2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)練習(xí) 新人教版必修1.docx

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第1課時(shí)　電解質(zhì)和非電解質(zhì) 基礎(chǔ)鞏固 1下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是(　　) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵、空氣 C.蔗糖、CuSO4、氮?dú)?、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水 答案B 2下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是(　　) A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 答案D 3下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀 解析A項(xiàng),氯化鎂晶體→陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)→不導(dǎo)電;B項(xiàng),氯化鈉溶液→含自由移動(dòng)的離子→能導(dǎo)電,但屬于混合物,不是電解質(zhì);C項(xiàng),液態(tài)氯化氫→不含離子→不導(dǎo)電;D項(xiàng),熔融氫氧化鉀→是化合物,且含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子→既導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)。 答案D 4今有一種固體化合物,本身不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.該物質(zhì)一定為電解質(zhì) B.該物質(zhì)可能為非電解質(zhì) C.該物質(zhì)一定是氯化鈉 D.該物質(zhì)一定是氫氧化鈉 解析該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離,故該物質(zhì)是電解質(zhì),一定不是非電解質(zhì),可能是堿,也可能是鹽。 答案A 5下列說(shuō)法正確的是(　　) A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.純硫酸能導(dǎo)電 C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì) 解析電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)必然的關(guān)系,A錯(cuò)誤;純硫酸不能電離出離子,不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;液態(tài)氯化鈉能電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-,因此能導(dǎo)電,C正確;鈉是單質(zhì),不是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。 答案C 6下列說(shuō)法正確的是(　　) A.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電 B.溶液中離子數(shù)目越多,導(dǎo)電性就越強(qiáng) C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽(yáng)離子 解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,其本身不一定能導(dǎo)電,如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電;溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰、陽(yáng)離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng);酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物,如NaHSO4是鹽不是酸;有的電解質(zhì)本身沒有陰、陽(yáng)離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子,如HCl、H2SO4等。 答案A 7下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)溶液通電時(shí),電解質(zhì)才能發(fā)生電離 C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì) D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì) 解析稀硫酸、氫氧化鈉溶液不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),A錯(cuò)誤。電解質(zhì)溶于水后,在水分子的作用下可以發(fā)生自身電離生成自由移動(dòng)的離子,B錯(cuò)誤。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)雖然其水溶液能導(dǎo)電,但不是靠自身電離而是靠它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以這些化合物本身并不屬于電解質(zhì),故C正確。某些化合物,如BaSO4、AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全電離的,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。 答案C 8(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: ①Ba(OH)2:　; ②KHSO4:　; ③HNO3:　; ④Na2CO3:　。 (2)按酸、堿、鹽分類,上述物質(zhì)中屬于酸的是　　　(填序號(hào),下同),屬于堿的是　　　,屬于鹽的是　　　。 解析(1)書寫電離方程式時(shí)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義,結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類即能解答。 答案(1)①Ba(OH)2Ba2++2OH- ②KHSO4K++H++SO42- ③HNO3H++NO3- ④Na2CO32Na++CO32- (2)③?、佟、冖? 9以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì): ①Cu　②NaCl?、跱aHSO4　④SO3?、軭2SO4 ⑥C2H5OH?、逤aCO3?、郆aSO4?、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3H2O 請(qǐng)回答下列問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是　。 (2)溶于水能電離出H+的是　　　,屬于酸的是　　　。 (3)屬于堿的是　　　　　　　,其中屬于難溶性堿的是　　　。 (4)屬于難溶性鹽的是　　　。 解析電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為H+的為酸,產(chǎn)生的陰離子全為OH-的為堿。 答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤　⑤ (3)⑨⑩?、幄? (4)⑦⑧ 能力提升 1下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫 C.液態(tài)的氯化鈉、酒精 D.熔融的KNO3、H2SO4溶液 解析A項(xiàng)中NaCl、BaSO4都屬于電解質(zhì);B項(xiàng)中銅為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);D項(xiàng)中H2SO4溶液屬于混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。A、B、D錯(cuò),C項(xiàng)正確。 答案C 2下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A.Na2CO32Na++CO32- B.Na2O(熔融)2Na++O2- C.HNO3H++NO3- D.KClO3K++Cl-+3O2- 解析KClO3是鹽,電離時(shí)應(yīng)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子,正確的電離方程式為KClO3K++ClO3-。 答案D 3下列說(shuō)法正確的是(　　) A.電離時(shí)能生成H+的化合物是酸 B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿 C.電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿 D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸 解析電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有H+的化合物是酸,電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿,A、B錯(cuò)誤,C正確;能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。 答案C 4將以下4份溶液分別置于如圖裝置中,其他條件相同時(shí),燈泡最亮的是(　　) A.100 mL 1 molL-1的鹽酸 B.100 mL 2 molL-1的蔗糖溶液 C.100 mL 1 molL-1的食鹽水 D.30 mL 1 molL-1的CaCl2溶液 解析電解質(zhì)溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),1 molL-1鹽酸中c(H+)、c(Cl-)均為1 molL-1,1 molL-1食鹽水中c(Na+)、c(Cl-)均為1 molL-1,1 molL-1 CaCl2溶液中c(Ca2+)=1 molL-1,c(Cl-)=2 molL-1,即CaCl2溶液中離子濃度最大。 答案D 5在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液,此時(shí)通電,燈泡發(fā)光,再不斷地加入某種物質(zhì),會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮,據(jù)此分析加入的物質(zhì)是(　　) A.Zn粒 B.BaCl2溶液 C.KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 解析鋅與硫酸銅反應(yīng)生成能導(dǎo)電的硫酸鋅,燈泡不會(huì)變暗,A錯(cuò)誤;硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和能導(dǎo)電的氯化銅溶液,故燈泡不會(huì)變暗,B錯(cuò)誤;硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,但同時(shí)生成了能導(dǎo)電的硫酸鉀溶液,C錯(cuò)誤;硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和不溶于水的氫氧化銅,溶液中自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少,燈泡越來(lái)越暗,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),溶液中沒有了自由移動(dòng)的離子,燈泡這時(shí)最暗,幾乎不發(fā)光;當(dāng)繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液時(shí),氫氧化鋇溶液過(guò)量,氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子,形成電流,使燈泡又變亮了,D正確。 答案D 6現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號(hào)填空)。 ①H2SO4?、贑a(OH)2?、跙aSO4?、躈a2O ⑤CuCl2?、轓aHSO4　⑦NaHCO3?、郃l2(SO4)3 (1)其中屬于酸的是　　　　,屬于堿的是　　　,屬于鹽的是　　　　　　　　。 (2)寫出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的電離方程式: ②　, ⑤　, ⑥　, ⑦　, ⑧　。 答案(1)①?、凇、邰茛蔻撷? (2)②Ca(OH)2Ca2++2OH- ⑤CuCl2Cu2++2Cl- ⑥NaHSO4Na++H++SO42- ⑦NaHCO3Na++HCO3- ⑧Al2(SO4)32Al3++3SO42- 7(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離。 ①液態(tài)HCl:　　　　。 ②熔融狀態(tài)下的NaNO3　　　　。 ③固體KOH:　　　　。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: K2SO4:　; NH4NO3:　。 解析(1)HCl在液態(tài)時(shí)不電離,NaNO3在熔融狀態(tài)可以電離,KOH在固態(tài)時(shí)不電離。 (2)書寫電離方程式時(shí)左邊書寫化學(xué)式,右邊書寫離子符號(hào),同時(shí)要注意原子守恒及電荷守恒。 答案(1)①不能?、谀堋、鄄荒? (2)K2SO42K++SO42- NH4NO3NH4++NO3- ★8導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。 (1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是　　　　　　　(填序號(hào))。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體?、芫凭、萋然c溶液　⑥氫氧化鈉溶液?、呦←}酸　⑧硫酸銅溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　。 A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 答案(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D