中考化學(xué)實驗過關(guān)專題 探究化學(xué)變化 人教版

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1、 中考化學(xué)實驗過關(guān)專題 探究化學(xué)變化 典例剖析 第一類 基礎(chǔ)型實驗大題 例1 將一塊大理石用錘子鑿成小塊，放入試管中，再向試管中倒入少量鹽酸，可觀察到大理石表面有氣泡冒出，并逐漸減少。上述實驗過程中，哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？ 解析：大理石鑿成小塊只是狀態(tài)變了，并沒有生成其它物質(zhì)，屬于物理變化。大理石與鹽酸反應(yīng)有其它物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化。 答案：物理變化：大理石用錘子鑿成小塊 化學(xué)變化：大理石與鹽酸的反應(yīng) 【規(guī)律方法總結(jié)】解答此類試題關(guān)鍵是能對實驗過程有一個正確的分析和判斷，其判斷的依據(jù)是“有無新物質(zhì)生成”。 例2 （2010邵陽）下列驗證質(zhì)量守恒定律的

2、實驗中，能得出正確結(jié)論的是（ ） 解析：A項中的白磷在密閉容器中進行，沒有物質(zhì)外泄或進入，因此反應(yīng)前后天平平衡，故A項能得出正確結(jié)論；B項中的蠟燭在空氣中燃燒，是在開放的環(huán)境下進行，會有氧氣參與反應(yīng)且生成的水和二氧化碳會逸散到空氣中，故反應(yīng)前后天平不會平衡，B項不能得出正確結(jié)論；C項中，鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后天平不會平衡，故C項不能得出正確結(jié)論；D項中，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)會有氫氣生成，氫氣逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不會平衡，故D項也得不出正確結(jié)論。 答案：A 【規(guī)律方法總結(jié)】對于某一實驗?zāi)芊裼脕眚炞C質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是看其反應(yīng)物和生成物是否有氣體參與或生成。

3、 例3 （2011 廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 對該反應(yīng)，下列描述正確的是（　?。? A．該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13 B．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C．待測質(zhì)量一定為4g D．該反應(yīng)是分解反應(yīng) 2 / 88 解：A、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物．故該反應(yīng)為：甲、丙、丁的質(zhì)量比為18g：12g：6g=3：2：1．，所以A不正確． B、該反應(yīng)參加的甲的質(zhì)量為18g，生成的為丙的質(zhì)量為12g、丁的質(zhì)量為6g，故乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故可能是催化劑，

4、也可能沒有參加．故B答案不正確． C、乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g． D、由于乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物為丙和丁，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)．所以D正確． 故選D． 【規(guī)律方法總結(jié)】尤其要關(guān)注的是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化的是催化劑或者是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，質(zhì)量增加的是反應(yīng)中的生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)中的反應(yīng)物，不要被反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量迷惑。 中考真題分析 1.(2011 株洲) 下列各圖所示只發(fā)生物理變化的是（ ） 解析：此題是關(guān)于物質(zhì)變化的判斷，物質(zhì)變化分物理變化和化學(xué)變化，二者的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成

5、。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化沒有新物質(zhì)生成，則是物理變化，可以借助化學(xué)變化的特征進行判斷。甲烷燃燒的過程中甲烷與氧氣反應(yīng)有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故A項錯誤；向澄清石灰水中通入CO2生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；膽礬研碎過程只是物質(zhì)形態(tài)發(fā)生了改變， 并沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，C項正確；鎂與鹽酸反應(yīng)的過程中有新物質(zhì)氫氣和氯化鎂生成，屬于化學(xué)變化，D項錯誤。 答案：C 2.（2010陜西）下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（ ） 解析：A項中反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣

6、，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大；B項中硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉前后遵守質(zhì)量守恒定律；C項中兩物質(zhì)不反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒；D項中的反應(yīng)不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 答案：B 3.（2012河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)（純凈物） 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0

7、 2.2 2.7 待測 下列說法正確的是 （ ） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：2.3g+4g=2.2g+2.7g+待測，待測=1.4g,A錯誤；2.3g乙醇中含有碳元素質(zhì)量為2.3g*24/46=1.2g,含有氫元素的質(zhì)量為2.3g*6/46=0.3g，含有氧元素的質(zhì)量為2.3g*16/46=0.8g，生成

8、物中2.2gCO2中含有碳元素質(zhì)量為2.2g*12/44=0.6g，故X中肯定含有碳元素，其質(zhì)量為1.2g-0.6g=0.6g,2.7g水中含有氫元素質(zhì)量為2.7g*2/18=0.3g 故X中肯定不含有氫元素，X中另一種元素只能為氧元素且質(zhì)量為1.4g-0.6g=0.8g。 答案：B 4.（2010甘孜） (1)某同學(xué)按圖1-1裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是。 （2）由質(zhì)量

