高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第一課時 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2

《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第一課時 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第一課時 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第一一章章第第二二節(jié)節(jié)第第一一課課時時晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二 1原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子排布規(guī)律： (1)各層最多容納的電子數(shù)目為各層最多容納的電子數(shù)目為2n2個個(n為電子層序數(shù)為電子層序數(shù))。 (2)最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個個(K層為最外層時，不超過層為最外層時，不超過2個個)，次外層電子數(shù)目不超過，次外層電子數(shù)目不超過18個。個。 (3)核外電子總是先排布在能量較低的電子層里，然后核外電子總是先排布在能量較低的電子層里，然后由里

2、向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即按由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即按K、L、M、N依次排列。依次排列。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點填要點 1電子的能量電子的能量 (1)在多電子原子里，電子的能量在多電子原子里，電子的能量 。 (2)在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量 ，在，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量 。 2電子層電子層 (1)概念：在多電子原子里，電子運動的概念：在多電子原子里，電子運動的 的的區(qū)域簡化為區(qū)域簡化為 的殼層，稱作電子層。的殼層，稱作電子層。 不同不同較低較低較高較高能量不同能量不同不連續(xù)不連續(xù)(

3、2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子各電子層層(由內(nèi)由內(nèi)到外到外)序號序號(n)1234567符號符號 與原子核的距離與原子核的距離由由 到到 能量能量由由 到到 KLMNOP Q小小大大低低高高 3電子分層排布的規(guī)律電子分層排布的規(guī)律 (1)電子總是盡可能地先從電子總是盡可能地先從 排起，當(dāng)一層排起，當(dāng)一層 后后再填充下一層。再填充下一層。 (2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納 個電子。個電子。 (3)原子最外層電子數(shù)不能超過原子最外層電子數(shù)不能超過 (K層為最外層時不層為最外層時不能超過能超過 )，次外層電子數(shù)不能超過，次外層電子數(shù)不能超過

4、。內(nèi)層內(nèi)層充滿充滿2n28218師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)解，如當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排布層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而個電子，而當(dāng)當(dāng)M層是最外層時，最多可以排布層是最外層時，最多可以排布8個電子。個電子。 (2)正確理解核外電子排布的能量規(guī)則。如當(dāng)正確理解核外電子排布的能量規(guī)則。如當(dāng)M層上填層上填充了電子時，充了電子時，K、L層已分別排滿了層已分別排滿了2個、個、8個電子。個電子。 (3)電子不一定排滿電子不一定排滿M層才排層才排N層，如鉀原子的核外層，如鉀原子的核外電

5、子排布為：電子排布為：原子原子各電子層電子數(shù)各電子層電子數(shù)KLMN鉀鉀28811判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。量較高。 ()(2)稀有氣體元素的原子最外層都排有稀有氣體元素的原子最外層都排有8個電子。個電子。()(3)最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)小于4的原子必定為金屬原子。的原子必定為金屬原子。()(4)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個。個。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原

6、子結(jié)構(gòu)示意圖(1)用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。(2)用弧線表示電子層。用弧線表示電子層。(3)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)?；【€上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)楫?dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體離子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素

7、原子相同的電子層結(jié)構(gòu)元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同的電子數(shù)也相同)。如。如Mg： (2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。 如如F： (3)離子結(jié)構(gòu)示意圖中，陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電離子結(jié)構(gòu)示意圖中，陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且差值為離子子數(shù)，陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且差值為離子所帶電荷數(shù)。所帶電荷數(shù)。 (4)單個原子形成簡單離子時，其最外層可形成單個原

8、子形成簡單離子時，其最外層可形成8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層為最外層時可形成層為最外層時可形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。2下列原子下列原子(離子離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確嗎？如有錯誤，的結(jié)構(gòu)示意圖正確嗎？如有錯誤， 請改正。請改正。(1)磷原子磷原子 _；(2)碳原子碳原子 _；(3)鈉原子鈉原子 _；(4)氧離子氧離子 _；答案：答案：(1)正確正確(2)不正確不正確 (3)不正確不正確 (4)正確正確 例例1今有今有A、B兩種原子，兩種原子，A原子的原子的M層比層比B原子的原子的M層少層少3個電子，個電子，B原子的原子的L層電子數(shù)恰為層電子數(shù)恰為A原子原子L層電子數(shù)層電子數(shù)的的2倍，倍

9、，A和和B分別是分別是 ()A硅原子和鈉原子硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子硼原子和氫原子C氯原子和碳原子氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子碳原子和鋁原子 解析解析設(shè)設(shè)x、y分別為分別為A原子原子L、M層電子數(shù)，依題意，層電子數(shù)，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：KLMA 2 x yB 2 2x y3 B原子的原子的M層至少有層至少有3個電子，因而其個電子，因而其L層的電子數(shù)必層的電子數(shù)必然是然是8個，求得個，求得x4。對。對A原子來說，原子來說，L層有層有4個電子時只個電子時只能是最外層，即能是最外層，即y0，y33。因此，這兩個原子分別。因此，這兩個原子分別為碳原子和

10、鋁原子，為碳原子和鋁原子，D項正確。項正確。 答案答案D120號元素原子核外電子排布的特點：號元素原子核外電子排布的特點：最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是C。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是倍的原子是O。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是倍的原子是Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是Li、Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是倍的

11、原子是Li、P。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al。電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是Li、Ca。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是倍的原子是He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是倍的原子是O。(1)寫出寫出的離子方程式：的離子方程式：_；寫出寫出的離子方程式：的離子方程式：_。(2)除除D、E外，請再寫出兩種含外，請再寫出兩種含10個電子的分子：個電子的分子：_。(3)除除A、B外，請再寫出兩種含外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子個電子的陽離子_。常見常見“10e”粒子粒子下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是 ()FNaNeKABC D解析：解析：F、Na、Ne和和Mg2核外均有核外均有10個電子，個電子，K核核外有外有18個電子。個電子。答案：答案：A