（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（二）.doc

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仿真模擬卷(二) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5 K 39　Fe 56　Cu 64　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列物質屬于酸性氧化物的是(　　) A.H2O2 B.BaO C.SiO2 D.CO 2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是(　　) 3.下列物質溶于水能導電,熔融狀態(tài)也能導電,但既不是電解質也不是非電解質的是(　　) A.金屬鈣 B.蔗糖 C.空氣 D.BaSO4 4.下列反應中,HCl作還原劑的是(　　) A.Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O B.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ C.4HCl+O22Cl2+2H2O D.BaSO3+2HClBaCl2+SO2↑+H2O 5.關于氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是(　　) A.不能用濾紙過濾 B.能吸附水中懸浮物 C.有丁達爾效應 D.與淀粉溶液分屬不同的分散系 6.下列有關物質用途的說法正確的是(　　) A.氫氟酸具有強酸性,可用于刻蝕玻璃 B.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑 C.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,也可用于煉鐵 D.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原SiO2制取粗硅:SiO2+CSi+CO2↑ 7.下列化學用語或模型表示正確的是(　　) A.HCl的電子式:H+[Cl]- B.乙炔的結構式:CH≡CH C.水分子的比例模型: D.質子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:14C 8.下列有關物質用途的說法不正確的是(　　) A.銅可以和氯化鐵溶液反應,常利用該反應來制作印刷電路板 B.晶體硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維 C.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔 D.鎂合金密度小、強度大,可用于制飛機零部件 9.下列說法不正確的是(　　) A.用氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式 B.合理利用工業(yè)生產的廢熱是緩解能源危機、保護環(huán)境的途徑之一 C.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源 D.甲醇燃燒或作燃料電池,反應2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)的ΔH不變 10.下列關于化學實驗的說法正確的是(　　) A.Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產生丁達爾效應 B.蒸餾可用于分離所有沸點不同的液體的混合物 C.碳酸鈉雖然是一種鹽,但其水溶液呈堿性,應該用帶橡膠塞的試劑瓶保存 D.為檢驗Fe3O4中+2的鐵元素,先加足量的濃鹽酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液 11.下列說法不正確的是(　　) A.宇宙射線的作用下可使14N轉變?yōu)?4C,14C和14N互為同位素 B.C60和納米碳管互為同素異形體 C.符合通式CnH2n+2(n≥1)且n不同的烴一定屬于同系物 D.C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物 12.在恒溫恒容的密閉容器中,1 mol N2和4 mol H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJmol-1,下列說法一定正確的是(　　) A.達到平衡時,反應放熱92.4 kJ B.達到平衡時,容器中n(N2)∶n(H2)=1∶4 C.混合氣體的密度不變時,反應達到平衡 D.NH3的質量分數(shù)不變時,反應達到平衡 13.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.氧化鈉溶于水:O2-+H2O2OH- B.過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O C.氫氧化鈉溶液吸收一定量的二氧化硫:2SO2+3OH-HSO3-+SO32-+H2O D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3- 14.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X的質子數(shù)與電子層數(shù)相等,Y、Z、M、W元素在周期表中相對位置如圖所示,且W原子的核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵 B.Z與其同主族的短周期元素形成的常見化合物可與Z的某種氫化物反應生成強酸 C.W元素的某種單質可在電子工業(yè)上用于生產半導體材料 D.X分別與Y、Z、W、M形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最強的是XM 15.下列關于有機物的說法正確的是(　　) A.每1 mol碳碳雙鍵能與1 mol H2催化加成,所以1 mol苯能與3 mol H2催化加成 B.乙烯、乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同 C.