9、守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ；（填序號） ①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類． 解析：質(zhì)量守恒定律強調(diào)所有反應(yīng)物與所有生成物，而在本題中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后會產(chǎn)生二氧化碳氣體跑到空氣中，所以使得左盤質(zhì)量減輕。若將逸出的二氧化碳取回稱量，天平是平衡的，這個反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的。 答案：(1) 右 遵守 產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了；(2) ①②⑤ 過關(guān)檢測 兩年中考 1.（2010淮安）“燒不壞的手絹”是一個趣味實驗，下列實驗過程中主要發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A．酒精和水形成混合液 B．手絹

10、浸入混合液中 C．手絹上的酒精燃燒了 D．手絹表面的水蒸發(fā) 1.C 解析：酒精和水形成混合液的過程中沒有新物質(zhì)生成，A項屬于物理變化；手絹浸入混合液中的過程中沒有新物質(zhì)生成，B項屬于物理變化；酒精燃燒生成新物質(zhì)水和二氧化碳，C項屬于化學(xué)變化；手絹表面的水蒸發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成，D項屬于物理變化。 2. (2011南京)下列變化中，屬于物理變化的是( ) 2. B 解析：木條燃燒生成二氧化碳，A項屬于化學(xué)變化；水受熱蒸發(fā)沒有新物質(zhì)生成，B項屬于物理變化；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、和二氧化碳，C項屬于化學(xué)變化；硫酸銅和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，D項屬于化學(xué)變化。

11、 3.（2012濰坊）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11 則關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是 （ ） A.該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3X+Y=2Z+W B.該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng) C.m=1 D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1:6 3. C 解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解題的關(guān)鍵是抓

12、住反應(yīng)中的質(zhì)量不變，質(zhì)量守恒定律還包含比例關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應(yīng)中的總質(zhì)量也不變。可知反應(yīng)后Y的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，m=1；由題目所給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量增加，是生成物，Z和W的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y的質(zhì)量沒有變化，可能是該反應(yīng)的催化劑，所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型不可能為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6:1。 4.(2011威海)物質(zhì)的性質(zhì)與變化 老師在課堂上演示了如下的3個有趣的實驗： ①用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，用酒精燈加熱，2分鐘后把石灰石放入含有酚酞溶液的蒸餾水中，酚酞溶液不變色。 ②用坩堝鉗夾持該石灰石，還用酒精燈加熱，同時向燈焰上

13、通入氧氣，1分鐘后將石灰石再次放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液產(chǎn)即變成紅色 ③向②中變紅的溶液中逐滴滴加鹽酸，酚酞溶液又變?yōu)闊o色。 請回答下列問題： (1)下列說法不正確的是( ) A．石灰石不具備受熱分解的性質(zhì) B．實驗①中，在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學(xué)變化 C．化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，在實驗①中，燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度 (2)通入氧氣，能影響碳酸鈣分解反應(yīng)的原因是，正確的是( ) A．氧氣能降低碳酸鈣分解所需要的溫度 B．氧氣能改變碳酸鈣的性質(zhì) C．氧氣是碳酸鈣分解反應(yīng)的催化劑 D．增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次

14、數(shù)，提高了燈焰溫度 （3）在初中階段，涉及到的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要有： A．可燃性　　　　　B．熱穩(wěn)定性　　　　C．酸性　　　　　D．堿性　　　　　E．金屬活動性　　　　F．非金屬活動性 在上述變化中，酒精表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是（填代號） ；鹽酸表現(xiàn)的化學(xué)發(fā)物性質(zhì)是 。 （4）寫出上述實驗中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： ． 解析：（1）由實驗②可說明碳酸鈣分解生成了氧化鈣，石灰石具有受熱分解的化學(xué)性質(zhì)，故A不正確；實驗①中，酚酞沒變紅，說明此時沒有生成

15、氧化鈣，所以在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，在實驗①中碳酸鈣沒有分解，可判斷燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度，故C正確； （2） 向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產(chǎn)生大量的熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度，故A不正確；向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產(chǎn)生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能改變碳酸鈣的性質(zhì)，故B不正確；向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產(chǎn)生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣是碳酸鈣分解反應(yīng)的催化劑，故C不正確；增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，使酒精劇烈提高了燈焰溫度，故D正確； （3）酒

16、精燃燒放出的熱量使碳酸鈣分解，表現(xiàn)出酒精具有可燃性；鹽酸能中和氫氧化鈣的堿性，表現(xiàn)出鹽酸具有酸性。 5.鎂條是銀白色固體，具有可燃性，在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末（氧化鎂）。鎂的密度是1.7g/cm3，熔點是648.8℃，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)上述敘述回答下列問題： （1）屬于鎂條的物理性質(zhì)的有 ；（任寫一點，下同） （2）屬于鎂條的化學(xué)性質(zhì)的有 ； （3）可判斷鎂條燃燒發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是 ； （4）鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

17、 。 5.（1）銀白色（答案合理即可） （2）可燃性 （3）生成白色粉末 （4）2Mg+O22MgO 解析：可以根據(jù)物質(zhì)的變化和性質(zhì)兩方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論。物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、密度、熔點屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，可燃性、能和鹽酸反應(yīng)屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 。判斷鎂條燃燒發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是生成了白色粉末，白色粉末是不同于鎂的一種新物質(zhì)。 6.（2012沈陽）某學(xué)習(xí)小組在一次化學(xué)課外活動時，如右圖所示做了一個小魔術(shù)。他們分別把蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩個玻璃棒互相靠近，兩棒之間生成一股白煙。 據(jù)此回答下列問題： （

