2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第二單元《水和溶液》（2課時(shí)）教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第二單元《水和溶液》（2課時(shí)）教案 魯教版 教學(xué)目標(biāo)： 1、 通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征； 2、 學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象； 3、 學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過濾法。 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。 2、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過濾法。 難點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)分子的基本特征 2、培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究能力。 教學(xué)方法：自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。 教學(xué)媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材 教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 [提出問題]水是由水分子組成的，水分子有什么特征？為什么會(huì)有白云、細(xì)雨和白雪？ 思考，引發(fā)探究興趣。 不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生物質(zhì)的微觀粒子觀。 一、 水的三態(tài)變化 [猜想假設(shè)]把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)水會(huì)變成水蒸氣，體積明顯增大，在這個(gè)過程中水分子發(fā)生了什么變化？（P28圖） 回憶、思考、想象 利用學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)制造學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思考 [得出結(jié)論]給學(xué)生正確的結(jié)論 幫助學(xué)生建立正確的認(rèn)識(shí) [投影]P29不同狀態(tài)的水中水分子的排列圖片 觀察思、考、討論 利用圖片對(duì)宏觀物質(zhì)存在狀態(tài)的解釋，直觀形象，有利于幫助學(xué)生建立宏觀與微觀的聯(lián)系。 [問題]1、路邊的斑斑水漬為什么會(huì)消失？ 2、燒開了水之后，揭開鍋蓋，有什么現(xiàn)象？如何解釋？ 思考、交流 幫助學(xué)生理解加快分子運(yùn)動(dòng)需要吸收能量（包括加熱、風(fēng)能等），分子獲得的能量還會(huì)散發(fā)給環(huán)境。 [指導(dǎo)閱讀]引導(dǎo)學(xué)生閱讀活動(dòng)天地，并進(jìn)行交流共享。 回答有關(guān)問題，交流。 為以后講解化學(xué)變化中分子的改變打好基礎(chǔ)。 [在線測(cè)試] 練習(xí) 二、 水的天然循環(huán) [活動(dòng)天地]認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán) 閱讀，分析，交流 闡明了水發(fā)生狀態(tài)變化的條件 三、 水的人工凈化 [活動(dòng)探究]凈化黃泥水（附：探究活動(dòng)內(nèi)容） 實(shí)驗(yàn)探究 培養(yǎng)動(dòng)手動(dòng)腦能力 探究課題：凈化黃泥水 探究目標(biāo)：1、了解吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。 2、學(xué)習(xí)過濾操作技能。 提出問題：1、給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？ 2、自然界中的水都是純水嗎？ 收集資料：小東同學(xué)制作的簡易凈水器如圖所示： （1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 過濾 ；活性炭的作用是 吸附作用 . （2）凈化后是硬水還是軟水？我認(rèn)為可用 肥皂水 來檢驗(yàn)， 泡沫豐富的 是軟水，泡沫少有浮渣 的是硬水。 （3）長期飲用硬水對(duì)人體健康不利，要降低水的硬度，我采取 蒸餾或煮沸 的方法。 做出假設(shè)：常見的水的凈化方法中，凈化程度由高到低的順序是 、 、 、 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1、分別把約100ml的兩份黃泥水注入燒杯1和燒杯2中，把燒杯1放在實(shí)驗(yàn)桌上靜置；在燒杯2中加入明礬粉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬箪o置。 燒杯1： 燒杯2： 2、做好一個(gè)過濾器，完成對(duì)燒杯1中上層液體的過濾。用滴管吸一滴濾液滴在載玻片上，用顯微鏡觀察。 3、（1）向?yàn)V液中滴幾滴氯水，用玻璃棒攪拌，然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀察； （2）將上面的載玻片放在酒精燈上慢慢加熱，待水分消失。 （1） （2） 4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝，將冷凝后的液體滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，放到顯微鏡下觀察。 分析歸納：結(jié)合凈化黃泥水的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)和自來水廠加工自來水的原理，分析下列雜質(zhì)的去除方法。 雜質(zhì)種類 除去雜質(zhì)的方法 顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 顆粒較小的不溶性雜質(zhì) 微生物 可溶性雜質(zhì) 交流與反思：（1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？ （2）每一步的作用是什么？ （3）過濾操作的注意事項(xiàng)： ①濾紙邊緣要 （填高于或低于）漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要緊貼，不留氣泡。 ②漏斗末端應(yīng) 。 ③液體應(yīng)沿 注入漏斗中，液面要 （填高于或低于）濾紙邊緣。 知識(shí)應(yīng)用： 1、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學(xué)變化的是（ ）。 A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒 2、在實(shí)驗(yàn)室過濾除去廢水中的固體雜質(zhì)，所需的玻璃儀器有： 、 、 3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉，還具有一些臭味的生活污水（生活污水的成分非常復(fù)雜，為了便于討論，已將其組成做了簡化），將其經(jīng)去渣、去臭處理后轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問： （1）采用 操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙？ （2）用 可除去污水中的臭味？ （3）把生活污水回收處理，進(jìn)行再利用的目的是 、 。 第二節(jié) 水的組成 （2課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 1、 通過水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。 2、 能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。 3、 體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。 起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、 通過對(duì)水分解反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。 2、 通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。 教學(xué)難點(diǎn)： 1、知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)伴隨著能量的變化。 