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1、
原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（1）
李仕才
主題12:原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵
命題一
原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布
1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。
(1)(2017年全國Ⅰ卷,12)O2-和Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)。( )
(2)(2015年全國Ⅱ卷,10)235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA。( )
【解析】(1)O2-和Na+都有10個電子,因此電子層結(jié)構(gòu)相同。(2)核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1
2、001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10-1=9,235 g核素92235U的物質(zhì)的量為1 mol,則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。
【答案】(1)√ (2)
2.(2016年全國Ⅱ卷,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是( )。
A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C.c的原子半徑是這些元素中最大的
D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【解析】由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物N
3、aH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。
【答案】A
命題二
化學(xué)鍵、電子式的書寫
1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。
(1)(2016年全國Ⅰ卷,8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA。( )
(2)(2015年全國Ⅱ卷,10)60 g 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA。( )
【解析】(1)1個CCl4分子中含有的共價鍵數(shù)為4,但是標(biāo)
4、準(zhǔn)狀況下CCl4為液體,因此無法判斷共價鍵數(shù)目。(2)1個CH3CH2CH2OH 分子中含有的共價鍵數(shù)目為11,因此60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共價鍵總數(shù)為11NA。
【答案】(1) (2)
2.書寫電子式。
(1)(2016年全國Ⅱ卷,26節(jié)選)聯(lián)氨分子的電子式為 。
(2)(2015年全國Ⅰ卷,27改編)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為 。
(3)(2014年大綱卷,27改編)光氣的化學(xué)組成為COCl2,每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為 。
【答案】(1)HNHNHH
(2)Na+[HBHHH]-
5、
(3)
命題角度
重點(diǎn)考查原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布及其在元素推斷中的應(yīng)用、化學(xué)鍵類型的判斷、電子式的書寫以及正誤判斷
備考啟示
在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布、化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)為基礎(chǔ),掌握核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系,重點(diǎn)訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布在元素推斷中的應(yīng)用、電子式的書寫以及正誤判斷
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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵1含解析