18、1） 生成白煙的變化屬于 變化。 （2） 該實驗說明了微粒的一條基本性質(zhì)是 。 6. （1）化學(xué) （2）微粒不斷運動 解析：物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是看是否有其他物質(zhì)生成。把蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩個玻璃棒互相靠近，兩棒之間生成一股白煙，有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；這個實驗說明了構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運動的。 7.（2010三明）2010年全國“兩會”代表和委員們首次使用環(huán)?！笆^紙”制作的便箋和文件袋?！笆^紙”是一種低碳經(jīng)濟的綠色產(chǎn)品，它的主要成分是一種含

19、鈣的鹽類化合物。某學(xué)習(xí)小組對“石頭紙”進行如下圖所示實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁。 請回答下列問題： （1）“石頭紙”的主要成分是 （2）裝置A、B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： （3）積極推廣使用“石頭紙”，可減少 ，有利于緩解引起全球氣候異常變化的溫室效應(yīng)。 7. （1）碳酸鈣 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O （3）二氧化碳氣體的排放或森林砍伐 解析：（1）石頭紙的

20、主要成分是一種含鈣的鹽類化合物，能夠和鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知石頭紙的主要成分為碳酸鈣；（2）根據(jù)（1）的判斷可以直接寫出化學(xué)方程式，即碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）二氧化碳的大量排放會引起溫室效應(yīng)，只要是生活中能夠減少碳排放的應(yīng)積極推廣使用，因此“石頭紙”可減少二氧化碳氣體的排放，更能減少森林的砍伐。 一年模擬 8.（2012廣州模擬）下面是實驗室制二氧化碳的實驗報告的一部分，

21、請將表格填充完整。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 向試管中裝入適量石灰石，然后注入適量的稀鹽酸 石灰石與鹽酸反應(yīng)生成了 將生成的氣體通入到澄清石灰水中 二氧化碳 與石灰水發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式是 8.石灰石表面有氣泡產(chǎn)生 ；氣體 ； 澄清的石灰水變渾濁 ； CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 解析：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

22、 9.（2012福州模擬） 小麗做“探究水的沸騰”實驗，實驗裝置如圖所示。 （1）小麗實驗中的錯誤是：① ；② ． （2）小麗觀察到水沸騰前和沸騰時水中氣泡的上升情況不同，如圖（a）、圖（b）所示。則圖 是水在沸騰前的情況，圖 是水在沸騰時的情況。 （3）小麗還發(fā)現(xiàn)水在沸騰時要繼續(xù) （選填“吸”或“放”）熱。 9.（1）①溫度計碰到容器底；②讀數(shù)時，視線沒與溫度計內(nèi)液柱的上表面相平； （2）b a ；（3）吸 解析：（1）要解決此題需

23、要掌握溫度計的使用規(guī)則，溫度計的玻璃泡要全部浸入液體中，但不能碰到容器壁和容器底。讀數(shù)時，視線要與液柱的上表面相平；（2）要了解水沸騰前和沸騰時的特點：水沸騰前氣泡在上升過程中體積減小，最后消失；水沸騰時，大量氣泡產(chǎn)生，氣泡在上升過程中，體積逐漸增大，最后破裂；（3）知道水沸騰的條件：達到沸點，但要繼續(xù)吸熱。 10．(2012滄州模擬)(1)某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) (填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，理由是 。 (2)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)

24、用。工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為： ，其中R的化學(xué)式為 。 10. (1)符合 反應(yīng)生成的CO2氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡；(2) H2O 解析：（1）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴散到了空氣中；（2）依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，可確定在R的一個分子中有兩個氫原子和一個氧原子，故R的化學(xué)式是H2O。 第二類開放型實驗大題 典例剖析 例1 某?！翱萍贾堋被顒悠陂g，小剛和小強給同學(xué)們變起了“魔術(shù)”，小剛說：“我會‘水變汽水’”。他邊說邊將兩種無色澄清的液體倒在一起，立刻得到一杯冒著氣泡的澄清液體

25、。小強說：“這沒什么，我還會‘水變牛奶’呢”。只見他將兩種無色澄清的液體倒在一起，果真得到一杯像是“牛奶”的液體。 （1）“水變汽水”所用的兩種澄清液體可能是 （2）“水變牛奶”的“魔術(shù)”可以通過許多化學(xué)反應(yīng)來完成，例如（用化學(xué)方程式表示） （3） 請你再設(shè)計一個化學(xué)“魔術(shù)”，寫出“魔術(shù)”名稱和化學(xué)反應(yīng)原理 解析：（1）用鹽酸和碳酸鈉溶液可以作“水