2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材 教學(xué)過程： [創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？ [活動(dòng)天地] 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。 2、通過電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。 2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。 提出問題：1、水中通以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 ，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 。 2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是 分析歸納：1、電解水是 變化。 2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和 ，二者的體積比為 。 交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子 （填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的 和 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。 知識(shí)應(yīng)用： 1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯(cuò)誤的是( )。 A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。 3、 用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。 [板書]一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 [分析] 討論分析圖片獲得的信息 2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。 [說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。 3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。 [練習(xí)]做P38 [在線測(cè)試] [小結(jié)] 教學(xué)反思： 第二課時(shí) [創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？ [實(shí)驗(yàn)探究] 氫氣在空氣中燃燒 [觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。 [友情提示]本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。 [板書] 氫氣 + 氧氣 → 水 H2 O2 H2O [討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？ [板書]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 [描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生辨證地看問題。 [交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。 [板書]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 [在線測(cè)試] 1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、水是無色無味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時(shí)密度最大 C、蒸餾水是最純的水 D、0℃時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物 3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（ ） A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣 C、可以看到體積比VH2 ：VO2 ＝2 ： 1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然 4、化屬于化合反應(yīng)的是（ ） A、 把糖和水混合后形成糖水 B、 氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、 水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 D、 3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。 [小結(jié)] P73 [長話短說] [反饋練習(xí)] P74 [挑戰(zhàn)自我] [作業(yè)] [教學(xué)反思] 課題：第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子（第一課時(shí)） ● 教學(xué)目標(biāo) 1、 認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2、 了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。 3、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。 ●重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子的組成 難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。 ● 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。 ● 教學(xué)媒體選擇 多媒體系統(tǒng) ● 教學(xué)內(nèi)容分析 “認(rèn)識(shí)原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第一課時(shí)主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識(shí)。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對(duì)比、討論的方法促進(jìn)理解。 在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識(shí)原子的十分有效的基礎(chǔ)知識(shí)。通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治?，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。 ● 教學(xué)對(duì)象分析 在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實(shí)驗(yàn)手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫片，使學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較形象的了解。 在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對(duì)原子和分子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。 在教學(xué)中，對(duì)于電子的運(yùn)動(dòng)，既不能套用宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律去體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道。 ● 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分？ 引出課題 原子的結(jié)構(gòu) 提出問題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來？ 2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？ 3、原子核很小，是不是不能再分了？ 討論交流 結(jié)合教師的講解對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解 提出問題，學(xué)生閱讀 對(duì)電子的得失形成初步印象 教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí) 檢查對(duì)本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握 ● 教學(xué)過程 ［教師］1、舉例說明分子是真實(shí)存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。 [學(xué)生]思考教師提出的問題，回答 [教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實(shí)心球體？ 1897年，英國科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。 【板書】一、原子的結(jié)構(gòu) 【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn) 【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？ ［學(xué)生］探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論 [教師]點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？ [學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流 [教師]點(diǎn)評(píng) 科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。 【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？ 【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。 【結(jié)合動(dòng)畫指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 [學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。 [學(xué)生]閱讀教材第45頁最后一段。 【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？ 【討論】小組活動(dòng)，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù) 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ [學(xué)生]思考。 [教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。 解說氫、氧、碳等原子。 【動(dòng)畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P46）。 【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？ 【板書】二、原子中的電子 [學(xué)生]閱讀教材第46頁，對(duì)電子的得失形成初步印象。 [學(xué)生]填寫下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共性 本質(zhì)區(qū)別 聯(lián)系 【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運(yùn)動(dòng)？ [教師]電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。 【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu) [學(xué)生]記憶 [教師]布置課堂學(xué)習(xí) [學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)： （1） 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象？把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。 （2） 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。 附：課堂學(xué)習(xí) 1．一般原子的原子核（） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）核電荷數(shù) 3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）。 （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。 （A）體積大小不同 　　　　 （B）質(zhì)量不同 （C）分子能獨(dú)立存在，原子不能 （D）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 5．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為（）。 （A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍勤 6．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 （C）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 （D）原子是化學(xué)變化中的最小粒子 7．一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子 教學(xué)反思： 1、 這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可，切勿任意拔高。 2、 本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中，不斷用“問題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。 3、 這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀世界有一個(gè)初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點(diǎn)。 第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子（第二課時(shí)） ● 教學(xué)目標(biāo) 1． 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2． 學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ● 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念 難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義 ● 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 ● 教學(xué)媒體選擇 多媒體系統(tǒng) ● 教學(xué)內(nèi)容分析 “認(rèn)識(shí)原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí)，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。 在講授過程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過相對(duì)原子質(zhì)量的簡單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。 在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。 ● 教學(xué)對(duì)象分析 學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容一般不會(huì)感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對(duì)原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個(gè)更小的單位——碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小），這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)微觀物質(zhì)世界的能力。 ● 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情景，提出問題———————————如何表示原子的質(zhì)量？ 教師講解———————————相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法 學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì)算 對(duì)全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別 ● 教學(xué)過程 [教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) [學(xué)生]思考教師提出的問題，回答。 