二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成一種可降解塑料 D.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 16.下列說法正確的是(　　) A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素 B.淀粉的水解產物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精 C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標本,二者所含原理一樣 D.油脂屬于天然高分子化合物,在一定條件下通過取代反應可制得肥皂 17.NO2是大氣污染的主要污染物之一,某研究小組設計如圖所示裝置對NO2進行回收利用,裝置中A、B均為多孔石墨電極。下列說法正確的是(　　) A.A為原電池負極,發(fā)生還原反應 B.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解液→A電極 C.一段時間后,B極附近HNO3溶液濃度增大 D.電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3 18.常溫下,下列關于電解質溶液的說法正確的是(　　) A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產生的c(OH-)=10a-14molL-1 B.pH均為3的醋酸溶液和稀鹽酸等體積混合后,pH<3 C.某酸HA溶液的pH=3,則加入等體積pH=11的NaOH溶液,所得溶液pH>7 D.測定0.01 molL-1NH4HSO4溶液的pH小于7,可證明NH3H2O為弱電解質 19.已知N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+181.5 kJmol-1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解,若用分別表示O2、N2、NO,則在固體催化劑表面分解NO的過程可用下圖表示: 下列說法不正確的是(　　) A.從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是C處 B.圖示過程中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量 C.達到一定濃度后,NO分子濃度太大可能會導致分解速率反而減小 D.其他條件不變,僅使用催化劑,該反應的ΔH不變 20.下列說法正確的是(　　) A.金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結構的原子晶體,加熱熔化時需破壞共價鍵 B.CO2、HClO、P4分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點隨著相對分子質量的增大而升高 D.離子晶體中可能存在共價鍵,而分子晶體中一定存在共價鍵 21.在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表: 實驗級別 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 溫度/K 303 313 323 353 NH3的生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說法不正確的是(　　) A.溫度為303 K時,在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為410-7molL-1h-1 B.實驗1和實驗3中,3 h內N2的轉化率之比為4∶5 C.分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可增大反應速率,也可能減小反應速率 D.353 K時,可能是催化劑的催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學反應速率減小 22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.硫蒸氣中含有S2、S4和S8分子,現(xiàn)有硫蒸氣6.4 g,其中含硫原子數(shù)一定為0.2NA B.1 molL-1CH3COOH溶液與1 molL-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA C.標準狀況下,4.48 L甲烷與乙烯的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒,產物中所含O—H的鍵數(shù)目為0.4NA D.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應時轉移的電子數(shù)為3NA 23.25 ℃時,向10 mL 0.01 molL-1NaA溶液中逐滴加入0.01 molL-1的鹽酸,滴加過程中溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示,下列說法正確的是(　　) A.a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01 molL-1等式恒成立 B.b點時,溶液中微粒濃度大小關系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+) C.c點溶液中存在的關系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-) D.由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度 24.KI是一種常用的試劑,利用含碘廢水制取KI的實驗流程如下: 下列說法不正確的是(　　) A.“制CuI”時發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++I2+4S2O32-2CuI+2S4O62- B.“濾渣2”和“濾渣3”分別含有鐵粉和銅粉、FeCO3,經過處理可回收利用 C.