物B、D、乙酸乙酯都是揮發(fā)性無(wú)色液體,可以通過(guò)聞氣味進(jìn)行鑒別 D.等質(zhì)量的有機(jī)物A、D和乙酸乙酯充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量也相等 27.(6分)為探究某鹽X(僅由三種元素組成)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn): 已知:溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。 (1)X的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 (2)X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液A中加入NaOH溶液后,檢驗(yàn)是否沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 28.(4分)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化為硫酸鈉。某同學(xué)為了測(cè)定亞硫酸鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答: (1)裝置中盛放硫酸溶液的儀器名稱為　　　　;裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性,裝置A中充滿氮?dú)?。測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C裝置增重3.2 g,該樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　%。 (3)該裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(4分)鐵粉和銅粉混合物23.2 g,逐滴加入4.00 molL-1的硫酸溶液,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量隨加入硫酸溶液的體積的變化如下表: 硫酸溶液的體積/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固體的質(zhì)量/g 18.72 14.24 9.76 6.40 請(qǐng)回答: (1)混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=　　　　　　　　; (2)在反應(yīng)后的體系中,再加入4.00 molL-1H2O2溶液50.0 mL,并加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后溶液中存在的各種金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少?　　　　　　　　　(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 30.【加試題】(10分)碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- ΔH=+1 360 kJmol-1 12(C3H6O3)+(s)+12e-C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)ΔH=-1 200 kJmol-1 則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0,某溫度時(shí),把Fe和CO2放入體積固定的容器中,CO2的起始濃度為2.0 molL-1,達(dá)到平衡后,CO的濃度為1.0 molL-1,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　。如果平衡后,再通入一定量的CO,則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將　　　　　(填編號(hào))。 A.增大　　　　　　B.減少　　　　C.不變 (3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖,t1—升溫,t2—達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t1~t3時(shí)的v逆的變化曲線。 (4)用間接化學(xué)法除去CO的過(guò)程如下圖所示:已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~6之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　。 31.【加試題】(10分)過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖: 已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過(guò)氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強(qiáng)酸) (1)若反應(yīng)物的用量一定,在“轉(zhuǎn)化”中為防止過(guò)氧化氫的分解,可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 (2)結(jié)晶操作中,加入50%的K2CO3溶液即可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如右圖所示,則該過(guò)程適宜的條件是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列說(shuō)法不正確的是　　　。 A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用濾液淋洗 B.抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙 C.用95%的乙醇溶液洗滌晶體的目的是洗滌晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體 D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干 (4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測(cè)定: 取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5 mL 10%的稀硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液,再加入2 mL淀粉溶液作指示劑,用0.200 0 molL-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00 mL。 已知:2KHSO5+4KI+H2SO42I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 32.【加試題】(10分)環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料,設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸。 