中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11課時(shí) 溶液的酸堿性及中和反應(yīng) （查漏補(bǔ)缺+專題專練）課件 魯教版

《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11課時(shí) 溶液的酸堿性及中和反應(yīng) （查漏補(bǔ)缺+專題專練）課件 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11課時(shí) 溶液的酸堿性及中和反應(yīng) （查漏補(bǔ)缺+專題專練）課件 魯教版（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第11課時(shí)課時(shí)溶液的酸堿性及中和反應(yīng)溶液的酸堿性及中和反應(yīng)第第1111課時(shí)課時(shí) 溶液的酸堿性及溶液的酸堿性及中和反應(yīng)中和反應(yīng)第第1111課時(shí)溶液的酸堿性課時(shí)溶液的酸堿性及中和反應(yīng)及中和反應(yīng)第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1酸堿指示劑酸堿指示劑紅紅紅紅藍(lán)藍(lán)不變不變第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2pHpH與酸堿性與酸堿性 溶液的酸堿度可用溶液的酸堿度可用pH表示，表示，pH與溶液酸堿性的關(guān)系如與溶液酸堿性的關(guān)系如圖圖11111 1所示：所示：pH7：溶液顯酸性，：溶液顯酸性，pH越越_，酸性越強(qiáng)。，酸性越強(qiáng)。pH7：溶液顯：溶液顯_性。性。pH7：溶

2、液顯堿性，：溶液顯堿性，pH越越_，堿性越強(qiáng)。，堿性越強(qiáng)。大大小小中中第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3pHpH的測(cè)定的測(cè)定 在玻璃片或白瓷板上放一小片在玻璃片或白瓷板上放一小片pHpH試紙，用玻璃棒蘸取試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 說明說明 (1) (1)試紙不可直接伸入溶液，以免污染溶液。試紙不可直接伸入溶液，以免污染溶液。(2)(2)測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pHpH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)為潤濕試紙相

3、當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則確，若該溶液為酸性溶液，則pHpH偏高，若該溶液為堿性溶偏高，若該溶液為堿性溶液，則液，則pHpH偏低。偏低。(3)(3)用用pHpH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度，測(cè)得的試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度，測(cè)得的pHpH是整數(shù)而不能是小數(shù)。是整數(shù)而不能是小數(shù)。第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)指示劑指示劑鹽鹽水水屬于屬于第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型一酸堿指示劑類型一酸堿指示劑歸類示例歸類示例命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化。命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)的顏色變化。例例1

4、 120132013廣西廣西 小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是( () )A A紫色紫色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色B B藍(lán)色藍(lán)色紫色紫色紅色紅色C C藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色紫色紫色D D紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色B 第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 解析解析 氫氧化鈉是堿，石蕊遇堿變藍(lán)，所以一氫氧化鈉是堿，石蕊遇堿變藍(lán)，所以一開始溶液呈藍(lán)色；逐漸滴加稀鹽酸，因?yàn)樗釅A中和，開始溶液呈藍(lán)色；逐漸滴加稀鹽酸，因?yàn)樗釅A中和，所以當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈紫色；所以當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽

5、酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈紫色；因稀鹽酸過量，最終溶液呈酸性，溶液也就呈紅色。因稀鹽酸過量，最終溶液呈酸性，溶液也就呈紅色。第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012瀘州瀘州 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是一定呈堿性的是 ( () )A A常溫下，測(cè)得溶液的常溫下，測(cè)得溶液的pHpH7 7B B溶液中滴入酚酞顯紅色溶液中滴入酚酞顯紅色C C溶液中滴入石蕊顯紅色溶液中滴入石蕊顯紅色D D溶液中滴入酚酞不顯色溶液中滴入酚酞不顯色B 例例2 220122012麗水麗水 下表是一些物質(zhì)的下表是一些物質(zhì)的pH，對(duì)于胃酸過，對(duì)于胃酸過多的人，空腹時(shí)