加入HI溶液的作用是除去過量的K2CO3,使制得產品中KI純度較高 D.“調pH”后的具體操作是加熱蒸發(fā)溶液至析出大量晶體,用余熱把溶液蒸干 25.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液加入少量溴水,溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產生沉淀,沉淀經洗滌、高溫干燥后質量為4.66 g。濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下的體積為672 mL。已知還原性:SO32->I-,以下推測正確的是(　　) A.原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一種 B.原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I- C.原溶液中c(K+)≥0.1 molL-1 D.另取溶液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液檢驗,即可確定原溶液的離子組成 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)乙酸乙酯有四種常見合成方法。已知A是一種單糖,廣泛存在于帶甜味的水果中,B是一種生活中常見的含氧有機物且相對分子質量為46,E是一種石油裂解產物,能作水果的催熟劑。它們之間的轉化關系如下圖所示: 請回答下列問題: (1)有機物E中含有的官能團名稱是　　　　　。 (2)反應②的反應類型是　　　　　　　　。 (3)有機物B在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體,請寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列說法正確的是　　　　　(填字母)。 A.有機物A不能使碘水變藍 B.反應⑥是同分異構體之間的相互轉換 C.有機物B、D、乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體,可以通過聞氣味進行鑒別 D.等質量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒,消耗氧氣的質量也相等 27.(6分)為探究某鹽X(僅由三種元素組成)的組成和性質,設計并完成如下實驗: 已知:溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。 (1)X的化學式為　　　　　　　　　。 (2)X與稀硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液A中加入NaOH溶液后,檢驗是否沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 28.(4分)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化為硫酸鈉。某同學為了測定亞硫酸鈉樣品的純度,設計了如下實驗。 請回答: (1)裝置中盛放硫酸溶液的儀器名稱為　　　　;裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗前檢查裝置氣密性,裝置A中充滿氮氣。測得實驗前后C裝置增重3.2 g,該樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為　　　%。 (3)該裝置存在的一個明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.(4分)鐵粉和銅粉混合物23.2 g,逐滴加入4.00 molL-1的硫酸溶液,充分反應后剩余固體的質量隨加入硫酸溶液的體積的變化如下表: 硫酸溶液的體積/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固體的質量/g 18.72 14.24 9.76 6.40 請回答: (1)混合物中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)=　　　　　　　　; (2)在反應后的體系中,再加入4.00 molL-1H2O2溶液50.0 mL,并加入足量的稀硫酸,充分反應后溶液中存在的各種金屬離子的物質的量分別是多少?　　　　　　　　　(計算結果保留三位有效數(shù)字)。 30.【加試題】(10分)碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關,請回答下列問題: (1)綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- ΔH=+1 360 kJmol-1 12(C3H6O3)+(s)+12e-C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)ΔH=-1 200 kJmol-1 則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)工業(yè)煉鐵時有如下副反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0,某溫度時,把Fe和CO2放入體積固定的容器中,CO2的起始濃度為2.0 molL-1,達到平衡后,CO的濃度為1.0 molL-1,則該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=　　　　。如果平衡后,再通入一定量的CO,則CO2的物質的量分數(shù)將　　　　　(填編號)。 A.增大　　　　　　B.減少　　　　C.不變 (3)已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖,t1—升溫,t2—達到平衡,請在圖上畫出t1~t3時的v逆的變化曲線。 (4)用間接化學法除去CO的過程如下圖所示:已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~6之間,寫出陰極的電極反應式:　　　　　　　　　　　。 31.