已知: 請(qǐng)回答: (1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　。 (2)下列說(shuō)法中不正確的是　　　。 A.化合物A能與NaHCO3溶液反應(yīng) B.化合物B和C能形成高聚物 C.化合物G的分子式為C6H8O4 D.1 mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1 mol氫氣 (3)寫出D+E→F的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出化合物X滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:　　　　　　　　　　　　　　。 ①能使FeCl3溶液變紫色;②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán);③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 (5)以1,3-丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸(),請(qǐng)你選用必要試劑,設(shè)計(jì)該合成路線。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(二) 1.C　2.C　3.A　4.C　5.D　6.C 7.D　HCl為共價(jià)化合物,由HCl分子構(gòu)成,HCl的電子式為HCl,A錯(cuò)誤;CH≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其結(jié)構(gòu)式不能省略C—H鍵,乙炔的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—C≡C—H,B錯(cuò)誤;水分子不是直線形分子,而是V形分子,C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為6的原子是碳原子,該碳原子的質(zhì)量數(shù)=6+8=14,故該核素的符號(hào)為14C或146C,D正確。 8.B　　9.C　 10.C　Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間,能對(duì)光線產(chǎn)生散射作用,因而能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),但FeSO4溶液中溶質(zhì)的粒子直徑小于10-9m,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A不正確;并不是所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物都適合用蒸餾法分離,只有液體混合物中各成分的沸點(diǎn)有較大的差別時(shí),蒸餾才能達(dá)到較有效的分離,B不正確;Na2CO3溶液因水解而顯堿性,盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞,則在瓶塞處形成硅酸鈉溶液,使瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起而不易打開(kāi)瓶塞,所以應(yīng)該用帶橡膠塞的試劑瓶保存,C正確;該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)希望通過(guò)酸性KMnO4褪色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷Fe2+的存在,因?yàn)镕e2+具有還原性,能把MnO4-還原為無(wú)色的Mn2+,但加入的鹽酸也能使酸性KMnO4溶液褪色,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,D不正確。 11.A　 12.D　該反應(yīng)的ΔH=-92.4kJmol-1表示的含義是當(dāng)1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放熱92.4kJ,而事實(shí)上由于是可逆反應(yīng),加入的1molN2不能完全轉(zhuǎn)化,所以放熱小于92.4kJ,A錯(cuò)誤;設(shè)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xmol,則反應(yīng)發(fā)生后,n(N2)∶n(H2)=(1-x)∶(4-3x),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),x>0,n(N2)∶n(H2)≠1∶4,B錯(cuò)誤;混合氣體的質(zhì)量不變,容器容積不變,則混合氣體的密度始終不變,所以混合氣體的密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,C錯(cuò)誤;混合氣體的總質(zhì)量不變,當(dāng)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí),則各組分的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量濃度也不變,則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確。 13.B　 14.A　X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相等,說(shuō)明X為氫元素;W原子的核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,結(jié)合W、M在元素周期表中的位置關(guān)系,可推知W為硅元素,M為氟元素,進(jìn)而得出Y為氮元素、Z為氧元素。由H、N、O三種元素形成的化合物可能為NH4NO3,該化合物為離子化合物,不僅含有共價(jià)鍵,也含有離子鍵,A不正確;氧與同主族的硫元素形成的SO2可與氧的一種氫化物H2O2反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SO4,B正確;晶體硅在電子工業(yè)上可作半導(dǎo)體材料,C正確;氟是非金屬性最強(qiáng)的元素,所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng),D正確。 15.C　苯分子中不含碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤;乙烯、乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不相同,使溴水褪色是因?yàn)榕cBr2發(fā)生加成反應(yīng),而使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;CO2與環(huán)氧丙烷在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成可降解塑料,該反應(yīng)除生成高聚物外沒(méi)有小分子生成,屬于加聚反應(yīng),C正確;乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)中均含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),但油脂中不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D錯(cuò)誤。 