《高中化學(xué)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用課件魯科版必修二第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用課件魯科版必修二第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)化學(xué)2（必修）（必修） 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 ( (第一課時第一課時) )一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討：1.第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？變的？ 從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。交流研討：交流研討：2.嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預(yù)測預(yù)測第第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強
2、弱。對強弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱逐漸減弱,得電子能力增強。得電子能力增強。方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 P21 元素原子失電子能力的強弱，可以采用元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。元素原子的失電子能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原。一般說來，堿性越強，元
3、素原子失電子的能力越強。子失電子的能力越強。1.同周期元素原子失電子能力：同周期元素原子失電子能力：1）與水反應(yīng)與水反應(yīng)實驗內(nèi)實驗內(nèi)容容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)的水化物的水化物堿性強弱堿性強弱失電子能失電子能力力Na、Mg、Al分分別與別與水反水反應(yīng)應(yīng)鈉與冷水鈉與冷水劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)鎂與冷水不鎂與冷水不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，加熱后有氣泡后有氣泡 鋁與水加熱鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 2）與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl)現(xiàn)象現(xiàn)象
4、化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論NaMgAl反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)劇烈，產(chǎn)生氣泡生氣泡有氣泡，反有氣泡，反應(yīng)較應(yīng)較緩慢緩慢失電子能力：失電子能力：NaMgAl反應(yīng)反應(yīng)很劇烈很劇烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 P22 元素原子得電子能力的強弱，可以采用下元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氣態(tài)氫化物越
5、穩(wěn)定，元素原子得電易進(jìn)行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。子的能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。電子的能力越強。14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物 最高價氧化物的水最高價氧化物的水化物化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性強弱強弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最
6、強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫加熱成加熱成磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點燃或點燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強從左到右，得電子能力逐漸增強從左到右，得電子能力逐漸增強3.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：1）原子失電子能力逐漸）原子失電子能力逐漸 ，得電子，得電子 能力逐漸能力逐漸 。即即a.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：金屬性逐漸金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性非金屬性逐漸逐漸增強增強。減弱減弱增強增強b.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 還原還原性逐漸性逐漸減弱減弱，氧化性氧化性逐漸逐漸增強增強。2）
7、最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性逐）最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性逐 漸漸 ，酸性逐漸，酸性逐漸 。減弱減弱增強增強3）氫化物的形成由）氫化物的形成由 到到 ， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。難難易易增強增強4）元素的最高正價由）元素的最高正價由 價遞增到價遞增到 價，價， 最低負(fù)價由最低負(fù)價由 價遞增到價遞增到 價。價。5）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸 。+1+7-4-1減小減小同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S
8、、HCl 穩(wěn)定性依次增強穩(wěn)定性依次增強 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯錯對對錯錯錯錯（5）氫化物的穩(wěn)定性：）氫化物的穩(wěn)定性： NH3H2OMgAl 7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF對對錯錯對對2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確，則下列說法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性、最高價含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序順序 減弱減弱C作業(yè)：作業(yè)：1、課本、課本P28 4 (做作業(yè)本）做作業(yè)本） 5(做書上）做書上）2、世紀(jì)金榜、世紀(jì)金榜 P13 基礎(chǔ)梳理、自評自測基礎(chǔ)梳理、自評自測速效提能速效提能1、2、3、5、7、9
高中化學(xué)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用課件魯科版必修二第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1