26、變汽水”的實驗，鹽酸和碳酸鈉溶液混合時能夠產(chǎn)生大量的氣泡；（2）碳酸鈉溶液和澄清的石灰水混合時能夠出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，能夠做“水變牛奶”的“魔術(shù)”，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；（3）用酒精的水溶液和手帕可以作燒不壞的手帕“魔術(shù)”，在這一過程中，酒精和水汽化時能夠吸收大量的熱，使溫度不能達到手帕的著火點，所以手帕不能燃燒。 答案：（1）鹽酸和碳酸鈉溶液；（2）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH （答案合理即可）；（3）“魔術(shù)”名稱：燒不壞的手帕 化學(xué)反應(yīng)原理：手帕上的水和酒精汽化時吸收熱量，使溫度不能達到手帕的著火

27、點 【規(guī)律方法總結(jié)】本題主要考查實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律。 (3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。 解析：調(diào)節(jié)天平平衡是物理課和化學(xué)課都需要用到的最基本的試驗基本技能，應(yīng)該不成問題。 先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母；看準砝碼的質(zhì)量和游碼的質(zhì)量，砝碼和游碼二者的質(zhì)量之和才是物質(zhì)的質(zhì)量，故左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該是73.2g，圖乙能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡；由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者確實發(fā)生了反應(yīng)應(yīng)向氫氧化鈉中滴加酚酞試液，

28、二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl == NaCl+H2O；若向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，就一定含有碳酸根離子，也就是氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 答案：(1)先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母； (2)73.2 天平仍保持平衡（或稱量結(jié)果仍為73.2克，答案合理即可） 驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或指示中和反應(yīng)是否發(fā)生，答案合理即可） NaOH + HCl == NaCl+H2O； (3)所用的氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（答案合理即可） 【規(guī)律方法總結(jié)】對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在進行反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的探究時，反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進行

29、（或?qū)⒓臃磻?yīng)或生成的氣體質(zhì)量也納入質(zhì)量總和之內(nèi)），否則無法得出正確的結(jié)論。 中考真題分析 1.（2011 牡丹江）如右圖所示，向廣口瓶中加入一定量的固體，將膠頭滴管中的液體沒加到廣口瓶中，能使b端液面明顯上升的固體和液體的組合可能是（ ） A．碳酸氫鈉和稀鹽酸 B．硝酸銨和水 C．生石灰和水 D．鐵片和硫酸銅溶液液 解析：根據(jù)題干要求b端液面明顯上升，可以知道由于廣口瓶中的壓強增大，能使廣口瓶中壓強增大的原因可能是：發(fā)生了反應(yīng)生成了氣體、瓶內(nèi)溫度升高氣體受熱膨脹等。碳酸鈉和稀鹽酸

30、反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，而使b中液面上升，故A對；硝酸銨溶于水，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，所以b中液面要下降，故B錯；生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，會導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而使b管中的液面上升，故C對；鐵可以和硫酸銅反應(yīng)而生成銅和硫酸亞鐵，瓶中壓強幾乎不發(fā)生改變，所以b中的液面幾乎不動，故D錯。 答案：AC 2.（2011眉山）在學(xué)校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象。老師讓同學(xué)們參與互動進行猜想： （1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則固體可能是（任寫一種，下同）

31、 ，液體可能是 ； （2）若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低，則固體可能是 ，液體可能是 ； （3）若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，則黑色粉末可能是 。 解析：同種類型的反應(yīng)，現(xiàn)象不同，則反應(yīng)物不同，熟悉同種類型的不同反應(yīng)，是解決此類題的關(guān)鍵。此題已經(jīng)在主干信息中說明了反應(yīng)物是固體和一種無色液體，抓住這一特點再根據(jù)下面的分述條件就可以解決問題。 （1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明氣體是二氧化碳，則固體應(yīng)該

32、是碳酸鹽，可以是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鎂等；而液體是酸，可能是稀鹽酸或者是稀硫酸等。這樣的組合很多，任寫一種即可；（2）若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降低。說明該過程可能是固液反應(yīng)吸熱，也可能是固體溶于水吸熱。據(jù)此與所學(xué)化學(xué)知識聯(lián)系，最熟悉的應(yīng)該是硝酸銨溶于水吸熱這一過程，因此固體可能是硝酸銨，液體可能是水；（3）固液類型在初中可以制取三種氣體：氧氣、二氧化碳、氫氣，但制取這三種氣體的反應(yīng)物的顏色各不相同。制二氧化碳是白色固體和無色液體，制氫氣是灰色顆粒和無色液體，制氧氣是黑色粉末和無色液體。題中給出的是黑色粉末和無色液體，因此可確定黑色粉末可能是二氧化錳，無色液體是過氧化氫溶液。 答

33、案：(1) CaCO3 HCl（答案合理即可）；(2) NH4NO3 H2O（答案合理即可）；(3) MnO2 3.（2012沈陽）在學(xué)習(xí)《石灰石的利用》一節(jié)時，小剛和老師做了如下圖所示的一組對比實驗。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 小剛 用坩堝鉗夾持一小片石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中 酚酞溶液不變色 老師 用坩堝鉗夾持一小片石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中 酚酞溶液變紅 根據(jù)上述實驗回答下列問題： （1） 小剛的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時沒有反生化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)原因是