16.C　 17.D　圖示電池與用電器相連,說(shuō)明該電池為原電池,NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)過(guò)程中NO2失電子,說(shuō)明A電極為電池的負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;A電極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子,電子沿導(dǎo)線經(jīng)用電器流向B電極,但電解質(zhì)溶液靠離子導(dǎo)電,電子不進(jìn)入電解液,B錯(cuò)誤;B電極為電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O,水的量增加,NO3-不能通過(guò)質(zhì)子交換膜往B極區(qū)遷移,則溶質(zhì)HNO3的量不變,電極B附近的HNO3溶液濃度減小,C錯(cuò)誤;A電極為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為4NO2-4e-+4H2O4NO3-+8H+,兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3,D正確。 18.A　不論A-能否水解,溶液中的OH-均由水電離而來(lái),由pH=a得溶液中的c(H+)=10-amolL-1,則水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-1410-amolL-1=10a-14molL-1,A正確;混合前兩溶液的c(H+)相等,混合后溶液的c(H+)不變,即pH=3,B錯(cuò)誤;已知HA酸溶液中的c(H+)等于NaOH溶液中的c(OH-),若HA為強(qiáng)酸,則兩溶液等體積混合后,溶液顯中性,即pH=7,若HA為弱酸,則兩溶液等體積混合后,溶質(zhì)為HA和NaA,且c(HA)>c(A-),溶液必顯酸性,pH<7,C錯(cuò)誤;NH4HSO4溶液的pH小于7,可能是溶質(zhì)本身電離出H+,也可能是NH4+水解所致,D錯(cuò)誤。 19.B　NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),則能量最低的狀態(tài)是C處,A正確;圖示過(guò)程為NO的分解反應(yīng),該反應(yīng)放熱,則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,B不正確;達(dá)到一定濃度后,NO分子濃度太大會(huì)阻礙N2和O2的解吸,導(dǎo)致分解速率反而減小,C正確;使用催化劑不影響反應(yīng)的熱效應(yīng),即ΔH不變,D正確。 20.C　足球烯為分子晶體,加熱熔化時(shí)只需破壞分子間作用力,A不正確;HClO分子中氫原子最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B不正確;F2、Cl2、Br2、I2為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,則沸點(diǎn)依次升高,C正確;有些分子晶體不存在化學(xué)鍵,當(dāng)然也就不存在共價(jià)鍵,如稀有氣體晶體中只有分子間作用力,D不正確。 21.C　A項(xiàng),v(N2)=12v(NH3)=124.810-6mol2L3h=410-7molL-1h-1,正確;B項(xiàng),起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均相等,則實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比即為反應(yīng)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量之比,從化學(xué)方程式可知關(guān)系式:N2~2NH3,故N2的轉(zhuǎn)化率之比即為生成的NH3的物質(zhì)的量之比,即4.8∶6.0=4∶5,B正確;溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,C不正確;催化劑活性下降,則反應(yīng)速率減小,水脫離催化劑表面,則催化劑起不了催化作用,反應(yīng)速率也減小,D正確。 22.A　 23.C　沒(méi)加入鹽酸前,根據(jù)物料守恒知c(HA)+c(A-)=0.01molL-1,滴入鹽酸后溶液體積增大,而HA與A-的總的物質(zhì)的量不變,所以滴加鹽酸過(guò)程中c(HA)+c(A-)<0.01molL-1,故A錯(cuò)誤;滴入5mL鹽酸時(shí),NaA反應(yīng)一半,所得溶液為NaA、HA和NaCl的混合溶液,且三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,若既不考慮HA的電離也不考慮A-的水解,則c(HA)=c(A-)=c(Cl-),但圖像顯示此時(shí)溶液顯堿性,說(shuō)明A-的水解程度大于HA的電離程度,由此得出c(HA)>c(Cl-)>c(A-)且c(OH-)>c(H+),再考慮水解程度較弱可得c(A-)>c(OH-),故b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),NaA與HCl恰好完全反應(yīng),生成等物質(zhì)的量濃度的NaCl和HA,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HA)+c(A-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),兩式相加得:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),C正確;由B選項(xiàng)分析可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度小于A-的水解程度,D錯(cuò)誤。 24.D　A項(xiàng),Cu2+和I2轉(zhuǎn)化為CuI的過(guò)程中Cu2+發(fā)生還原反應(yīng),即CuI為還原產(chǎn)物,從“濾液1”的成分可知S4O62-為氧化產(chǎn)物,配平后的離子方程式為2Cu2++I2+4S2O32-2CuI+2S4O62-,正確;B項(xiàng),通過(guò)鐵與CuI的置換反應(yīng)制取FeI2:Fe+2CuIFeI2+2Cu,由于所加鐵粉需過(guò)量,所以“濾渣2”中含有鐵粉和銅粉,“制KI溶液”時(shí),加入K2CO3溶液與FeI2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):K2CO3+FeI22KI+FeCO3↓,所以過(guò)濾后的“濾渣3”中含有FeCO3,兩種濾渣經(jīng)加工處理后所得物質(zhì)當(dāng)然可以回收利用,正確;C項(xiàng),由于“制KI溶液”時(shí),加入的K2CO3溶液需適當(dāng)過(guò)量,為提高KI的純度,應(yīng)加HI溶液除去過(guò)量的K2CO3,正確;D項(xiàng),KI容易被空氣中的O2氧化而混入KOH雜質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為4KI+O2+2H2O4KOH+2I2,所以從KI溶液中得到KI晶體應(yīng)采用濃縮結(jié)晶的方法,具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾、洗滌、干燥等,不正確。 