【加試題】(10分)過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖: 已知:濃硫酸與H2O2反應,部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5,是一種一元強酸) (1)若反應物的用量一定,在“轉化”中為防止過氧化氫的分解,可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 (2)結晶操作中,加入50%的K2CO3溶液即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體,該過程發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如右圖所示,則該過程適宜的條件是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列說法不正確的是　　　。 A.將晶體轉移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應用濾液淋洗 B.抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當關小水龍頭或多加一層濾紙 C.用95%的乙醇溶液洗滌晶體的目的是洗滌晶體表面的雜質,易于得到干燥晶體 D.為加快產品的干燥,可高溫烘干 (4)產品中KHSO5含量的測定: 取1.000 g產品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5 mL 10%的稀硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液,再加入2 mL淀粉溶液作指示劑,用0.200 0 molL-1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點,消耗標準液的體積為25.00 mL。 已知:2KHSO5+4KI+H2SO42I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 則產品中KHSO5的質量分數(shù)為　　　　　。 32.【加試題】(10分)環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料,設計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸。 已知: 請回答: (1)化合物C的結構簡式是　　　　　　　　　　　。 (2)下列說法中不正確的是　　　。 A.化合物A能與NaHCO3溶液反應 B.化合物B和C能形成高聚物 C.化合物G的分子式為C6H8O4 D.1 mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1 mol氫氣 (3)寫出D+E→F的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X,寫出化合物X滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式:　　　　　　　　　　　　　　。 ①能使FeCl3溶液變紫色;②含有丙烯醛中所有的官能團;③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。 (5)以1,3-丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸(),請你選用必要試劑,設計該合成路線。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(二) 1.C　2.C　3.A　4.C　5.D　6.C 7.D　HCl為共價化合物,由HCl分子構成,HCl的電子式為HCl,A錯誤;CH≡CH為乙炔的結構簡式,其結構式不能省略C—H鍵,乙炔的結構式應為H—C≡C—H,B錯誤;水分子不是直線形分子,而是V形分子,C錯誤;質子數(shù)為6的原子是碳原子,該碳原子的質量數(shù)=6+8=14,故該核素的符號為14C或146C,D正確。 8.B　　9.C　 10.C　Fe(OH)3膠體中分散質粒子直徑在10-9~10-7m之間,能對光線產生散射作用,因而能產生丁達爾效應,但FeSO4溶液中溶質的粒子直徑小于10-9m,不能產生丁達爾效應,A不正確;并不是所有沸點不同的液體的混合物都適合用蒸餾法分離,只有液體混合物中各成分的沸點有較大的差別時,蒸餾才能達到較有效的分離,B不正確;Na2CO3溶液因水解而顯堿性,盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞,則在瓶塞處形成硅酸鈉溶液,使瓶塞與瓶口黏結在一起而不易打開瓶塞,所以應該用帶橡膠塞的試劑瓶保存,C正確;該實驗設計希望通過酸性KMnO4褪色的實驗現(xiàn)象來判斷Fe2+的存在,因為Fe2+具有還原性,能把MnO4-還原為無色的Mn2+,但加入的鹽酸也能使酸性KMnO4溶液褪色,對實驗造成干擾,D不正確。 11.A　 12.D　該反應的ΔH=-92.4kJmol-1表示的含義是當1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3時放熱92.4kJ,而事實上由于是可逆反應,加入的1molN2不能完全轉化,所以放熱小于92.4kJ,A錯誤;設轉化的N2的物質的量為xmol,則反應發(fā)生后,n(N2)∶n(H2)=(1-x)∶(4-3x),當反應達到平衡時,x>0,n(N2)∶n(H2)≠1∶4,B錯誤;混合氣體的質量不變,容器容積不變,則混合氣體的密度始終不變,所以混合氣體的密度不變不能作為反應達到平衡的標志,C錯誤;混合氣體的總質量不變,當NH3的質量分數(shù)不變時,則各組分的質量不變,物質的量濃度也不變,則化學反應達到平衡,D正確。 13.B　 14.A　X的質子數(shù)與電子層數(shù)相等,說明X為氫元素;W原子的核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,結合W、M在元素周期表中的位置關系,可推知W為硅元素,M為氟元素,進而得出Y為氮元素、Z為氧元素。