6、較宜食用的物質(zhì)是多的人，空腹時(shí)較宜食用的物質(zhì)是 ( () ) A A番茄番茄 B B葡萄葡萄 C C牛奶牛奶 D D玉米粥玉米粥第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型二類型二pH與酸堿性與酸堿性命題角度：根據(jù)物質(zhì)的命題角度：根據(jù)物質(zhì)的pHpH判斷酸堿性。判斷酸堿性。D 解析解析 番茄、葡萄、牛奶的番茄、葡萄、牛奶的pH都小于都小于7，顯酸性，所以，顯酸性，所以不適合胃酸過多的人食用；玉米粥的不適合胃酸過多的人食用；玉米粥的pH接近或略大于接近或略大于7，呈弱，呈弱堿性，適宜胃酸過多的病人食用。堿性，適宜胃酸過多的病人食用。第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012衡陽衡

7、陽 一些物質(zhì)的近似一些物質(zhì)的近似pH為：泡菜為：泡菜3.4、蘋、蘋果汁果汁3.1、西瓜汁、西瓜汁5.8、雞蛋清、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是其中酸性最強(qiáng)的是 ( () )A A泡菜泡菜B B蘋果汁蘋果汁C C西瓜汁西瓜汁D D雞蛋清雞蛋清 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 該類型題目考查的是對(duì)該類型題目考查的是對(duì)pHpH的理解。題目不是抽的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識(shí)，象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識(shí)，解決實(shí)際生活問題。解決實(shí)際生活問題。B 第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型三類型三pH的測(cè)定的測(cè)定命題角度：考查命題角度：考查pHpH的測(cè)定及

8、誤差分析。的測(cè)定及誤差分析。例例3 3某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。飽和溶液的酸堿度。 猜想或假設(shè)猜想或假設(shè) 溶液的溶液的pH可能為可能為( (請(qǐng)將你的猜想填入空格請(qǐng)將你的猜想填入空格中中) )pH7pH7 第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH7。乙同學(xué)：取乙同學(xué)：

9、取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將試紙潤濕，試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH7。丙同學(xué)：取丙同學(xué)：取pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH7。第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 評(píng)價(jià)評(píng)價(jià) 三位同學(xué)中操作規(guī)范的是三位同學(xué)中操作規(guī)范的是_同學(xué)，指出其同學(xué)，指出其余同學(xué)操作上的錯(cuò)誤余同學(xué)操作上的錯(cuò)誤_。 結(jié)論和分析結(jié)論和分析 丙同學(xué)認(rèn)為

10、凡是鹽溶液的丙同學(xué)認(rèn)為凡是鹽溶液的pH都等于都等于7。你認(rèn)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？如不正確，請(qǐng)舉一例說明。為該結(jié)論是否正確？如不正確，請(qǐng)舉一例說明。 甲甲乙同學(xué)不應(yīng)該用蒸餾水潤濕試紙；丙乙同學(xué)不應(yīng)該用蒸餾水潤濕試紙；丙同學(xué)不應(yīng)該把同學(xué)不應(yīng)該把pHpH試紙浸入待測(cè)溶液中試紙浸入待測(cè)溶液中 不正確。如碳酸鈉溶液顯堿性，不正確。如碳酸鈉溶液顯堿性，pH7，硫酸氫鈉溶液顯，硫酸氫鈉溶液顯酸性，酸性，pH7，這兩種物質(zhì)都是鹽。，這兩種物質(zhì)都是鹽。 第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 解析解析 本題從同學(xué)們熟悉的身邊事物入手，引導(dǎo)同學(xué)們從本題從同學(xué)們熟悉的身邊事物入手，引導(dǎo)同學(xué)們從生活中去發(fā)現(xiàn)問題、研究問

11、題和解決問題，培養(yǎng)同學(xué)們實(shí)驗(yàn)探生活中去發(fā)現(xiàn)問題、研究問題和解決問題，培養(yǎng)同學(xué)們實(shí)驗(yàn)探究的能力和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。猜想究的能力和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。猜想pH時(shí)，有三種情況，一種是時(shí)，有三種情況，一種是大于大于7，一種是小于，一種是小于7，一種是等于，一種是等于7；溶液的酸堿度用；溶液的酸堿度用pH試紙?jiān)嚰垇頊y(cè)定，來測(cè)定，pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能用水潤濕，也不能直接插入溶液試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能用水潤濕，也不能直接插入溶液以免污染試劑；以免污染試劑；pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到試紙?jiān)谑褂脮r(shí)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙上，然后將試紙上，然后將pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照得出試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照得出pH。