25.C　取100mL該溶液加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明原溶液不含F(xiàn)e3+,但含有還原性離子將Br2還原為無(wú)色的Br-,已知還原性:SO32->I-,且Br2與SO32-能發(fā)生反應(yīng):Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H+,由此推斷溶液中一定含有SO32-,因Ba2+與SO32-不能共存,故原溶液中不含Ba2+;原溶液是否含有I-不能確定,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的溴水為“少量”,Br2只能氧化SO32-,即使有I-也未參與反應(yīng)。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g,則此沉淀為BaSO4,且物質(zhì)的量為0.02mol,BaSO4沉淀中的SO42-可能全部來(lái)自被氧化的SO32-,也可能部分來(lái)自原溶液中的SO42-,但SO32-與SO42-的物質(zhì)的量之和必為0.02mol,所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.04mol。濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體為NH3,即原溶液中一定含有NH4+,且n(NH4+)=n(NH3)=0.03mol,所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,則原溶液中必含有其他陽(yáng)離子,而可供選擇的只有K+,故溶液中一定含有K+。根據(jù)以上分析,原溶液中一定含有SO32-,不能確定是否含有SO42-,A不正確;原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+,可能含有I-,B不正確;根據(jù)電荷守恒,若溶液中不含I-,則n(K+)=0.01mol,c(K+)=0.1molL-1,若溶液中含有I-,則n(K+)>0.01mol,c(K+)>0.1molL-1,C正確;另取溶液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液檢驗(yàn),只能確定原溶液中是否含有SO42-,但不能確定是否含有I-,因而不能完全確定原溶液的離子組成,D不正確。 26.答案(1)碳碳雙鍵　(2)氧化反應(yīng) (3)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2↑　(4)AC 27.答案(1)NaFeO2　(2)2NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3)取少量溶液,滴入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明沉淀不完全,若溶液仍為無(wú)色,說(shuō)明已沉淀完全 解析(1)溶液C經(jīng)蒸發(fā)灼燒得到不含結(jié)晶水的純凈晶體,前面操作先后加入稀硫酸和NaOH溶液,則溶液C應(yīng)為只含Na2SO4的溶液,所得純凈晶體為Na2SO4,同時(shí)也說(shuō)明NaOH恰好完全反應(yīng),n(Na2SO4)=7.10g142gmol-1=0.05mol,n(NaOH)=3.20g40gmol-1=0.08mol,因此固體X中n(Na+)=0.05mol2-0.08mol=0.02mol;沉淀B充分灼燒后得紅棕色粉末應(yīng)為Fe2O3,其物質(zhì)的量為0.01mol,則固體X中含鐵元素0.02mol;根據(jù)固體X為三種元素組成的鹽及原子守恒規(guī)律,可知固體X中還含有氧元素,其物質(zhì)的量為2.22g-0.02mol(23+56)gmol-116gmol-1=0.04mol,該固體X中Na、Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為0.02∶0.02∶0.04=1∶1∶2,故固體X的化學(xué)式為NaFeO2。 (2)NaFeO2中鐵為+3價(jià),與稀硫酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)有Fe2(SO4)3生成,從實(shí)驗(yàn)流程也能看出,同時(shí)還有Na2SO4生成,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O。 (3)溶液A中加入NaOH溶液后生成沉淀的離子為Fe3+,沉淀是否完全只需檢驗(yàn)溶液中是否還存在Fe3+,檢驗(yàn)方法是取少量溶液,滴入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明沉淀不完全,若溶液仍為無(wú)色,說(shuō)明已沉淀完全。 28.答案(1)分液漏斗　防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入U(xiǎn)形干燥管,以減小實(shí)驗(yàn)誤差 (2)63.0　(3)缺少一個(gè)排出A中殘留氣體的裝置 29.答案(1)3∶1　(2)Fe3+:0.200 mol、Fe2+:0.100 mol、Cu2+:0.100 mol 解析(1)對(duì)表中數(shù)據(jù)分析可知,前三次實(shí)驗(yàn)每增加20.0mL硫酸溶液,固體減小的質(zhì)量均為4.48g,但當(dāng)硫酸溶液由60.0mL增加到80.0mL時(shí),固體減小的質(zhì)量為9.76g-6.40g=3.36g<4.48g,說(shuō)明此時(shí)鐵粉已完全反應(yīng),剩余固體為銅粉,則23.2g混合物中銅粉的質(zhì)量為6.40g,n(Cu)=0.1mol,鐵粉的質(zhì)量為16.8g,n(Fe)=0.3mol,故n(Fe)∶n(Cu)=3∶1。(2)n(H2O2)=4.00molL-10.0500L=0.200mol,H2O2既能氧化Fe2+也能氧化Cu,反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O,根據(jù)還原性:Cu>Fe2+可知,H2O2首先氧化0.100molCu,生成0.100molCu2+,消耗0.100molH2O2,然后剩余的0.100molH2O2可氧化0.200molFe2+,生成0.200molFe3+,剩余0.100molFe2+,故充分反應(yīng)后溶液中存在的各種金屬離子的物質(zhì)的量分別為:n(Fe3+)=0.200mol、n(Fe2+)=0.100mol、n(Cu2+)=0.100mol。 30.