2019高考化學(xué) 專題21 元素周期表和周期律專題測試.doc

《2019高考化學(xué) 專題21 元素周期表和周期律專題測試.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 專題21 元素周期表和周期律專題測試.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

21 元素周期表和周期律1.（2018甘肅省河西五市第一次聯(lián)合考試）人民網(wǎng)報道：巴勒斯坦已故領(lǐng)導(dǎo)人阿拉法特遺物檢出超過正常標準的放射性.下列有關(guān)敘述正確的是（ ） APo的相對原子質(zhì)量為210 B與互為同素異形體 CPo位于第6周期 A族 D原子核內(nèi)的中子數(shù)為84答案：C2.（2018福建省龍巖市質(zhì)檢）YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法不正確的是A處于第五周期B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 DY和Y是兩種不同的核素答案：B解析：Y的核電荷數(shù)是39，第四周期的稀有氣體核電荷數(shù)是36，故39位于第五周期，第IIIB元素，故A、C項正確；Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為：89-392=11，B項錯誤；Y和Y是質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的兩種不同的核素，D項正確。3.（2018山東省德州市期末校際聯(lián)考）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是 A外加電源的負極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門不生銹 B發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 C14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D金屬鈉、鈣等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火答案：C解析：鋼鐵閘門與電源負極相連，作陰極被保護，A項正確；NaHCO3與發(fā)酵的面粉可以生成CO2氣體，使糕點疏松多孔，B項正確；14C與12C是碳元素的兩種不同核素，互為同位素，C項錯誤；金屬鈉、鈣等金屬著火會產(chǎn)生過氧化物等，會與泡沫滅火器噴出的CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，起到助燃作用，故不能用泡沫滅火器滅火，D項正確。4.（2018江西省吉安市西路片七校聯(lián)考）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是() A元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)Da、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)答案：A5.（2018廣東省汕頭市一模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B原子半徑：TQRC含T的鹽溶液一定顯酸性D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QSiN，B項正確；鋁鹽有AlCl3溶液呈酸性，也有NaAlO2溶液呈堿性，C項錯誤；非金屬性硫大于硅，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SO4H2SiO3，D項正確。6.（2018山東省德州市期末校際聯(lián)考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價 BP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 C多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案：B解析：氧、氟無正化合價，A項錯誤；P、S、Cl同周期，非金屬性PSPCl，A項正確。11.（2018山東省德州市期末校際聯(lián)考）下列說法中，正確的是 A酸性：鹽酸氫硫酸（H2S），故非金屬性：ClS B第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高 C元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱 D共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵答案：D解析：判斷非金屬性強弱利用的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而不是無氧酸的酸性，A項錯誤；氧、氟無正化合價，B項錯誤；例如氯原子最外層7電子，氧原子最外層6電子，但非金屬性氧大于氯，C項錯誤。12.科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”（如下圖所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是A該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體B該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60D該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵 答案：B解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，而Si60C60和SiC是由硅、碳兩種元素形成的化合物，A項錯誤；從CC鍵、SiSi鍵的鍵長判斷，外層是Si80，C60是內(nèi)層，C項錯誤；該物質(zhì)的各層內(nèi)部為非極性鍵，而兩層之間是由CSi極性鍵，D項錯誤。13.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)2答案：B 14.(2018荊門市調(diào)考)下列結(jié)論正確的是（ ）熔點：Na2OMgOSiO2CO2 氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S 離子還原性：S2ClBrI 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Na+ 酸性：H2SO4HClO4H3PO4 非金屬性：FClSSiA B C只有 D只有答案：A15.（2018甘肅省河西五市第一次聯(lián)合考試）PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（ ）A原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)CZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 D熱穩(wěn)定性：X2R X2Y答案：C解析：氫原子半徑是所有元素中半徑最小的元素，X是氫；從原子核外電子排布排布可知，Y是氧元素，則R是硫元素；第三周期中氫氧化物能夠溶于強堿，則Z是鋁；硅單質(zhì)是光電池的主要成分，故W是硅。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，原子半徑從小到大順序為：H、O、S、Si、Al （或X、Y、R、W、Z），A項錯誤；SiO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，SiO2能夠與氫氟酸反應(yīng)，B項錯誤；Al2O3熔點較高，可以作為耐高溫的材料，C項正確；非金屬性O(shè)S，故熱穩(wěn)定性H2OH2S，D項錯誤。16.（2018潮州市期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的XYZWAY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B原子半徑由小到大的順序為：XZYWXY，B項錯誤；鎂的金屬性比鋁強，故Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，C項正確；Mg能夠在CO2中燃燒，置換出碳，D項錯誤。17.（2018湖北省黃岡市期末）短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1mol l-1 丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是 （ ）A原子半徑:WZYXB Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C.X元素與Y元素形成的原子個數(shù)比為1 ：1的化合物有多種D.1.OL 0.1mol l-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol答案：C18.工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是A它是第五周期元素B原子核內(nèi)一定有82個中子C鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同DCe2+離子中有55個質(zhì)子【答案】C【解析】：A、Ce是58號元素，位于第六周期，錯誤；B、鈰的四種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)都不相同，且依據(jù)題目條件無法求得，錯誤；C、鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都是58，正確；D、Ce3+離子中有58個質(zhì)子，錯誤。 19.有A、D、E、X、W、Y、Z七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質(zhì)的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第一位。（1）E元素的名稱為 ；D元素在周期表中的位置為 。