由H、N、O三種元素形成的化合物可能為NH4NO3,該化合物為離子化合物,不僅含有共價鍵,也含有離子鍵,A不正確;氧與同主族的硫元素形成的SO2可與氧的一種氫化物H2O2反應生成強酸H2SO4,B正確;晶體硅在電子工業(yè)上可作半導體材料,C正確;氟是非金屬性最強的元素,所以其氫化物穩(wěn)定性最強,D正確。 15.C　苯分子中不含碳碳雙鍵,A錯誤;乙烯、乙炔都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不相同,使溴水褪色是因為與Br2發(fā)生加成反應,而使酸性KMnO4溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應,B錯誤;CO2與環(huán)氧丙烷在催化劑作用下發(fā)生反應生成可降解塑料,該反應除生成高聚物外沒有小分子生成,屬于加聚反應,C正確;乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯的分子結構中均含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應,但油脂中不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應,D錯誤。 16.C　 17.D　圖示電池與用電器相連,說明該電池為原電池,NO2轉化為HNO3的反應過程中NO2失電子,說明A電極為電池的負極,失電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;A電極發(fā)生氧化反應失電子,電子沿導線經用電器流向B電極,但電解質溶液靠離子導電,電子不進入電解液,B錯誤;B電極為電池的正極,電極反應式為O2+4e-+4H+2H2O,水的量增加,NO3-不能通過質子交換膜往B極區(qū)遷移,則溶質HNO3的量不變,電極B附近的HNO3溶液濃度減小,C錯誤;A電極為電池的負極,電極反應式為4NO2-4e-+4H2O4NO3-+8H+,兩電極反應相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3,D正確。 18.A　不論A-能否水解,溶液中的OH-均由水電離而來,由pH=a得溶液中的c(H+)=10-amolL-1,則水電離產生的c(OH-)=10-1410-amolL-1=10a-14molL-1,A正確;混合前兩溶液的c(H+)相等,混合后溶液的c(H+)不變,即pH=3,B錯誤;已知HA酸溶液中的c(H+)等于NaOH溶液中的c(OH-),若HA為強酸,則兩溶液等體積混合后,溶液顯中性,即pH=7,若HA為弱酸,則兩溶液等體積混合后,溶質為HA和NaA,且c(HA)>c(A-),溶液必顯酸性,pH<7,C錯誤;NH4HSO4溶液的pH小于7,可能是溶質本身電離出H+,也可能是NH4+水解所致,D錯誤。 19.B　NO的分解反應是放熱反應,則能量最低的狀態(tài)是C處,A正確;圖示過程為NO的分解反應,該反應放熱,則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,B不正確;達到一定濃度后,NO分子濃度太大會阻礙N2和O2的解吸,導致分解速率反而減小,C正確;使用催化劑不影響反應的熱效應,即ΔH不變,D正確。 20.C　足球烯為分子晶體,加熱熔化時只需破壞分子間作用力,A不正確;HClO分子中氫原子最外層為2電子穩(wěn)定結構,B不正確;F2、Cl2、Br2、I2為結構相似的分子晶體,相對分子質量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,則沸點依次升高,C正確;有些分子晶體不存在化學鍵,當然也就不存在共價鍵,如稀有氣體晶體中只有分子間作用力,D不正確。 21.C　A項,v(N2)=12v(NH3)=124.810-6mol2L3h=410-7molL-1h-1,正確;B項,起始時N2的物質的量均相等,則實驗1和實驗3中,3h內N2的轉化率之比即為反應轉化的N2的物質的量之比,從化學方程式可知關系式:N2~2NH3,故N2的轉化率之比即為生成的NH3的物質的量之比,即4.8∶6.0=4∶5,B正確;溫度升高,化學反應速率一定增大,C不正確;催化劑活性下降,則反應速率減小,水脫離催化劑表面,則催化劑起不了催化作用,反應速率也減小,D正確。 22.A　 23.C　沒加入鹽酸前,根據(jù)物料守恒知c(HA)+c(A-)=0.01molL-1,滴入鹽酸后溶液體積增大,而HA與A-的總的物質的量不變,所以滴加鹽酸過程中c(HA)+c(A-)<0.01molL-1,故A錯誤;滴入5mL鹽酸時,NaA反應一半,所得溶液為NaA、HA和NaCl的混合溶液,且三種溶質的物質的量濃度相等,若既不考慮HA的電離也不考慮A-的水解,則c(HA)=c(A-)=c(Cl-),但圖像顯示此時溶液顯堿性,說明A-的水解程度大于HA的電離程度,由此得出c(HA)>c(Cl-)>c(A-)且c(OH-)>c(H+),再考慮水解程度較弱可得c(A-)>c(OH-),故b點時溶液中微粒濃度大小關系:c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤;c點時,NaA與HCl恰好完全反應,生成等物質的量濃度的NaCl和HA,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HA)+c(A-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),兩式相加得:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),C正確;由B選項分析可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度小于A-的水解程度,D錯誤。 24.D　A項,Cu2+和I2轉化為CuI的過程中Cu2+發(fā)生還原反應,即CuI為還原產物,從“濾液1”的成分可知S4O62-為氧化產物,配平后的離子方程式為2Cu2++I2+4S2O32-2CuI+2S4O62-,正確;B項,通過鐵與CuI的置換反應制取FeI2:Fe+2CuIFeI2+2Cu,由于所加鐵粉需過量,所以“濾渣2”中含有鐵粉和銅粉,“制KI溶液”時,加入K2CO3溶液與FeI2發(fā)生復分解反應:K2CO3+FeI22KI+FeCO3↓,所以過濾后的“濾渣3”中含有FeCO3,兩種濾渣經加工處理后所得物質當然可以回收利用,正確;C項,由于“制KI溶液”時,加入的K2CO3溶液需適當過量,為提高KI的純度,應加HI溶液除去過量的K2CO3,正確;D項,KI容易被空氣中的O2氧化而混入KOH雜質,發(fā)生的反應為4KI+O2+2H2O4KOH+2I2,所以從KI溶液中得到KI晶體應采用濃縮結晶的方法,具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,然后過濾、洗滌、干燥等,不正確。 