34、 （2） 老師的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 此反應(yīng)在工業(yè)上的一種應(yīng)用是 。 （3）酚酞溶液變紅，說明溶液呈 性，用化學(xué)方程式表示其原因 解析：本題考查了石灰石的灼燒分解，通過老師和小剛的對比實驗可知，小剛灼燒石灰石時，石灰石沒有發(fā)生分解，主要原因是加熱的溫度不夠，沒有達到石灰石的分解溫度；在工業(yè)上，可以利用灼燒石灰石來生產(chǎn)生石灰或者制取二氧化碳；酚酞溶液變紅，說明該溶液顯堿性，顯堿性的原因是因為

35、石灰石灼燒生成的氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣。 答案：（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解（其他合理答案均可） （2） CaCO3CaO+CO2↑ 制生石灰（或制二氧化碳） （3）堿 CaO+H2O==Ca(OH)2　 過關(guān)檢測 兩年中考 1.（20I2青島）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。 下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是 （ ） A．一定沒有

36、二氧化碳 B．可能含有甲烷和氫氣 C．可能只有甲烷 D．可能含有氫氣和一氧化碳 1．B 解析：裝置①中無變化，說明一定不含有二氧化碳；裝置③④增重說明氣體燃燒有水和二氧化碳生成，則氣體由碳元素和氫元素組成，由生成的水和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系及甲烷燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量比（9:11）可知，如果氣體中有甲烷，則不可能有其他氣體，故B錯誤。 2.（2011 濰坊）某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程和現(xiàn)象如下： 對此粉末成分判斷正確的是（　　） A．該粉末一定是碳酸鈉 B．該粉末一定是碳酸氫鈉

37、 C．該粉末可能是氯化鈉 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉 2.D 解析：凡是含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的物質(zhì)都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體。根據(jù)產(chǎn)生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明氣體是CO2，則該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉。 3.（原創(chuàng)）某一白色粉末可能是硫酸銅、氫氧化鈉、石灰石、氯化鈉中一種或多種。先對該白色粉末做以下實驗：（1）將白色粉末溶于水后，得到無色溶液，且有白色沉淀； （2）將白色沉淀加入到稀鹽酸中有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。 則該白色粉末可能是 （答出所有的可能）

38、 3.石灰石；或石灰石和氫氧化鈉的混合物；或石灰石和氯化鈉的混合物；或石灰石、氫氧化鈉和氯化鈉的混合物。 解析：解答此題依據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀、稀鹽酸能與石灰石反應(yīng)生成氣體來進行分析、解答。將白色粉末溶于水后得到無色溶液，因此溶液中不可能含有硫酸銅；有白色沉淀，且白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明白色粉末中含有石灰石。而氫氧化鈉與氯化鈉則無法判定。 4.（2010金華）已知水的沸點隨壓強的減少而降低?，F(xiàn)有如圖所示實驗裝置，止水夾開始處于關(guān)閉狀態(tài)。將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰。 （1）A和B可能的一

39、種組合是： （2）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 4.（1）氫氧化鈉與二氧化碳(或氫氧化鈣與二氧化碳) （2）2NaOH +CO2== Na2CO3 + H2O（或Ca(OH)2 +CO2== CaCO3 ↓+ H2O） 解析：根據(jù)將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，則可知試管②中反應(yīng)的發(fā)生使氣體減少，壓強變小，水的沸點隨壓強的減少而降低，會導(dǎo)致試管①內(nèi)的水立刻沸騰。 5.(2010畢節(jié))為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗。 （1）甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)

40、據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g ；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為 n g 。 m和n的關(guān)系為：m n(填“<”或“>”或“=”)。 （2）乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為 x g ；其生銹后的質(zhì)量為y g。 x和y的關(guān)系為：x y(填“<”或“>”或“=”)。 （3）丙同學(xué)實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為 a g ；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為 b g 。a與b的關(guān)系為：a b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)

41、 ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。 5.（1）> ；（2）< ；（3）= ；（4）在密閉的體系（或容器）中實驗 解析：題中的三個實驗，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)表面上所得出的結(jié)論截然不同，實驗（1）僅測定反應(yīng)后灰燼和坩堝的總質(zhì)量；實驗（2）測定的是反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量。它們都忽略了氣體的質(zhì)量；實驗（3）中沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，其數(shù)據(jù)真實地體現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 6.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)則，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的

42、各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。其中只有A裝置能用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是： （2）小明把C裝置進行了改進，如圖D所示。 ①此實驗的現(xiàn)象是 。 ②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是 。 6.（1）B裝置內(nèi)發(fā)生的

43、屬于物理變化，C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會逸出到空氣中。（2）①錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣體，癟氣球變大，方向豎直向上；②氣球膨脹，裝置受到的浮力增大，所以在稱量時質(zhì)量減少了 解析：（1）由質(zhì)量守恒定律的定義可知只有化學(xué)變化才符合質(zhì)量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出且逸散到空氣中，因此反應(yīng)后質(zhì)量就減少，不能用來驗證質(zhì)量守恒。（2）①石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出，所以氣球變大，方向豎直向上；②由于氣球膨脹，裝置受到的浮力增大，所以在稱量時質(zhì)量減少。 7. （2012滄州模擬）已知NO2是紅棕色氣體，N

44、2O4是一種無色氣體。N2O4在密閉容器內(nèi)受壓時能轉(zhuǎn)化為NO2氣體。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的兩個實驗探究有關(guān)的變化。實驗時甲抽去中間的玻璃片，乙推壓密閉注射器里的活塞，然后再松開后。 （1）甲實驗可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ；該實驗說明的問題是 ； （2）乙實驗觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；該變化屬于 變化； （3）上述兩個變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 7.

