高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第2章 第05講 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的分析要掌握如下原則：1從化合價(jià)變化入手，準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2氧化性、還原性的強(qiáng)弱是判斷反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)先后順序的依據(jù)。3對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)升高必然有化合價(jià)降低，升高總數(shù)等于降低總數(shù)。4升降總數(shù)相等(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))是氧化還原方程式配平和計(jì)算的依據(jù)。例例1 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間 來(lái) 判 斷 空 氣 中 汞 的 含 量 ， 其 反 應(yīng) 為 ：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下有關(guān)說(shuō)法正確

2、的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D上述反應(yīng)中生成64 g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023A 【解析】 由于CuI中碘元素和銅的化合價(jià)分別為+1和-1價(jià)，而產(chǎn)物中銅元素顯0價(jià)，銅共降低化合價(jià)兩價(jià)。汞必然升高兩價(jià)。所以，在Cu2HgI4中碘顯-1價(jià)，汞顯+2價(jià)，則銅顯+1價(jià)。 【點(diǎn)評(píng)】 化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)分析的關(guān)鍵。升降是判斷還原劑氧化劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以及被氧化被還原的依據(jù)。而升降的數(shù)量則是計(jì)算的依據(jù)。考點(diǎn)考點(diǎn)2 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)氧化性、還

3、原性強(qiáng)弱比較方法1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強(qiáng)還原劑(A)+強(qiáng)氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)則氧化性：Ba，還原性：Ab氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性則越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性則越弱。2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。 3根據(jù)元素周期表 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。4根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。

4、 不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)；5其他條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。 如高錳酸鉀在酸性條件下氧化性要強(qiáng)于中性和堿性條件。 注意： (1)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃HNO3稀HNO3； (2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例例2 已知反應(yīng)：2FeCl3+

5、2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是()AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D【解析】 【點(diǎn)評(píng)】 利用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱是常見(jiàn)題型。比較氧化性強(qiáng)弱抓氧化性和氧化產(chǎn)物。比較還原性強(qiáng)弱抓還原劑和還原產(chǎn)物?？键c(diǎn)考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算1配平依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)2配平方法：一標(biāo)二列

6、三求四配五觀六查具體地說(shuō)，就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)、列出化合價(jià)的升降情況、求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：_KMnO4+_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)為：2、16、2、2、5、83氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類題目

7、已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價(jià)的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。例例3 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c還原性：AsH3X

8、 d還原性：XAsH3AsH3Br2ac(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】如下 【解析】 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原則，當(dāng)KBrO3在反應(yīng)中得到電子作氧化劑時(shí)，必有元素化合價(jià)升高失去電子，分析給定物質(zhì)只能是AsH3。(2)由0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子即1 mol KBrO3在反應(yīng)中得到5 mol電子，則溴元素價(jià)態(tài)由+50，可推知其還原產(chǎn)物為單質(zhì)溴。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理是由強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑判定。(4)該反應(yīng)元素價(jià)態(tài)變化是Br由+50、As由-3+5，配平反應(yīng)5AsH3+

9、8KBrO3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，轉(zhuǎn)移40 mol電子。 【點(diǎn)評(píng)】 氧化還原反應(yīng)的分析過(guò)程中，要抓住有升必有降(有還原劑必有氧化劑)，過(guò)好氧化還原反應(yīng)方程式書寫中的物質(zhì)關(guān)；升與降(電子失與得)必相等，過(guò)好配平關(guān)和計(jì)算關(guān)。 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)與重點(diǎn)。如何才能做到書寫正確，第一要熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的通性和特性，保證物質(zhì)書寫正確。不能因?yàn)橐ＷC反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)相等而隨便書寫如H2、O2等物質(zhì)。第二，在書寫物質(zhì)的同時(shí)要思考該物質(zhì)的典型性質(zhì)和元素的化合價(jià)，這樣等物質(zhì)寫完，元素的化合價(jià)升降及數(shù)目也就清楚了，這樣再利用化合價(jià)升降相等

10、及相應(yīng)的技巧配平該反應(yīng)就容易了。CD【解析】 反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水作還原劑；D中水作氧化劑。A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3Fe3 I2， A 選 項(xiàng) 錯(cuò) ； 還 原 性 ( 堿 性 溶 液 ) ：Fe(OH)2I2KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HS

11、CNH2CO3HCN，正確。3.(2011全國(guó)卷全國(guó)卷)某含鉻 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y2-27Cr O2-27Cr OA 【解析】由鉻元素守恒知廢水中 的物質(zhì)量為 mol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol=3nx mol。由得失電子守恒知y=3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞

12、鐵銨的物質(zhì)量為n(1+y)mol=n(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。2-27Cr On2xn2xBBB7.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。_(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_(寫化學(xué)式)。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O18e- 7.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，反應(yīng)中4 mol的氧化劑能_ (填“失去”或“得到”) _ mol電子。(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。NH4Cl得到1280 g