【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。 [學(xué)生]體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。 【板書】三、相對(duì)原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 [學(xué)生]計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。 [教師]相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量； ②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解. [教師]相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ [講解并投影]注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI 單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。 [教師]精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。 [學(xué)生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。 [教師]我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院長張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。 [小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點(diǎn) 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小 相異點(diǎn) 在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子 化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 [教師]布置課堂練習(xí) [學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：“在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習(xí) 1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12 ● 教學(xué)反思 1. 習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 2. 要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng)”。 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 教學(xué)目標(biāo)：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質(zhì)和溶劑； 2、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用； 3、了解溶解過程中的能量變化 4、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 5、初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 教學(xué)重點(diǎn)：溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 起點(diǎn)分析：溶液在日常生活中隨處可見，但如果問起學(xué)生什么是溶液，學(xué)生可能會(huì)列舉見到的種種液體，可能對(duì)溶液有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)。教材直接從食鹽的溶解入手，使學(xué)生首先形成溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。所以教師也應(yīng)該從溶解入手，使學(xué)生輕松得出溶液概念，并通過糖水甜、淡的比較使學(xué)生體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、信息處理法、歸納法 教學(xué)手段：分組實(shí)驗(yàn)，多媒體課件 教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè)情景： 提出問題：海水、河水、地下水即使清澈見底，也還不是純凈的水，這是為什么？ 舉例，討論 從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)入手，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 活動(dòng)天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點(diǎn)一點(diǎn)灑落水中，仔細(xì)觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。 認(rèn)真操作，體會(huì)實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)涵的道理。在操作中可鼓勵(lì)學(xué)生相互交流，從一些常見的現(xiàn)象中，討論課本提出的3個(gè)問題。 這個(gè)實(shí)驗(yàn)看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過程中溫度的變化，和鹽水放置久了會(huì)怎樣，學(xué)生很少主動(dòng)去思考，抓住這些問題，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維習(xí)慣。 實(shí)驗(yàn)： 出示：食鹽水、黃泥水和油水混合物。 教師再列舉以下事例：糖水、醫(yī)用碘酒、汽水等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液。 比較三種液體靜置一段時(shí)間后的狀態(tài)，對(duì)溶液的均一性和穩(wěn)定性形成感性的認(rèn)識(shí)。 不過早的讓學(xué)生對(duì)溶質(zhì)、溶劑等一般概念進(jìn)行辨析，只要能將食鹽水中的溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系理順即可。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本49頁，了解溶液為什么是均一穩(wěn)定的混合物。 引導(dǎo)學(xué)生在交流中形成正確的觀念。 認(rèn)真閱讀，體會(huì)，交流、歸納。 學(xué)生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認(rèn)識(shí)。 促進(jìn)學(xué)生探索科學(xué)奧秘的能力培養(yǎng)。在交流過程中培養(yǎng)學(xué)生相互合作的意識(shí)。 實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化 交代實(shí)驗(yàn)用品，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)的假設(shè)并自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟來驗(yàn)證自己的假設(shè)。 在分析食鹽的溶解過程時(shí)，要，明確溶劑分子對(duì)溶質(zhì)分子的作用。 分組認(rèn)真研究，討論，作出假設(shè)。再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行驗(yàn)證，要注意在充分的討論后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 該實(shí)驗(yàn)的目的是通過不同物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化使學(xué)生體會(huì)溶解過程中伴隨能量變化的這一事實(shí)，要注意限制物質(zhì)的用量，所以水的溫度，質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質(zhì)量都應(yīng)有所限制，逐步使學(xué)生學(xué)會(huì)控制變量的方法。 乳化作用： 活動(dòng)天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用油，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。 