高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一講原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布第一講原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布 考綱要求 1了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3了解原子核外電子排布。 1構(gòu)成原子的微粒及作用考點(diǎn)一原子構(gòu)成考點(diǎn)一原子構(gòu)成知識(shí)梳理知識(shí)梳理元素元素原子原子化學(xué)化學(xué) 2微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_； (2)質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_； (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。 3一個(gè)信息豐富的符號(hào)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離

2、子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) 4元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 5同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同幾乎完全相同差異較大差異較大思考辨析思考辨析題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析由題意可知，在化合物由題意可知，在化合物AmRn中，中，R的化合價(jià)為的化合價(jià)為m，其離，其離子符號(hào)為子符號(hào)為Rm，已知一個(gè)，已知一個(gè)Rm的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為a，則，則R元素同位素的核元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 6(2015長沙模擬)科學(xué)家制造出的第11

3、2號(hào)元素钅哥，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是() A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B其原子核內(nèi)中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112 C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍 D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277 12解析解析該原子的中子數(shù)為該原子的中子數(shù)為277112165，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比，約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比，質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比，約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤，誤，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 1原子結(jié)構(gòu)的易失分點(diǎn) (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子

4、中； (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。 2相似概念比較 (1)原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如：一個(gè)Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。 (2)核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969，37Cl為36.966。 (3)核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。 (4)元

5、素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。 (5)元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 特別提醒(1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。 1運(yùn)動(dòng)特征 運(yùn)動(dòng)速度_，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同，不能同時(shí)確定_和_，不能描繪_。 2排布方式 _排布，電子層由里到外依次是：第_層，符號(hào)分別對應(yīng)：_。考點(diǎn)二核外電子的排布考點(diǎn)二核外電子的排布知識(shí)梳理知識(shí)梳理很快很快速度速度位置位置運(yùn)動(dòng)軌跡運(yùn)動(dòng)軌跡分層分層一、二、三、四、五、六、七一、二、三、四、五、六

6、、七K、L、M、N、O、P、Q 3排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由_至_的不同電子層上分層排布的。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是先排在能量_的電子層里，即最先排在_層，當(dāng)_層排滿后，再排_(tái)層，依此類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(或_個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第3層不超過32個(gè)。低低高高2n2最低最低KKL2 1兩種元素的原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是() A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子解析解析由于由于Y原

7、子的原子的M層電子比層電子比X原子的原子的M層電子多層電子多3個(gè)電子，說個(gè)電子，說明明Y的的M層電子數(shù)至少有層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么個(gè)，那么Y的的L層必定有層必定有8個(gè)電子，則個(gè)電子，則X的的L層層只有只有4個(gè)電子，個(gè)電子，M層無電子。由此推出層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為的核外電子總數(shù)為13，X的核外的核外電子總數(shù)為電子總數(shù)為6。所以。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是的核電荷數(shù)分別是6和和13，即為碳原子和鋁原，即為碳原子和鋁原子。子。答案答案D題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 2原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確

8、的是() AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 BX能與某些金屬元素形成化合物 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析解析符合題意的元素符合題意的元素X可能是氮或氯元素，可能是氮或氯元素，A項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。答案答案A 3已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是() AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7 8的化合物 BX、Y、Z可以組成一種鹽 CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1 1和2 1常溫下呈液態(tài)的兩種化

9、合物 D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種解析解析由題中信息易推出由題中信息易推出X、Y、Z分別是分別是H、N、O。N、O可以可以組成組成NO，其中，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為兩種元素的質(zhì)量比為7 8，A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。H、N、O可組成可組成NH4NO3，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。H、O可組成可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，態(tài)的化合物，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的中的任意兩種元素組成的10電子微電子微粒有粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D 4現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： (1)畫出W

10、原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)O(或氧或氧)2H2SO2=2H2O2S (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q

11、和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)為1 1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。NH

12、4HSO4 5已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與與B反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若若B是一種四核含是一種四核含18個(gè)電子的分子，個(gè)電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，B的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_。(3)若若A、B均是含均是含2個(gè)原子核的微粒，其中個(gè)原子核的微粒，其中B中含有中含有10個(gè)電子，個(gè)電子，D中含中含有有 1 8 個(gè) 電 子 ，

13、則個(gè) 電 子 ， 則 A 、 B 之 間 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為之 間 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。(4)若若D是一種含有是一種含有22個(gè)電子的分子，則符合如圖關(guān)系的個(gè)電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有的物質(zhì)有_(寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。2F22H2O=4HFO2N2H4HOOHHSOH=S2H2OCH3CH3、CH3OH 核外電子排布的應(yīng)用 1120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。 (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。 (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 210電子微粒和18電子微粒 (1)10電子微粒： (2)18電子微粒：