45、（1）上面瓶內(nèi)顏色逐漸變紅棕色，最終上下兩瓶顏色一致 分子不斷運動 ； （2）無色逐漸變成紅棕色 化學(xué)；（3）裝置甲中為物理變化，裝置乙中為化學(xué)變化 解析：圖示的兩個裝置內(nèi)都會出現(xiàn)顏色變化，但造成顏色變化的原因卻有根本性的區(qū)別。裝置甲是由于分子不斷運動，而使上面一瓶顏色變?yōu)榧t棕色，物質(zhì)沒有改變，屬物理變化；裝置乙則是由于N2O4受壓變成NO2，由無色變成紅棕色，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化。 一年模擬 8.（2012蘇州模擬）1860年，英國化學(xué)家法拉第在為少年兒童所作的化學(xué)講座中做了一個有趣的“母子火焰”實驗?；卮鹣铝袉栴}： （1）在蠟燭燃燒的實驗中伴隨的變化有

46、 （選填“物理變化”、“化學(xué)變化”或“既有化學(xué)變化又有物理變化”）。 （2）子火焰的可燃物是 ，蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的，該物理性質(zhì)是 。 （3）該實驗成功的關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不宜太長，且導(dǎo)氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，其可能原因是： 。 8.（1）既有化學(xué)變化又有物理變化；（2）石蠟蒸氣 沸點低；（3）①導(dǎo)氣管太長，石蠟蒸氣冷凝，不能從導(dǎo)管末端導(dǎo)出；②母火焰中心部分未

47、與氧氣接觸燃燒，仍為石蠟蒸氣。 解析：（1）蠟燭燃燒的過程中，蠟燭熔化發(fā)生的是物理變化，而蠟燭燃燒是化學(xué)變化；（2）蠟燭的主要成分石蠟的沸點較低，由于燭芯的溫度較高，石蠟會蒸發(fā)變成蠟燭蒸汽，就是我們看到的白煙，這些蠟燭蒸氣就是子火焰的可燃物；（3）該實驗成功的關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不能太長，如果導(dǎo)氣管太長，由于溫度的降低，石蠟蒸氣會在導(dǎo)管中冷凝，不能從導(dǎo)氣管的末端導(dǎo)出，使實驗不成功；再就是導(dǎo)氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，因為母火焰中心部分未與氧氣接觸燃燒，仍為石蠟蒸氣，所以可以燃燒。 9.（2012河南模擬）在“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)時，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系

48、”的實驗探究。A、B、C、D是甲、乙、丙、丁四個小組同學(xué)的實驗裝置和選用的藥品， 四個小組的同學(xué)都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。請你根據(jù)同學(xué)們的實驗回答下列問題： （1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是質(zhì)量不守恒。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。 你認為結(jié)論正確的是 （填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是 。 A. 丙組同學(xué)認為C實驗說明了質(zhì)量守恒。

49、請你從原子的角度說明為什么？ 。 （3）乙組同學(xué)實驗后發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，丁組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)得到的白色固體的質(zhì)量不等于鎂條的質(zhì)量，兩組同學(xué)得到的結(jié)論是“實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B、D兩個實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是 。 （4）如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸（鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣），反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是

50、 ，結(jié)論是：參加反應(yīng)的鋅和稀硫酸的質(zhì)量總和一定 （填“等于”或“不等于”）生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量總和。 9.（1）后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡 （2）因為反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 （3）B實驗是因為反應(yīng)后生成的O2向空氣中逸出，使得天平不平衡；D實驗是因為鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，使天平不平衡。 （4）鋅和稀硫酸反應(yīng)后生成的氫氣使小氣球脹大，產(chǎn)生一定的浮力，使得天平不平衡 等于 解析：（1）白磷在密閉容器中燃燒，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)守恒。但由于物質(zhì)燃燒

51、時產(chǎn)生熱量，使小氣球膨脹，體積增大，則整個體系所受浮力增大，重力不變，相當(dāng)于質(zhì)量減少，所以天平不平衡。（2）B裝置中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)后稱量的質(zhì)量不是反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，使得天平不平衡。C裝置中鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后沒有氣體逸出，稱量的為反應(yīng)后生成所有物質(zhì)的總質(zhì)量，天平平衡。D中鎂帶燃燒是與氧氣的反應(yīng)，而反應(yīng)前只稱量了鎂帶的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增加，天平不平衡。（3）因為鋅和稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣導(dǎo)致小氣球體積增大，所受浮力增大，雖然裝置密閉物質(zhì)的總質(zhì)量不變，重力不變，但相當(dāng)于質(zhì)量減少，所以天平仍不平衡。 第三類設(shè)計型

