2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第四章 第2講

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1、 第2講　富集在海水中的元素——鹵素 [考綱要求]　1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 考點一　氯及其化合物的性質(zhì)和應用 1．氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解 2體積Cl2 注意　實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) 2．從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)——氧化性 (1)與金屬反應：與

2、變價金屬反應生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應 與H2反應：H2＋Cl22HCl。 現(xiàn)象— (3)與還原性無機化合物反應： 1 / 36 ①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 3．從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應 氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1

3、)與水反應 氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)與堿反應(完成下列化學方程式) ①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) (1)次氯酸(HClO) ①不穩(wěn)定性：化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOH＋＋ClO－。 ③強氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要

4、化學性質(zhì) ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強。 ②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③與酸反應生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 深度思考 1．如遇到氯氣泄漏應如何自救？ 答案　Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。 2．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？ 答案　現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH

5、試紙漂白。 3．如何保存氯水、漂白粉？說明原因。 答案　應避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。 題組一　氯氣的氧化性 1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 (　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案　B 解析　因為Cl2具有較強的氧化性，當Cl2與金屬反應時，都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把

6、Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。 2．把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是 (　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有較強的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO都能被Cl2氧化。故C項符合要求。 3．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 (　　) A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性 C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)

7、移 答案　C 解析　根據(jù)題給反應知，其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A正確；從方程式看Cl元素化合價降低，氮元素化合價升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；生成1 mol N2時，2個N從－3價升高到0價轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確；根據(jù)復分解反應的定義，C錯。 題組二　氯水的成分及性質(zhì)多重性的應用 4．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 (　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO

8、3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 答案　B 解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 5．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強 C．加入少量固體NaOH，一定有c

9、(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動 答案　D 解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，增大，A錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性減弱，B錯；加入少量NaOH固體后，當溶液pH＝7時選項中式子成立，故C錯；D中加入水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向c(H＋)增大的方向移動，因此水的電離平衡向正反應方向移動，D對。 6．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol

10、L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計) (　　) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 答案　B 解析　氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因為酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應而不與HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而

11、使HClO濃度下降。 題組三　有關(guān)氯水性質(zhì)的實驗探究 7．某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。 實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉KI試紙變藍色 氯水中含有Cl2 ④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋ (1)實驗①得出的結(jié)論________________________________________________。 (2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”： ②______

12、__________，④__________________。 (3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是_______________________________ _____________________________________________________________________。 (4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a._________________________________________________________________， b．________________________________

13、_______________________________。 請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的_________________________________。 答案　(1)氯水中含有Cl－ (2)溶液褪色　有氣泡冒出 (3)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 (4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的 8．飽和氯水與石灰石的反應是

14、制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； ③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________

15、。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份__________________________________________________________。 第二份__________________________________________________________。 (3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)____________________________________________。 答案　(1)由于飽和氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HCl

16、O，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 解析　飽和氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度降低，平衡右移，Cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2

17、、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。 　氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究 1．氯水成分尋找方法 氯水中存在三個平衡關(guān)系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 2．氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)： (1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去Fe

18、Cl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl酸性和Cl－的性質(zhì) 向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 (3)HClO的氧化性 在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。 考點二 　氯氣的實驗室制法

19、 氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質(zhì)實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。 題組一　氯氣制備原理、裝置的考查 1．(2011上海春季，19)實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是 (　　) A．① B．② C．③ D．④ 答案　C 解析　裝置③的導氣管長短錯誤，應長進短出。 2．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣

20、 (　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 答案　B 解析　146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。 題組二　氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查 3．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(KI淀粉溶液)、E

21、(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是________________________________。 (2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。 (3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。簡要說明理由_________________。 (4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題： ①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？________________。 ②下列裝置中的現(xiàn)象是C_______；D_______；E

22、________；F________。 (5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 裝置F的作用是_____________________________________________________。 (6)在H處，紫色石蕊試液的

23、顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)飽和食鹽水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不行　Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，壓強增大會有危險 (4)①觀察，當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置 ②溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色　溶液變藍　生成白色沉淀　溶液變?yōu)闇\黃綠色 (5)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl 向G中提供反應所需的水蒸氣 (6)生成的H