動(dòng)手操作，仔細(xì)觀察試管中的現(xiàn)象，聯(lián)系生活中的經(jīng)驗(yàn)，解釋其中的道理。 兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。 二、溶液組成的定量表示 實(shí)驗(yàn)天地： 1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。 2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。 做實(shí)驗(yàn)并討論下列問題： 1、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 2、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 3、 若溶質(zhì)的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 4、 若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 從活動(dòng)入手，使學(xué)生首先感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來表示。 學(xué)生對(duì)上述問題作出正確判斷并不困難，這些有意識(shí)訓(xùn)練對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是非常有幫助的。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 講解例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%--20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制150㎏質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 將公式應(yīng)掌握清楚，但不能死扣概念。 啟發(fā)學(xué)生討論，運(yùn)用小學(xué)學(xué)過的知識(shí)來解決問題。 對(duì)于概念的理解應(yīng)到位，學(xué)會(huì)知識(shí)的舉一反三。還可適當(dāng)介紹體積分?jǐn)?shù)的表示方法，拓展學(xué)生的視野。 三、溶液的配制 活動(dòng)天地：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 與同學(xué)合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的操作，特別是通過正反兩個(gè)方培養(yǎng)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。 討論實(shí)驗(yàn)步驟，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。 1、 計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積； 2、 稱量和量取所需的溶質(zhì)和溶劑； 3、 把溶質(zhì)溶解在溶劑中； 4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標(biāo)簽。 本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要教育學(xué)生注意用量的準(zhǔn)確性。 注意計(jì)算過程的規(guī)范。 引導(dǎo)學(xué)生思考：用什么規(guī)格的量筒量取125毫升的水為宜？ 回顧與反思： 通過以上的探索，請(qǐng)對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來， 通過交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。 培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 挑戰(zhàn)自我： 完成課后練習(xí)，檢查課堂效率。 進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)新知識(shí)。 讓學(xué)生在解決實(shí)際問題的同時(shí)體驗(yàn)成功。 初中化學(xué)試題：魯教版第二單元水和溶液單元測(cè)試題及答案 一、選擇題 1．（湖州）下圖是水分子電解模型，由此模型所獲得的信息中，不正確的是（D） A．水由氫和氧兩種元素組成 B．反應(yīng)物的原子總數(shù)等于生成物的原子總數(shù) C．一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 D．一個(gè)水分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 2．（錦州市）xx年中國沈陽園藝博覽會(huì)正在舉辦之中，你如果走進(jìn)世博會(huì)的百花園，濃郁的花香就會(huì)撲面而來，這一現(xiàn)象說明(　B　) 　　A.分子之間有間隔　B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)　C.分子很小　D.分子可以再分 3．（武漢）自然界的水都不是純水，日常生活用水需經(jīng)自來水廠凈化處理。下列凈水過程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（D） A．從水庫中取水 B．將含有泥沙的水靜置分層 C．過濾水 D．將氯氣通入水中殺菌消毒 4．（淄博市）為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個(gè)著名的“盧瑟福實(shí)驗(yàn)”：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大很多的高速α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。通過這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能獲得的結(jié)論是（C） A．原子核質(zhì)量較大 B．原子核體積很小 C．核外電子帶負(fù)電荷 D．原子核帶正電荷 5．（太原市）右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（A） 13 Al 鋁 26.98 A．原子序數(shù)是 13 B．它是非金屬元素 C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．相對(duì)原子質(zhì)量是13 6．（濟(jì)寧市）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（D　　） A．“天山雪”純牛奶　　　B．“花岡巖”巖石　C．“無名”啤酒　　D．“飄雪”蒸餾水 7．（北京市）下列物質(zhì)中不能與水形成溶液的是（ D ） A．白糖 B．食鹽 C．純堿 D．植物油 8．（河南?。┫铝形镔|(zhì)的用途主要由其物理性質(zhì)決定的是 （　C?。? A．鋁合金用于制造門窗框架 B.氫氣用于作清潔燃料 C．食醋用于清除水壺中的水垢 D.氮?dú)庥糜谥葡跛岷突? 9．（河南?。┠硿囟葧r(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中正確的是 　　　　（　A?。? （A）溶液的質(zhì)量減少 （B）溶液的質(zhì)量不變 （C）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 （D）溶液中溶質(zhì)的溶解度增大 10．（北京）傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)，假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3﹪的半成醋，生產(chǎn)500g 5.4﹪的優(yōu)級(jí)醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（ B ） A、500g B、400g C、200g D、100g 11．（河北）下列關(guān)于水的說法中不正確的是（B） A．水是比熱容較大的物質(zhì)B．硬水是混合物，軟水是純凈物 C．生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度 D．湖上可供利用的淡水資源是有限的 12．（杭州）當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=374.3℃，p=22.05兆帕)以上時(shí)，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)——超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水在環(huán)保方面有很大的應(yīng)用價(jià)值。