九年級化學全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質（第2課時）導學案 魯教版五四制.doc

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第一節(jié)：酸及其性質（第二課時） 我要學！ 【學習目標】： 1. 掌握酸的化學性質 2. 會描述酸與其它物質反應的實驗現象 3. 會書寫所以反應的化學方程式 4知道酸具有相似的化學性質的原因。 【重點和難點】：學會通過觀察分析物質的物理性質 我在學！ 【學習過程】： 一、前置作業(yè)：寫出下列物質的化學式 1、 鹽酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ 醋酸_________ 氯化鐵 氯化亞鐵 硫酸銅 氯化銅 硫酸鋇 氯化鋁 2、 自主學習、合作探究： (一)酸的化學性質 1.與_____________作用，能使紫色石蕊試液變_____使_____________不變色。 2．酸+金屬===________+__________ (如：可以和鋅粒 鐵 鎂條等反應) ①硫酸與鎂條反應的現象__________________________ 反應的方程式________________ ______ ②鹽酸與鐵釘反應 鐵釘表面有 產生，同時溶液由 色逐漸變成 色 反應的化學方程式_________________________________ 3. 酸+金屬氧化物===________+__________ (如可以與鐵釘上的鐵銹反應，其主要成分是________) 鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象__________________，方程式______________________ 硫酸與氧化銅反應的現象__________________，方程式________________________ 4. 與堿發(fā)生__________反應 酸+________ ====________+_________ ①硫酸與氫氧化鋇__________________________現象_____ _____________ ②鹽酸跟[Al(OH)3]反應的方程式為________________________________ 5.與某些鹽反應 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸鹽反應生成二氧化碳) ①鹽酸與石灰石反應______________________________現象_____________________ ②硫酸與氯化鋇反應方程式___________________________現象__________________ 鹽酸與硝酸銀反應方程式__________________________現象____________________ 6、注：酸溶液都有相似的化學性質的原因是溶于水都能解離出_________ 當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色； （二）鹽酸和硫酸的用途： 1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。 2．人體胃液中含有 ，幫助消化。 3．濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如 。 我展示！ 三、課堂小結 可獨立展示，可小組為單位集體展示！ 我能行?。? 4、 達標檢測（獨立完成） 1.下列說法正確的是（ ） A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃硫酸置于空氣中，溶質質量分數變大 C露置于空氣中的石灰水，其成分不會發(fā)生改變 D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧 2.能區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸所用試劑為（ ） A碳酸鈉粉末 B硝酸銀溶液 C氯化鋇溶液 D氧化銅 3、長期盛放石灰水的瓶壁上附有一層白色薄膜，可以用來除去這層白膜的物質是（ ） A.食鹽溶液 B.純堿溶液 C.鹽酸溶液 D.氫氧化鉀 4.鹽酸硫酸在溶液中都能產生H+ ，故有很多共同的性質。下列說法正確的是（ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑賽，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹 C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣 D在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀 4.鹽酸硫酸在溶液中都能產生H+ ，故有很多共同的性質。下列說法正確的是（ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑賽，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹 C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣 D在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀 5小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現有大量的氣泡產生，聯想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。 （1）為證明自己的猜想，小明從家中找來了兩類不同的物質進行實驗： 實驗一： ； 實驗二： 。 經實驗，小明得出“除垢凈”的組成成分中一定有酸的結論。 （2）小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的 更合適，理由是 ，請寫出用這種酸除水垢的化學反應方程式 。 6.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？ 參考答案： 一、前置作業(yè)1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH、FeCl3、FeCl2、CuSO4 、CuCl2、BaSO4、AlCl3、 (一)酸的化學性質 1、酸堿指示劑、紅、無色酚酞 2、氫氣、鹽 ①、銀白色的鎂逐漸溶解、鎂表面產生大量氣泡、放熱、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②、氣泡、無色、淺綠色、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、水、鹽、Fe2O3、鐵銹逐漸溶解、溶液由無色變成黃色、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化銅逐漸溶解、溶液由無色變成藍色、CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 4、 中和、堿、水、鹽 ①、產生白色沉淀、H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓ ②、Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O 5、 部分鹽、新的酸、新的鹽 ①、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②、H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ 6、 淺綠色、黃色、藍色 （二）鹽酸和硫酸的用途： 1、鐵銹 2、鹽酸 3、吸水性、氨氣 達標檢測 1—4、DBCB 5（1）實驗一：將廢鋅皮（或鐵釘等）放入除垢凈中，有氣體出現且該氣體能夠燃燒 實驗二：將生銹鐵釘放入到除垢凈中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變?yōu)辄S色 (2)鹽酸；硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底(或鹽酸是胃液的成分之一，使用鹽酸配制“除垢凈”更安全)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 6、解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸的溶質質量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X y 8.8g 100∕ x =44∕ 8.8g X=20g 73∕ y =44∕ 8.8g Y=14.6g （14.6g∕100g）100％=14.6％ 答：石灰石中碳酸鈣的質量為20克，所用鹽酸的溶質質量分數為14.6％。