24、Cl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去 解析　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)b瓶的作用是貯存多余的Cl2，試劑最好為飽和食鹽水。 (3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶口密封，不安全。 (4)①當黃綠色氣體充滿整個裝置時，說明Cl2已充滿。 ②Cl2有強氧化性，可將Fe2＋、Br－、I－、SO2氧化為Fe3＋、Br2、I2、SO，故C中 溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D中溶液變藍；E中產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；F中由于 吸收了Cl2變?yōu)闇\黃綠色。 (5)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl，F(xiàn)的作

25、用是提供G中發(fā)生反應所需的水蒸氣。 (6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2與水反應生成HClO又起漂白作用。 　性質(zhì)驗證型實驗題解題策略 解性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確實驗目的(該實驗要求做什么)；明確題干、題圖含義(認真理解實驗的設計思路、每一個裝置的設計意圖)，理解題目給我們達成實驗目的提供了什么依據(jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。 1．已給出試劑或裝置(儀器)的實驗 該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，

26、弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應或該反應的現(xiàn)象，同時要理解設置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。 2．已知反應或反應現(xiàn)象及儀器操作要求 該類題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學元素化合物的性質(zhì)或化學實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。 考點三　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗 1．氯、溴、碘的存在及單質(zhì)的物理性質(zhì) (1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。 (2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) Br2是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)；I2是一種紫黑色固體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是黃色→橙

27、色，I2溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，Br2溶解在CCl4中的顏色是 橙色→橙紅色，I2溶解在CCl4中的顏色是紫色→深紫色。 2．氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－

28、Cl－＋Br2；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。 ③與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。 3．鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置換——萃取法 未知液 有機層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I－ 未知液 藍色溶液，表明有I－ 深度思考 1．請列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？ 答案　(1)被H2S、SO2、SO、I－等還原劑還原而褪色。 (2)與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化

29、還原反應而褪色： Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 (3)與較活潑金屬(如Mg＋Br2===MgBr2)反應而褪色。 (4)能與溴發(fā)生加成反應的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。 (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (6)能與溴水發(fā)生反應的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。 (7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。 2．下列哪些事實或?qū)嶒災苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2_____________________________。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2

30、的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案?、佗冖? 3．淀粉KI試紙常用于檢驗哪些物質(zhì)？ 答案　檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍。 4．請設計多種方案鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。 答案　方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的

31、是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。 方法二：可先用焰色反應將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。 方法三：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。 題組一　鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較 1．(2010北京理綜，27)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和

32、C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是___________

33、_____________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。 答案　 (2)濕潤的淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾　(6)原子半徑逐漸增大 解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8

34、H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。過程Ⅲ實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 2．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

35、(　　) 答案　C 解析　本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項正確。 題組二　鹵素性質(zhì)的拓展與延伸——鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì) 3．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和 某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 (

36、　　) A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應中，IBr是強氧化劑 C．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO D．和水反應時，既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　IBr中I為＋1價，Br為－1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學性質(zhì)與鹵素相似，所以B也是正確的；跟水反應的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價Br為－1價，故這個反應不是氧化還原反應，選項D錯誤；與堿反應的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應，生成物HBr和HIO再與堿反應，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O也是正確的。 4．氰

37、(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應的化學方程式不正確的是(　　) A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 答案　C 解析　選項A，根據(jù)Cl2與H2反應推知正確；選項B，根據(jù)實驗室制備Cl2原理推知正確；選項C，因I2的氧化性比(CN)2弱，向KCN溶液中加入碘水不能發(fā)生如C

38、所述的反應；選項D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化 CN－，生成(CN)2。 　鹵素互化物和擬鹵素 1．鹵素互化物 由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但應注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，I顯＋1價，Cl顯－1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應一般屬于非氧化還原反應：IBr＋H 2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2

39、O。 2．擬鹵素 有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN－當作X－。 考點四　鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應的化學方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中

40、提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應的化學方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 題組訓練　鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法 1．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：____________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離 。分離儀器的名稱是__________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過__________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣

41、。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)， 請解釋原因：________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________ _____________________________________________________________________。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________

42、_____________________________________。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗　(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 解析　海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應

43、是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O=== 4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。 2．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母

44、填寫在空白處)。 A．燒杯　　　　 B．坩堝　　　　C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器 (2)步驟③的實驗操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。 (3)步驟④反應的離子方程式是__________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______________

45、___________ _____________________________________________________________________。 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_____________________________________________________________________。 答案　(1)BDE　(2)過濾　蒸餾 (3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O　(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與碘不反應　(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液

