2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表教案 新人教版必修2 (I).doc

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2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表教案 新人教版必修2 (I) 教學(xué)目標(biāo): 1．使學(xué)生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。 2．了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。 3．培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力 教學(xué)重點、難點：元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。  教學(xué)用具：多媒體課件PPT 教學(xué)方法：探究式 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)]初中所學(xué)的原子核的電性關(guān)系 [回答]核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以，整個原子呈電中性 [過渡]元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系，那么與原子核有什么關(guān)系嗎？ [板書]三、核素 　 [講解]原子質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 　 [概念]質(zhì)量數(shù)（見書） 　 [講解]質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) 　 (強調(diào))質(zhì)量數(shù)不是原子的真實質(zhì)量，只表示某元素的某個原子。 　 [板書] 1、質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) [投影]應(yīng)用： 　 ①根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一。 　 ②用符號表示組成原子的微粒關(guān)系 　 　 [講解]參照課本圖講解氫原子的三種不同原子：11H 12H（D） 13H（T） [板書]2、核素—把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 [講述] H H（D）H（T）就各位一種核素。 [板書]3、同位素—質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。 [講述] H H（D）H（T）都是氫的同位素， “同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。 　　[提問]什么是元素?到目前為止，人們己發(fā)現(xiàn)了115種元素，能否說已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了115種原子? 　 [投影]同位素特性： 　 （1）同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同； 　 （2）在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。 [閱讀]P11幾種重要同位素及應(yīng)用 　 [板]4、相對原子質(zhì)量(原子量) 　 （1）同位素相對原子質(zhì)量 　 [講解]某種同位素的一個原子的質(zhì)量與1個原子質(zhì)量的1/12相比較，所得數(shù)值為這個原子的相對原子質(zhì)量。其單位為一，符號為1的物理量。 　 相對原子質(zhì)量的算法是： 　 例：一個原子的質(zhì)量為，則 　 　?。?）元素相對原子質(zhì)量 　　[講解]元素相對原子質(zhì)量也稱元素的原子量(元素的平均原子量)。它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界的豐度(百分含量)乘積之和。 　　若某元素的各種同位素相對原子質(zhì)量為…，它們在自然界的豐度分別為a%、b%、c%…則 　　元素相對原子質(zhì)量＝… 　　在元索周期表中所查到的相對原子質(zhì)量就是元素相對原子質(zhì)量。 　　例：的相對原子質(zhì)量為34．969，在自然界的含量為75．77%，的相對原子質(zhì)量為36．966，在自然界的含量為24．23％，則 　　氯元素相對原子質(zhì)量=34．96975．77％+36．96624．23％=35．453 　?。?）元素的近似相對原子質(zhì)量 　　[講解]元素的近似相對原子質(zhì)量也稱元素的近似平均原子量。它是用某元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量來和其在自然界的豐度的乘積之和。 　　元素的近似相對原子質(zhì)量＝… 　　如上例，則氯元素的近似相對原子質(zhì)量＝3575．77％+3724．23％＝35．485≈35．5 元素的近似相對原子質(zhì)量是我們在計算中常用到的。 [隨堂練習(xí)] 1．已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說法正確的是 A．該元素的相對原子質(zhì)量是m+n B．不能求得該元素的相對原子質(zhì)量 C．若C—12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12w g D．若C—12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g 2．B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個中子,另一種核內(nèi)有6個中子,B的相對原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B的這兩種同位素的原子個數(shù)比是多少? 3．電解H2O與D2O的混和物,通電一段時間后,兩極共產(chǎn)生氫氣18.5克,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6 L,求所生成的氣體中H與D的原子個數(shù)比. 4．已知的17Cl相對原子質(zhì)量是34.969，17Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，它們在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對原子質(zhì)量及近似相對原子質(zhì)量分別為多少？ [小結(jié)]略 [作業(yè)]P11 5、6 課外作業(yè)：查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應(yīng)用，以讀書報告會形 式進(jìn)行交流。 [板書計劃] 三、核素 1．質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) 2．核素—把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 3．同位素—質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。 4．相對原子質(zhì)量(原子量) （1）同位素（核素）相對原子質(zhì)量 （2）元素相對原子質(zhì)量 （3）元素的近似相對原子質(zhì)量