52、實驗大題 典例剖析 例1 化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。請你設(shè)計實驗證明酒精燃燒生成物是二氧化碳和水蒸氣。 （1）將一只干冷的燒杯罩在酒精燈火焰的上方，發(fā)現(xiàn) ，證明有水生成；取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量的 ，發(fā)現(xiàn) ，證明有二氧化碳生成。 （2）請寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式： 解析:(1)干冷的燒杯罩在酒精燈火焰的上方，會發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，證明有水生成.迅速向燒杯內(nèi)倒入少量的澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳

53、生成.(2)酒精燃燒實際上是酒精與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.要注意反應(yīng)條件的標注. 答案:(1)燒杯內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)澄清石灰水澄清的石灰水變渾濁 【規(guī)律方法總結(jié)】解答此類試題的關(guān)鍵是能正確認識物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)知識，利用所學(xué)的化學(xué)知識來設(shè)計實驗，注意設(shè)計的實驗要具有合理性、可行性和可操作性等。 例2 某實驗室有三瓶標簽已磨損的溶液，分別是氫氧化鉀溶液、硫酸銅溶液和氯化鈉溶液。不用任何試劑，請你設(shè)計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告。 操作步驟 現(xiàn)象 解析：硫酸銅溶液是藍色的，通過觀察，首先鑒別出來。本題要求不用任何

54、試劑，因此已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)，可用來作試劑來鑒別其余的物質(zhì)，分析氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液的性質(zhì)，氫氧化鉀溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)，有明顯的現(xiàn)象藍色沉淀生成，由此可以鑒別出氫氧化鉀溶液，最后一種就是氯化鈉溶液。 答案： 操作步驟 現(xiàn)象 1．觀察溶液顏色 2．分別取兩種無色溶液各少量于兩支試管中，各滴加少量硫酸銅溶液，震蕩 藍色的是硫酸銅溶液，另外兩種溶液無色。 有藍色沉淀出現(xiàn)的是氫氧化鉀溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)的是氯化鈉溶液。 【規(guī)律方法總結(jié)】解答本題的關(guān)鍵是：抓住硫酸銅溶液是藍色的，首先鑒別出來，然后以硫酸銅溶液為試劑，再鑒別出氫氧化鉀溶液，最后一種就是氯化鈉溶液。需要注

55、意的是不選用其他試劑，也就是利用題中給出的藥品相互進行鑒別；若所給藥品均為無色，則一般采用兩兩反應(yīng)的方法，根據(jù)各自不同的現(xiàn)象來鑒別。設(shè)計實驗要注意語言的準確性。 中考真題分析 1.（2010赤峰）為了探究化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別，小明同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗，其中屬于物理變化的是（　　） A． B． C． D． 解析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。干冰升華的過程只是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)了改變，沒有新物質(zhì)生成，A屬于物理變化；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，B屬于化學(xué)變化；面粉爆炸生成了

56、二氧化碳和水，C屬于化學(xué)變化；鐵釘生銹的過程中生成了新物質(zhì)，D屬于化學(xué)變化。 答案A 2. （2010濟寧）溶液的特征顏色，為我們判斷溶液中存在的物質(zhì)提供了重要依據(jù)。小聰同學(xué)為探究硫酸銅溶液呈藍色的原因，設(shè)計了下面的實驗：①取硫酸銅溶液，加水稀釋，顏色變淺；②比較硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液，硫酸銅溶液為藍色，硫酸鈉溶液為無色；③向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置后溶液為無色。其中，能證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因的方案是（　?。? A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：稀釋前后溶液中的微粒種類不變，顏色變淺不能證明溶液呈藍色的原因，故不選方

57、案①；硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液中都含有SO42-，硫酸鈉溶液為無色，則與SO42-無關(guān)；可以說明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因，故方案②可選；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，二者完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色是因為溶液中沒有Cu2+，故可以說明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因，故方案③可選。 答案：C 3.（2012安徽）某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分數(shù)。小剛設(shè)計了下圖所示裝置來完成實驗(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))： (1)儀器①的名稱是_______。A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ (2)c裝置應(yīng)當(dāng)選擇I、Ⅱ中的_________(

58、填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________。 (3)小華提出，要使測定結(jié)果更準確，應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置，并在反應(yīng) 前、后通入空氣，其目的是_____________________。 解析：本題通過測定反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式來計算出石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量，進而再計算出CaC03的質(zhì)量分數(shù)。通過觀察實驗儀器可知，儀器①是錐形瓶，A中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)；c裝置應(yīng)當(dāng)選擇I，這樣可以使生成的二氧化碳被充分的吸收；因為空氣中含有二氧化碳，因此，要想使測定結(jié)果更準確，應(yīng)該排除空氣中二氧化碳的干擾。 答案：（1）錐形瓶 C

59、aCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）I 充分吸收生成的CO2 （3）排除空氣中CO2的干擾；使生成的CO2能被充分吸收 過關(guān)檢測 兩年中考 1.李明在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律后，設(shè)計并做了如下實驗：將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾后，此時的天平（　?。? A．指針偏向右 B．指針偏向左 C．仍處于平衡狀態(tài) D．指針先向左后向右偏 1.B