（2）由A、E、X三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是 （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是 ，25時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為 。（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1 ：1的化合物甲，其溶液顯堿性，請解釋其具有漂白性的原因 。（4）乙、丙分別是W、Y兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，乙、丙能發(fā)生反應(yīng)，且用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（5）丁由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下丁是一種無色液體。丁在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當1mol丁完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：。答案：（1）氮 ；（1分） 第二周期IVA族 （1分）（2）NH4NO3 （1分）；HNO3 （1分）（其他合理答案亦可）； 1014-2a （2分）；（3）ClO-+H2O HClO+OH- （1分），水解產(chǎn)生的HClO具有漂白性。（1分） （4）4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O （2分）Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3（2分） （5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2分）解析：X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則X必為氧，根據(jù)Y、A、Z在周期表中的關(guān)系，可知Y、A、Z分別是硫、氫、氯；金剛石是硬度最大的單質(zhì)，故D是碳，則E是氮；鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，故為W。（5）從丁的組成可知其分子式為N2H4，N2H4中氮的化合價是-2價，因1molN2H4完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故氧化產(chǎn)物是N2，則反應(yīng)方程式為：N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O。20. 下圖中，AL為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_；（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_；（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_c（NO3）（選填“”“”或“”）。（4）4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QKJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_ 。（6）25時，若Ksp（H）=2.210-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c(OH-)= 答案：（1）SO2；（2分） （2）CuO；（2分）（3）； （2分） （4） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QKJ/mol ；（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （注明條件電解） （2分） （5） S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H+ （2分） （6）110-9mol/L（2分）（無單位只得1分）（4）燃燒熱是以可燃物為1mol為標準的，故表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QKJ/mol。A、K分別是Cl2、NaOH，故可以通過電解飽和食鹽水溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（5）F是SO2，M離子中硫和氧的質(zhì)量比為4:3，則原子數(shù)之比為2:3，即為S2O32-，從題意可知Cl2與S2O32-反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和SO42-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H+。（6）H是Cu(OH)2，Ksp表達式為：Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)，將所給數(shù)據(jù)帶入表達式可求得OH為：110-9mol/L。21A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。（1）元素C位于元素周期表的 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (填化學(xué)式)，BE4分子的空間構(gòu)型是 。（3）元素A與B形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式或離子方程式： （5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 【答案】(共16分)（1）二 VA （2分）（2分），（2）H2ONH3CH4(2分) 正四面體(2分) (3) (2分)（4）NH3+H2O=NH3H2O或OH- 十NH4+=NH3H2O(2分)（5） (化學(xué)方程式2分，電子轉(zhuǎn)移2分，共4分)【解析】試題分析：根據(jù)題意可以推斷A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cl。10個電子的離子可以以氖為中心，氖前面的陰離子和氖后面的陽離子以及陰離子對應(yīng)的氫化物、氫化物的陰陽離子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2與漂白粉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，在表電子轉(zhuǎn)移是最好使用單線橋法（參考答案以及2012安徽高考卷均使用雙線橋法，不知何意）考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。22鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)該把 （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl、Mg2+、H+、O2按半徑由大到小的順序排列 （用離子符號表示）。（3）AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是 ，屬于難溶物的電離方程式 。（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_。a. H2O比NH3穩(wěn)定 b. 共用電子對偏向：H-OH-Nc. 沸點：H2ONH3 d. NO中氮是+2價，氧是-2價【答案】（1）a（1分） （2）Cl-O2-Mg2+Al3+H+（3）（1分） H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2分） （4）c（2分）【解析】（4）a非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以根據(jù)H2O比NH3穩(wěn)定，可以證明氧元素的非金屬性比氮元素強，故a錯誤；b共用電子對偏向：HOHN，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故b錯誤；c沸點：H2ONH3是物理性質(zhì)的表現(xiàn)，但是氧元素的非金屬性比氮元素強是化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，故C正確；dNO中氮是+2價，氧是2價，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故d錯誤，答案選c?？键c：考查氫氧化鎂、氫氧化鋁的生成；氫氧化鋁的性質(zhì)；電子式以及非金屬性強弱比較等23如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。請回答下列問題。（1）元素Q位于周期表中第 周期_族。 （2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是 。（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味。RY2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗1350 g RY2時，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子。則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮咳?分）A（1分）（2分）Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2（2分）2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H （2分）同時測得消耗ClO21350 g /67.5gmol1=0.2mol時，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子,即ClO2中Cl降5價變-1價。則反應(yīng)的離子方程式是：2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H ，答案：2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H 。考點:元素周期表、元素及化合物