答案(1)6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g) ΔH=+2 880 kJmol-1 (2)1.0　C (3) (4)2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O 解析(1)給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②,即①2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-　ΔH=+1360kJmol-1 ②12(C3H6O3)+(s)+12e-C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)　ΔH=-1200kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律,①3+②得二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g) ΔH=+2880kJmol-1。 (2)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 開(kāi)始濃度/(molL-1) 2.0 0 轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1) 1.0 1.0 平衡濃度/(molL-1) 1.0 1.0 K=c(CO)c(CO2)=1.01.0=1.0 反應(yīng)的平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān),再通入一定量的CO,反應(yīng)溫度不變,則平衡常數(shù)不變,CO、CO2的比例不變,所以CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將不變。(3)升溫,正、逆反應(yīng)速率均突然增大,平衡正向移動(dòng),所以t1~t2之間逆反應(yīng)速率逐漸增大,t2時(shí)達(dá)到平衡,t2~t3之間逆反應(yīng)速率保持不變,v逆的變化圖像如下: 。 (4)根據(jù)圖示陰極HSO3-得電子生成S2O42-,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O。 31.答案(1)用冰水浴冷卻　緩慢滴加濃硫酸,并不斷攪拌 (2)10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-2K2SO4KHSO42KHSO5↓+5CO2↑+5H2O 控制pH在2.0~2.5之間、溫度在0 ℃左右 (3)D　(4)38.00% 解析(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí),放出大量的熱,溫度高,H2O2易分解,故在“轉(zhuǎn)化”中,用冰水浴冷卻;同時(shí)緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過(guò)氧化氫的分解。(2)H2SO5與K2CO3反應(yīng)即可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸,故還有二氧化碳生成,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-2K2SO4KHSO42KHSO5↓+5CO2↑+5H2O。為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈,K2CO3溶液需分批緩慢加入;根據(jù)圖像可判斷0℃、pH在2.0~2.5之間時(shí),過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含量氧表示)最大,故此條件為最適宜條件。(3)將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用濾液淋洗,A正確;抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙,B正確;用95%的乙醇溶液洗滌晶體的目的是洗滌晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體,C正確;過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽易分解,因此不能高溫烘干,D錯(cuò)誤,答案選D。(4)由2KHSO5+4KI+H2SO42I2+3K2SO4+2H2O、I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI,可知有關(guān)系式KHSO5~2Na2S2O3,消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.2000molL-10.02500L=0.00500mol,所以KHSO5的物質(zhì)的量是0.002500mol,則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.002500mol152gmol-11.000g100%=38.00%。 32.答案(1)HOOCCH2COOH　(2)A (3) (4) (5) 解析根據(jù)流程圖,丙烯醛CH2CHCHO與水反應(yīng)生成A,A的分子式為C3H6O2,丙烯醛→A發(fā)生了加成反應(yīng),A氧化生成C,C與乙醇在酸性溶液中發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)E的分子式,可知C為二元羧酸,則C為HOOCCH2COOH,A為HOCH2CH2CHO,E為;A與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成B,B與HBr反應(yīng)生成二溴代烴,則B為二元醇,B為HOCH2CH2CH2OH,D為BrCH2CH2CH2Br,根據(jù)信息,D和E反應(yīng)生成F,F為,F水解生成G,G為,根據(jù)信息,G受熱脫去一個(gè)羧基生成環(huán)丁基甲酸。(1)化合物C為HOOCCH2COOH。(2)A為HOCH2CH2CHO,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;B為HOCH2CH2CH2OH,C為HOOCCH2COOH,B與C能發(fā)生酯化反應(yīng)形成高聚物,正確;G為,分子式為C6H8O4,正確;B為HOCH2CH2CH2OH,1molB與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣,正確;故選A。 (3)D+E→F的化學(xué)方程式為 。 (4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,X的同分異構(gòu)體滿足:①能使FeCl3溶液變紫色,說(shuō)明含有酚羥基;②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán),即含有碳碳雙鍵和醛基;③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。滿足條件的X有 。 (5)以1,3-丁二烯和為原料可制備環(huán)戊基甲酸(),根據(jù)題干流程圖提供的信息,可以用1,3-丁二烯首先制備二溴代烴,再與E反應(yīng)生成,然后水解生成,最后加熱脫羧即可,有機(jī)合成路線如下:。