25.C　取100mL該溶液加入少量溴水,溶液呈無色,說明原溶液不含F(xiàn)e3+,但含有還原性離子將Br2還原為無色的Br-,已知還原性:SO32->I-,且Br2與SO32-能發(fā)生反應:Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H+,由此推斷溶液中一定含有SO32-,因Ba2+與SO32-不能共存,故原溶液中不含Ba2+;原溶液是否含有I-不能確定,因為實驗過程中加入的溴水為“少量”,Br2只能氧化SO32-,即使有I-也未參與反應。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產生沉淀,沉淀經洗滌、高溫干燥后質量為4.66g,則此沉淀為BaSO4,且物質的量為0.02mol,BaSO4沉淀中的SO42-可能全部來自被氧化的SO32-,也可能部分來自原溶液中的SO42-,但SO32-與SO42-的物質的量之和必為0.02mol,所帶負電荷的物質的量為0.04mol。濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體為NH3,即原溶液中一定含有NH4+,且n(NH4+)=n(NH3)=0.03mol,所帶正電荷的物質的量為0.03mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,則原溶液中必含有其他陽離子,而可供選擇的只有K+,故溶液中一定含有K+。根據(jù)以上分析,原溶液中一定含有SO32-,不能確定是否含有SO42-,A不正確;原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+,可能含有I-,B不正確;根據(jù)電荷守恒,若溶液中不含I-,則n(K+)=0.01mol,c(K+)=0.1molL-1,若溶液中含有I-,則n(K+)>0.01mol,c(K+)>0.1molL-1,C正確;另取溶液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液檢驗,只能確定原溶液中是否含有SO42-,但不能確定是否含有I-,因而不能完全確定原溶液的離子組成,D不正確。 26.答案(1)碳碳雙鍵　(2)氧化反應 (3)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2↑　(4)AC 27.答案(1)NaFeO2　(2)2NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3)取少量溶液,滴入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,說明沉淀不完全,若溶液仍為無色,說明已沉淀完全 解析(1)溶液C經蒸發(fā)灼燒得到不含結晶水的純凈晶體,前面操作先后加入稀硫酸和NaOH溶液,則溶液C應為只含Na2SO4的溶液,所得純凈晶體為Na2SO4,同時也說明NaOH恰好完全反應,n(Na2SO4)=7.10g142gmol-1=0.05mol,n(NaOH)=3.20g40gmol-1=0.08mol,因此固體X中n(Na+)=0.05mol2-0.08mol=0.02mol;沉淀B充分灼燒后得紅棕色粉末應為Fe2O3,其物質的量為0.01mol,則固體X中含鐵元素0.02mol;根據(jù)固體X為三種元素組成的鹽及原子守恒規(guī)律,可知固體X中還含有氧元素,其物質的量為2.22g-0.02mol(23+56)gmol-116gmol-1=0.04mol,該固體X中Na、Fe、O的原子個數(shù)比為0.02∶0.02∶0.04=1∶1∶2,故固體X的化學式為NaFeO2。 (2)NaFeO2中鐵為+3價,與稀硫酸反應時,應有Fe2(SO4)3生成,從實驗流程也能看出,同時還有Na2SO4生成,故反應的化學方程式為2NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O。 (3)溶液A中加入NaOH溶液后生成沉淀的離子為Fe3+,沉淀是否完全只需檢驗溶液中是否還存在Fe3+,檢驗方法是取少量溶液,滴入KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,說明沉淀不完全,若溶液仍為無色,說明已沉淀完全。 28.答案(1)分液漏斗　防止空氣中的CO2和H2O進入U形干燥管,以減小實驗誤差 (2)63.0　(3)缺少一個排出A中殘留氣體的裝置 29.答案(1)3∶1　(2)Fe3+:0.200 mol、Fe2+:0.100 mol、Cu2+:0.100 mol 解析(1)對表中數(shù)據(jù)分析可知,前三次實驗每增加20.0mL硫酸溶液,固體減小的質量均為4.48g,但當硫酸溶液由60.0mL增加到80.0mL時,固體減小的質量為9.76g-6.40g=3.36g<4.48g,說明此時鐵粉已完全反應,剩余固體為銅粉,則23.2g混合物中銅粉的質量為6.40g,n(Cu)=0.1mol,鐵粉的質量為16.8g,n(Fe)=0.3mol,故n(Fe)∶n(Cu)=3∶1。(2)n(H2O2)=4.00molL-10.0500L=0.200mol,H2O2既能氧化Fe2+也能氧化Cu,反應的離子方程式分別為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O,根據(jù)還原性:Cu>Fe2+可知,H2O2首先氧化0.100molCu,生成0.100molCu2+,消耗0.100molH2O2,然后剩余的0.100molH2O2可氧化0.200molFe2+,生成0.200molFe3+,剩余0.100molFe2+,故充分反應后溶液中存在的各種金屬離子的物質的量分別為:n(Fe3+)=0.200mol、n(Fe2+)=0.100mol、n(Cu2+)=0.100mol。 