《高中化學《第三節(jié) 氧化還原反應》課件2.3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《第三節(jié) 氧化還原反應》課件2.3（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1）請舉幾個氧化反應和還原反應的實例）請舉幾個氧化反應和還原反應的實例, ,指出指出這類化學反應的分類標準是什么這類化學反應的分類標準是什么? ?CuOCuO失氧，發(fā)生還原反應。失氧，發(fā)生還原反應。CuOCuO失氧，發(fā)生還原反應；失氧，發(fā)生還原反應；CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2分類標分類標準準: :得氧得氧失氧失氧2 2）氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？）氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還氧化反應和還原反應總是同原反應總是同時進行時進行3 3）請判斷上述反應中各元素的化合價在反應前
2、）請判斷上述反應中各元素的化合價在反應前后有無變化？怎樣變化？后有無變化？怎樣變化？H H2 2得氧，發(fā)生氧化反應；得氧，發(fā)生氧化反應；C C得氧，發(fā)生氧化反應。得氧，發(fā)生氧化反應。CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2+2+2+1+1+2+2+4+4化合價降低，被還原化合價降低，被還原（氧化反應）（氧化反應）化合價降低，被還原化合價降低，被還原化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化結(jié)論：結(jié)論： 得氧得氧失氧失氧化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化（還原反應）（還原反應）（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）
3、化合價升高化合價升高氧化反應氧化反應化合價降低化合價降低還原反應還原反應 從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。應，擴大了概念的適用范圍。 所含元素化合價有升降的反應是氧化還原所含元素化合價有升降的反應是氧化還原反應。反應。5 5）化合價的升降是什么原因引起的？）化合價的升降是什么原因引起的？4 4）下列反應是否屬于氧化還原反應？）下列反應是否屬于氧化還原反應？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2 + C
4、l+ Cl2 2 2HCl2HCl+1+1 1 1+1+11 1化合價降低，被還原化合價降低，被還原化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 氧化反應的氧化反應的實質(zhì)是原子失去實質(zhì)是原子失去電子的過程。電子的過程。 還原反應的還原反應的實質(zhì)是原子得到實質(zhì)是原子得到電子的過程。電子的過程。2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃 在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏向于向于ClCl原子而偏離于原子而偏離于H H原子，使原子，使H H從從0+10+1價，被價，被氧化，發(fā)生氧化反應；同時使氧
5、化，發(fā)生氧化反應；同時使ClCl從從0-10-1價被還價被還原，發(fā)生還原反應。原，發(fā)生還原反應?；瘜W反應的化學反應的本質(zhì)是原子本質(zhì)是原子之間的重新之間的重新組合組合H H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl光照光照H HH ClH ClClCl2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl+ +化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl+ +化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧
6、化還原反應。是氧化還原反應。- - -失電子，失電子，得電子，得電子，電子對偏離，電子對偏離，電子對偏向，電子對偏向，從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析： 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應是氧化還原反應。去氧被還原的反應是氧化還原反應。從化合價升降角度分析：從化合價升降角度分析： 有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原偏移）的反應是氧化還原反應。反應。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反應反應是氧
7、化還原反是氧化還原反應的應的表觀特征表觀特征, ,可作為氧化還可作為氧化還原反應的原反應的判斷判斷依據(jù)依據(jù)。氧化還原反應氧化還原反應的的本質(zhì)本質(zhì)是電子是電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應一、氧化還原反應得氧的反應得氧的反應失氧的反應失氧的反應有得失氧的反應有得失氧的反應化合價升高的反應化合價升高的反應化合價降低的反應化合價降低的反應有化合價升降的反應有化合價升降的反應得到得到( (偏向偏向) )電子的反應電子的反應失去失去( (偏離偏離) )電子的反應電子的反應有得失有得失( (偏向、離偏向、離) )電子的反應電子的反應氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化還原反應氧化還原反應請對下列各反應進行分類：
8、請對下列各反應進行分類：非氧化還原反應非氧化還原反應二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 1.1.氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì) 所含元素化合價降低的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì) 2.2.還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì) 所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì) 2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑l常見的氧化劑有：常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)如：活潑的非金屬單質(zhì)如：ClCl2 2、
9、O O2 2、S S等。等。高價金屬陽離子如：高價金屬陽離子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高價或較高價含氧化合物如：高價或較高價含氧化合物如：MnOMnO2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。l常見的還原劑有：常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如活潑或較活潑的金屬：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金屬單質(zhì)：如一些非金屬單質(zhì)：如H H2 2、C C、SiSi等。等。較低態(tài)的化合物：較低態(tài)的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等。等。 . .氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性:
10、:氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑具有氧化性；氧化劑具有氧化性；還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑具有還原性。還原劑具有還原性。1 1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A.A.在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低元素化合價降低B.B.凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應原反應C.C.在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化發(fā)生變化D.D.氧化還原反
11、應的本質(zhì)是電子的得失或偏移氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移 練習練習 B DB D3 3、下列反應屬于氧化還原反應的是（、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.CuOA.CuO + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2 + H+ H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4 = K= K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2
12、 = CaCO= CaCO3 3 + + H H2 2O O 2 2、下列變化需要加入還原劑的是（、下列變化需要加入還原劑的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C Fe B.C COCO2 2C.NaC.Na2 2COCO3 3 COCO2 2 D.Al D.Al AlAl2 2O O3 34 4、分析四種基本類型反應與氧化還原反應之間、分析四種基本類型反應與氧化還原反應之間的關系，并畫出它們之間的交叉分類示意圖。的關系，并畫出它們之間的交叉分類示意圖。 A AC C氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：化合化合反應反應分解分解反應反應復分解復分解反應反應置換置換反應反應氧化還氧化還原反應原反應非氧化還非氧化還原反應原反應
高中化學《第三節(jié) 氧化還原反應》課件2.3