12、 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 明確明確pH的的測(cè)定方法及注意事項(xiàng)。測(cè)定方法及注意事項(xiàng)。第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 類型四酸堿中和反應(yīng)類型四酸堿中和反應(yīng) 命題角度：利用明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)的發(fā)生。命題角度：利用明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)的發(fā)生。例例4 420122012遵義遵義 某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)同學(xué)們一起參鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅。與此次探究之旅。(1)(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？完全中和

13、？第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì) 小亮、小麗、小林設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究：小亮、小麗、小林設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究：第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià) 請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，_同學(xué)同學(xué)的方案是正確的。的方案是正確的。 方案反思方案反思 請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：_；_。小麗小麗錯(cuò)誤的原因是：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色，錯(cuò)誤的原因是：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色，因此不能判斷鹽酸是否被完全中和因此不能判斷鹽酸是否被完全中和小亮方案小亮方案小林方案錯(cuò)誤的原因小林方案錯(cuò)

14、誤的原因是：因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物有是：因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物有NaClNaCl( (含有含有ClCl) )，加入硝酸銀溶液，加入硝酸銀溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明鹽酸是否過量也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明鹽酸是否過量第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 (2) (2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？質(zhì)的成分是什么？ 做出猜想做出猜想 小亮猜想：溶質(zhì)有小亮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH。 小麗猜想：溶質(zhì)只有小麗猜想：溶質(zhì)只有NaCl。 小林猜想：溶質(zhì)有小林猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl。 你的猜想：溶質(zhì)有你的猜想：溶質(zhì)有

15、_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。 小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯(cuò)誤的，她的理由是小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯(cuò)誤的，她的理由是_。NaCl、NaOH鹽酸要與鹽酸要與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)( (或氫離子與氫氧根離子不能共存或氫離子與氫氧根離子不能共存) )第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與驗(yàn)證 請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加液于試管中，滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液( (或其或其他可溶性銅鹽他可溶性銅鹽) )第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例解析解析 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了

16、氯化鈉和水，氯化鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性溶液，其鈉溶液為中性溶液，其pH等于等于7，所以可以判斷小麗的方案是，所以可以判斷小麗的方案是正確的；鹽酸呈酸性，氯化鈉呈中性，都不能使酚酞變色，所正確的；鹽酸呈酸性，氯化鈉呈中性，都不能使酚酞變色，所以不能僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全；鹽酸和氯化鈉以不能僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全；鹽酸和氯化鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白色沉淀就判斷鹽酸過量。如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液色沉淀就判斷鹽酸過量。如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液中

17、含有氯化鈉和氫氧化鈉；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，中含有氯化鈉和氫氧化鈉；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即小亮的猜想是錯(cuò)誤的；碳酸所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即小亮的猜想是錯(cuò)誤的；碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，取反應(yīng)后的溶液于試管中鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入，加入第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明小林的猜想是正確碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明小林的猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，取反的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化

18、銅溶液，若觀察到有藍(lán)色沉淀應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明你的猜想正確。產(chǎn)生，則說明你的猜想正確。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 證明酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)，可從以下幾個(gè)方面證明酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)，可從以下幾個(gè)方面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：一是證明酸是否存在；一是證明酸是否存在；二是證明堿是否存在；二是證明堿是否存在；三是證明酸與堿反應(yīng)生成的鹽是否存在；三是證明酸與堿反應(yīng)生成的鹽是否存在；四是測(cè)定溶液的四是測(cè)定溶液的pHpH或溫度變化情況。或溫度變化情況。第第11課時(shí)課時(shí) 歸類示例歸類示例為證明為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，具體做法有：溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和

19、反應(yīng)，具體做法有：(1)先用先用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定NaOH溶液的溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的，如果測(cè)得的pH逐漸變小且逐漸變小且小于小于7，則證明，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(2)先在先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)；(3)化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生，如果溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生，如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。