30.答案(1)6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g) ΔH=+2 880 kJmol-1 (2)1.0　C (3) (4)2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O 解析(1)給已知熱化學方程式依次編號為①②,即①2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-　ΔH=+1360kJmol-1 ②12(C3H6O3)+(s)+12e-C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)　ΔH=-1200kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律,①3+②得二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g) ΔH=+2880kJmol-1。 (2)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 開始濃度/(molL-1) 2.0 0 轉化濃度/(molL-1) 1.0 1.0 平衡濃度/(molL-1) 1.0 1.0 K=c(CO)c(CO2)=1.01.0=1.0 反應的平衡常數(shù)只與反應溫度有關,再通入一定量的CO,反應溫度不變,則平衡常數(shù)不變,CO、CO2的比例不變,所以CO2的物質的量分數(shù)將不變。(3)升溫,正、逆反應速率均突然增大,平衡正向移動,所以t1~t2之間逆反應速率逐漸增大,t2時達到平衡,t2~t3之間逆反應速率保持不變,v逆的變化圖像如下: 。 (4)根據(jù)圖示陰極HSO3-得電子生成S2O42-,電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O。 31.答案(1)用冰水浴冷卻　緩慢滴加濃硫酸,并不斷攪拌 (2)10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-2K2SO4KHSO42KHSO5↓+5CO2↑+5H2O 控制pH在2.0~2.5之間、溫度在0 ℃左右 (3)D　(4)38.00% 解析(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時,放出大量的熱,溫度高,H2O2易分解,故在“轉化”中,用冰水浴冷卻;同時緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過氧化氫的分解。(2)H2SO5與K2CO3反應即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體,因為H2SO5為一元強酸,故還有二氧化碳生成,則發(fā)生反應的離子方程式為10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-2K2SO4KHSO42KHSO5↓+5CO2↑+5H2O。為避免反應過于劇烈,K2CO3溶液需分批緩慢加入;根據(jù)圖像可判斷0℃、pH在2.0~2.5之間時,過氧硫酸氫鉀復合鹽產率(以產品含量氧表示)最大,故此條件為最適宜條件。(3)將晶體轉移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應用濾液淋洗,A正確;抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當關小水龍頭或多加一層濾紙,B正確;用95%的乙醇溶液洗滌晶體的目的是洗滌晶體表面的雜質,易于得到干燥晶體,C正確;過氧硫酸氫鉀復合鹽易分解,因此不能高溫烘干,D錯誤,答案選D。(4)由2KHSO5+4KI+H2SO42I2+3K2SO4+2H2O、I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI,可知有關系式KHSO5~2Na2S2O3,消耗硫代硫酸鈉的物質的量是0.2000molL-10.02500L=0.00500mol,所以KHSO5的物質的量是0.002500mol,則產品中KHSO5的質量分數(shù)為0.002500mol152gmol-11.000g100%=38.00%。 32.答案(1)HOOCCH2COOH　(2)A (3) (4) (5) 解析根據(jù)流程圖,丙烯醛CH2CHCHO與水反應生成A,A的分子式為C3H6O2,丙烯醛→A發(fā)生了加成反應,A氧化生成C,C與乙醇在酸性溶液中發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)E的分子式,可知C為二元羧酸,則C為HOOCCH2COOH,A為HOCH2CH2CHO,E為;A與氫氣發(fā)生還原反應生成B,B與HBr反應生成二溴代烴,則B為二元醇,B為HOCH2CH2CH2OH,D為BrCH2CH2CH2Br,根據(jù)信息,D和E反應生成F,F為,F水解生成G,G為,根據(jù)信息,G受熱脫去一個羧基生成環(huán)丁基甲酸。(1)化合物C為HOOCCH2COOH。(2)A為HOCH2CH2CHO,不能與NaHCO3溶液反應,錯誤;B為HOCH2CH2CH2OH,C為HOOCCH2COOH,B與C能發(fā)生酯化反應形成高聚物,正確;G為,分子式為C6H8O4,正確;B為HOCH2CH2CH2OH,1molB與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣,正確;故選A。 (3)D+E→F的化學方程式為 。 (4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X,X的同分異構體滿足:①能使FeCl3溶液變紫色,說明含有酚羥基;②含有丙烯醛中所有的官能團,即含有碳碳雙鍵和醛基;③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。滿足條件的X有 。 (5)以1,3-丁二烯和為原料可制備環(huán)戊基甲酸(),根據(jù)題干流程圖提供的信息,可以用1,3-丁二烯首先制備二溴代烴,再與E反應生成,然后水解生成,最后加熱脫羧即可,有機合成路線如下:。