一般有機(jī)廢物的穩(wěn)定性較好，難以分解，難溶于水。但如將有機(jī)廢物如二惡英等和空氣、氧氣這些氧化劑一同加入超臨界水中進(jìn)行快速反應(yīng)，能將二惡英轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氯氣、水等小分子化合物。下列內(nèi)容與所給信息不符合的是（C） A．超臨界水與普通的水相比物理性質(zhì)發(fā)生了變化 B．二惡英在反應(yīng)中被氧化 C．超臨界水是水發(fā)生化學(xué)變化后生成的新物質(zhì) D．二惡英中含有碳元素 +x 8 2 1 二、填空題 13．（上海）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則x的值為_________。根據(jù)元素原 子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________（填編號(hào)）。 ① 核電荷數(shù) ② 相對(duì)原子質(zhì)量 ③ 電子層數(shù) ④ 最外層電子數(shù) 11，② 14．（遼寧）(6分)回答下列問題： (1)(2分)蔗糖放到水中，為什么糖不見了，水變甜了； (2)(4分)為什么汽油能洗去衣服上的油污、洗潔精能洗去餐具上的油漬。 B A C 甲：濃氨水 中點(diǎn) 乙：濃鹽酸 (1)蔗糖分子運(yùn)動(dòng)(擴(kuò)散)到水分子問(或蔗糖溶解在水中形成溶液)；2分。 (2)油污可以溶解在汽油里；2分；洗潔精起乳化作用。2分。 15．（濟(jì)寧市）已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越小，其運(yùn)動(dòng)速度越快。如圖所示，玻璃管兩端甲、乙處分別同時(shí)放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，氨分子（NH3）和濃鹽酸接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙，則白煙較多處應(yīng)該是圖中 處（填A(yù)、B、C），理由是 。 C　氨的相對(duì)分子質(zhì)量較小，運(yùn)動(dòng)速率快，擴(kuò)散的路程相對(duì)遠(yuǎn)一些。 16．（太原市）用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空。 水是地球上最重要的溶劑。正常雨水偏酸性，這是因?yàn)樗芙饬思s占空氣體積分?jǐn)?shù)0.03%的____________。雨水浸入土壤，溶解了化肥及多種物質(zhì)，含有____________（填化肥中的一種營養(yǎng)元素）等元素，利于植物吸收。海水中溶解了許多物質(zhì)，從中可提取___________（填食鹽的主要成分）和多種化工產(chǎn)品，同時(shí)為海洋生物提供了營養(yǎng)成分。水在人體內(nèi)形成溶液，輸送生命活動(dòng)所需的各種物質(zhì)，如對(duì)維持體液恒定的pH起重要作用的鈉離子和_________（填鉀離子）。因此，水對(duì)自然界的生命活動(dòng)有著重大意義。 CO2 N（或P、K） NaCl K+ 17．（大慶市）(1)大慶市被評(píng)為全國內(nèi)陸環(huán)保模范城，市委、市政府提出“讓人民群眾喝上 干凈的水、呼吸清新的空氣”，但是包括水污染在內(nèi)的環(huán)境問題仍不容樂觀。請(qǐng)你提出保護(hù)水資源的兩條建議：① ________________ ；②____________________。 (2)溶液配制也需要大量的水。實(shí)驗(yàn)室需用100 g 20％的KN03溶液，現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品。仔細(xì)觀察，認(rèn)真設(shè)計(jì)將配制溶液的方案及所需的各種藥品 用量填人下表中。 方 案 藥品用量 方案一：將10％的KNO3溶液蒸發(fā)水分 需10％的KNO3溶液 g， 方案二： (1)嚴(yán)禁往水源中傾付垃圾工業(yè)污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放(答案合理均給分) (2)如下表(答案合理均給分) l 方 案 藥品用量 I方案一：將10％的KNO3溶液蒸發(fā)水分 需10％的KN03溶液200g l 方案二：用KN03固體來配制該溶液 需酬q固體20g,需蒸餾水80g 三、實(shí)驗(yàn)題 18．（煙臺(tái)市）無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。 （1）需硝酸鉀 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3） （2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。 （3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 （1）2.1 147.9 （2）計(jì)算、稱量、溶解 天平、量筒、燒杯、玻璃棒（3）> 四、綜合應(yīng)用題 19．（06河南初賽）在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 陽極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 （1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2︰1，可能的原因是________________________________________。 (2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2︰1，可能的原因?yàn)開_____________________________________________。 (3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成4％時(shí)停止電解，則生成的H2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程） （1）前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物氫氣和氧氣的溶解度不同(氧氣溶解度大)使陰陽兩極得到的氣體的體積比大于2 : 1； （2）從第7分鐘開始?xì)錃夂脱鯕獾娜芙庖堰_(dá)到飽和，所以兩極氣體的體積比逐漸接近2 : 1。 （3）設(shè)被電解的水的質(zhì)量為X 100g 50% = (100g-x) 6% X=16.7g 生成氫氣的質(zhì)量為：16.7g2/18 =1.86g 20．（煙臺(tái)）（6分）xx年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對(duì)實(shí)驗(yàn)室類污染實(shí)施嚴(yán)格監(jiān)管。某校實(shí)驗(yàn)室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7﹪的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當(dāng)向混合廢液中加入10kg稀硫酸時(shí)，測(cè)得溶液的PH等于7，此時(shí)溶液的總質(zhì)量為20kg。 （1）原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ （2）處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）給回收的溶液貼標(biāo)簽時(shí)，應(yīng)如何標(biāo)明？ （1）解：N％＝N/C5H11O2NS100％＝14/149100％＝9.4％ （2）解法一：l00g待測(cè)奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為:0.5g/16％＝3.1g 3.1<18g (1)解:原混合廢液中Na2CO3的質(zhì)量為x Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2＋H2O 106 44 X 10kg＋10.22kg－20kg 106/44＝x/0.22kg X＝0.53kg （2）由題意知：處理后的溶液為Na2SO4溶液設(shè)處理后的溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 由Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 得出：H2SO4―――――Na2SO4 98 142 10kg14.7％ 20kgy 98/142＝10kg14.7％/20kgy y＝10.65％ (3)10. 65%的Na2SO4溶液 答:(1)原混合廢液中Na2CO3的質(zhì)量是0.53kg。(2)處理后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.65％。 （3）10.65％的Na2SO4溶液。