46、，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘) 解析　本題以提取碘為背景，綜合考查了灼燒固體、過濾等實驗基本操作，(5)問是一個實驗方案的設計題，所以該題很好地綜合考查了學生的動手動腦能力。 (1)該實驗是對固體海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。 (2)步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此一定要進行過濾。 (3)結(jié)合“碘離子含碘水溶液”，再聯(lián)想實驗室中Cl2的制備不難寫出④的離子方程式為 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。 (5)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否變藍來檢驗。 1．

47、判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在() (2012浙江理綜，8B) 解析　火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在，不存在Cl－。 (2)根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO (√) (2011安徽理綜，11D) (3)①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色 (√) (2012北京理綜，10D) (4)①酚酞溶液；②濃鹽酸

48、。①中無明顯變化 (√) (2012北京理綜，10B) (5)已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 () (2011江蘇，13D) 解析　CCl4層顯紫色，說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。 (6)漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋 () (2008江蘇，4C) 解析　漂白粉失效涉及反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。而水玻璃失效涉及反應：Na

49、2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，二者原理不一樣。 2．(2012山東理綜，8)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 (　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 答案　B 解析　HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，而NaClO是鹽，是強電解質(zhì)；B項正確；HCl是共價化合物，其水溶液之所以導電

50、是因為HCl在水分子的作用下電離產(chǎn)生了H＋和Cl－，NaCl為離子化合物；電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，標準狀況下產(chǎn)生22.4 L H2，理論上轉(zhuǎn)移2NA個電子。 3．(2012上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙 。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色

51、 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 答案　D 解析　選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項D正確。 4．[2012新課標全國卷，27(1)(3)]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2

52、在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為____________________________。 (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為____________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O 解析　(1)實驗室制備Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)H2O2

53、具有強氧化性，反應過程中被還原為H2O，根據(jù)氧化還原反應原理寫出反應的化學方程式為CHCl3＋H2O2===COCl2＋H2O＋HCl。 5．[2008山東理綜，30(4)]實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______________(填代號)。 可選用制備氣體的裝置： 答案　e　d 解析　由Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ MnO2＋

54、4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可見氫氣的反應裝置應是固體和液體不用加熱生成氣體，而Cl2是固體和液體加熱制取氣體，但是Cl2要干燥、純凈，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃H2SO4除去水蒸氣，應選d。 6．(2012福建理綜，25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_______(填 序號)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： 甲方案：與

55、足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。 ②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL－1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為__________molL－1； b．

56、平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9、Ksp(MnCO3)＝2.310－11] ④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 ________ 轉(zhuǎn)移到________中。 (ⅱ)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次 減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________ (排除儀器和實驗操作的影響因素)。 答案　(1)ACB(按序號寫出三項) (2)①殘余清液中，n(Cl－)>n(H＋

57、)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小　④(ⅰ)Zn?！堄嗲逡?按序?qū)懗鰞身? (ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 解析　(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。 (2)①根據(jù)反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反應殘余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案測得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。 ②根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00 mL0.100 0 molL－1/20.00 mL＝0.110 0 mol

58、L－1。 ③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導致測得的c(H＋)偏小。 ④Zn與鹽酸反應放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。 1．鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水 D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀 答案　B 解析　“84”消毒液的主要成分是NaClO。 2．下列有關(guān)說法正確的是

59、 (　　) A．在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應 C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I－ D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ 答案　C 解析　在飽和氯水中SO能發(fā)生反應SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NO與SO不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應的離子方程

60、式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D錯。 3．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 (　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀　②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水　⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成　⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 答案　C 解析　本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應具有較強還原性，各鹵素離子中，以I

61、－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 4．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是 (　　) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 答案　A 解析　本題主要考查對鹵素之間

62、的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應等知識的掌握情況，題目設計巧妙，是一道好題。 由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通過④時發(fā)生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應選A。 5．下列說法正確的是 (　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸　②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人?/p>

63、的氧化性強于久置氯水的 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。 6．某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 (　　)

64、 A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 答案　C 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 7．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－

65、 D．Cl－、I－、Br－ 答案　A 解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，應是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I－，否則加入后應被Br2氧化生成I2，溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。 8．(2011江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是 (　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B

66、．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應 答案　B 解析　A錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對，因為該反應屬于氯氣的歧化反應，氯元素的化合價既有升高又有降低；C錯，不是二者不反應，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應都不是氧化還原反應。 9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是 (　　) A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉(zhuǎn)移的電