60、 解析：根據(jù)木炭燃燒的化學(xué)方程式C+O2CO2，反應(yīng)前后氣體的分子個數(shù)不變，右邊瓶內(nèi)壓強不變；而左邊瓶內(nèi)白磷燃燒生成固體五氧化二磷，氣體減少，瓶內(nèi)壓強減小。在打開止水夾前，兩邊質(zhì)量始終相等，天平處于平衡狀態(tài)；當(dāng)充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾時，由于兩瓶內(nèi)壓強不同，右邊瓶內(nèi)氣體部分轉(zhuǎn)移至左邊，而形成左邊瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變大，所以天平左端下沉，天平的指針偏向左邊。 2. （2011日照）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下： 組別 藥品 實驗現(xiàn)象 ① 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率很快 ② 塊狀石灰石和稀硫酸 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 ③ 塊狀石

61、灰石和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率適中 從制取和收集的角度分析，一般選擇第 （填序號）組藥品，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2.③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 解析：對比表中的現(xiàn)象我們不難看出，制取二氧化碳一般選擇第③組藥品，因為該反應(yīng)能持續(xù)進行且速度適中。 3. “有其他物質(zhì)生成”是判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)，但在實際化學(xué)反應(yīng)中，常常根據(jù)反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象來確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請你根據(jù)對化學(xué)變化的理解，仿照實例填寫下表：(表中內(nèi)容不得重復(fù)) 實驗

62、內(nèi)容 主要實驗現(xiàn)象 例如：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) 銅絲表面覆著一層銀白色的物質(zhì)，溶液變成藍色 ⑴ ⑵ 3.（1）鐵絲在氧氣中燃燒 生成黑色固體（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng) 石灰石表面有氣泡冒出（答案合理即可） 解析：通過反應(yīng)現(xiàn)象可以來推斷該反應(yīng)的本質(zhì)，反過來通過反應(yīng)本質(zhì)也可以推斷其反應(yīng)現(xiàn)象，利用反應(yīng)本質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象之間的聯(lián)系來解答此題。根據(jù)題目要求，只要有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都可以，所以（1）鐵絲在氧氣中燃燒，主要現(xiàn)象為：生成黑色固體（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，主要現(xiàn)象為：石灰石表面有氣泡冒出，都可以作為題目的答案。 4. 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)三大定律之一，請你自選

63、藥品和儀器證明該定律。（要求：必須寫出要用到的儀器、藥品，并寫出簡要的實驗步驟。） 4.藥品：鐵絲，硫酸銅溶液； 儀器：燒杯，天平； 步驟：在燒杯中加入硫酸銅溶液，把鐵絲橫架在燒杯上，不與硫酸銅溶液接觸，稱量，取下燒杯，把鐵絲投入燒杯中，反應(yīng)一段時間后，再稱量，天平?jīng)]有變化。 解析：首先選擇實驗藥品，最好是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且沒有氣體參加和生成的反應(yīng)，如鐵和硫酸銅；根據(jù)藥品確定儀器：燒杯，天平；實驗步驟按照反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后設(shè)計；最后得出結(jié)論。 5.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組擬通過實驗來驗證質(zhì)量守恒定律并著重進行后續(xù)實驗，請你參與其中。 （1）他們把一定量的鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)

64、現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。請你用原子的觀點幫他們解釋“守恒”的原因： ； （2）充分反應(yīng)后，他們把燒杯中的物質(zhì)進行過濾，得到濾渣和濾液。把濾渣洗滌，干燥，稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量大，原因是：反應(yīng)溶解的鐵的質(zhì)量 （填“小于”、“等于”或“大于”）反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。該實驗除驗證了質(zhì)量守恒定律外，還能得出金屬鐵的活動性比銅的活動性 （“弱”或“強”）。 （3）若想繼續(xù)探究鐵粉是否完全反應(yīng)，請你設(shè)計實驗幫他們填寫下表： 答案：（1）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變

65、（2） 小于 強 （3） 解析：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，即鐵被銅所替代，而它們在和硫酸根離子結(jié)合時都是正二價的離子，根據(jù)鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，可以判斷濾渣質(zhì)量增加了。（3）驗證鐵是否完全反應(yīng)可以根據(jù)鐵能夠跟鹽酸或是硫酸反應(yīng)生成氣體，而銅不能跟鹽酸或是硫酸反應(yīng)生成氣體來檢驗。 一年模擬 6.（2012介休模擬）4月份剛開學(xué)老師配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和

66、瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學(xué)們就此白色固體的成分探究如下： （1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為： ②可能含有的另一種物質(zhì)是 ，出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是： 。（答一條） （2）同學(xué)們通過實驗證明了上述兩種物質(zhì)都存在，請你將下列有關(guān)實驗報告填寫完整。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液． 上述猜想中的兩種物質(zhì)都存在． 6.(1) ②Ca(OH)2；夏天溫度高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減??； 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液． 溶液變紅 上述猜想中的兩種物質(zhì)都存在． 另取少量白色固體于試管中，再滴加稀鹽酸