2019年高考化學一輪復習 8.1 弱電解質的電離 水的電離課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

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2019年高考化學一輪復習 8.1 弱電解質的電離 水的電離課后強化作業(yè) 新人教版一、選擇題1下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是()A氯氣B二氧化碳C碘化鉀 D醋酸鈉解析：Cl2是單質，不屬于電解質；CO2是一種非電解質；KI屬于電解質，它不能影響H2O的電離；CH3COONa是電解質，CH3COO發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，促進水的電離。答案：D2(xx天津卷5)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：本題可從鹽類水解的應用和KW的影響因素綜合分析。蒸餾水中加入濃H2SO4會放熱，溶液溫度升高，KW變大，A項錯。CaCO3難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應進行，CaCO3與CH3COOH反應不生成微溶物或難溶物，且符合強酸制弱酸的原理，B項錯。Na2S溶液中，電荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)，物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，將得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，C項正確。NaCl溶于水，電離出的離子不水解，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4中兩種離子都會水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促進了水的電離，D錯。答案：C點撥：知識：KW、質子守恒和水的電離影響因素。能力：考查學生運用化學反應原理解決實際問題的能力。試題難度：中等。3下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產生影響的是()解析：四個選項分別為H、Na、Al3、HCO，H、Al3、HCO均與NH3H2ONHOH中的OH反應，只有B選項符合。答案：B4已知：25時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關系為：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為： 2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度解析：酸性強弱順序為：CH3COOHH2CO3HClOHCO，A選項，ClO的水解程度大，所以c(ClO)小于c(CH3COO)，錯誤；B選項應該生成HCO，錯誤；依據HRHR可知電離平衡常數，溫度不變，KW是常數，所以溫度相同時，相等，C選項正確；D選項，曲線的酸性強于曲線，當pH相同時曲線的酸濃度大，稀釋相同倍數時，還是b點濃度大，錯誤。答案：C5(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學期期中)25時純水的電離度1，pH11的氨水中水的電離度為2，pH3的鹽酸中水的電離度3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為4下列關系式中正確的是()A1234 B3214C2314 D2341解析：氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同；氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，抑制水的電離，但溶液pH比pH11的氨水小，故電離度大，所以有234C溶液的pH：D、等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)解析：主要考查弱電解質的電離及鹽的水解。A項，NH3H2O是弱堿，電離出的c(OH)小于同濃度的NaOH，故水電離出的c(H)：，同理。B項，、恰好完全反應時生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液的體積：，正確。C項，溶液的pH：。D項，、等體積混合恰好完全反應生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：B13(xx全國大綱12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析：根據水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計算逐一分析各選項。A水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數。B.由圖看出M區(qū)域內c(H)c(OH)。C.T2時c(H)c(OH)大于T1時c(H)c(OH)，因為水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2T1。DpHlgc(H)，XZ線上任意點的c(H)c(OH)，但pH不一定為7。答案：D點撥：知識：水的電離、水的離子積、pH的計算。能力：知識遷移能力、圖像分析能力。試題難度：中等。二、非選擇題14為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出常溫下0.01 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)_，并說明理由：_ _。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么條件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入 NH4Cl晶體少量，顏色變_(填“深”或“淺”)。(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質：_ _。解析：(1)由于NH3H2O為一元堿，0.01 molL1氨水中，c(OH)104molL1，證明NH3H2O部分電離，是弱電解質；(2)若NH3H2O是強電解質，稀釋過程中OH總數可看成不變，稀釋后c(OH)10(a2)molL1；若NH3H2O是弱電解質，稀釋過程中電離平衡向生成OH方向移動，溶液中OH的總數增加，所以稀釋100倍后c(OH)10(a2)molL1；(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低。所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質不嚴密；(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 molL1NH4Cl溶液進行實驗來驗證NH3H2O是弱電解質。因為由“NH水解顯酸性”可判斷“NH3H2O是弱堿”，進而證明一水合氨是弱電解質。答案：(1)是0.01 molL1氨水的pH10，說明c(OH)104molL1，NH3H2O沒有完全電離(2)a2ba(3)淺(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，點在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡對照，讀出其pH，若pH”、“”、“c(H)，據電荷守恒可以得出c(Na)c(CH3COO)；從表格中可以看出，酸性：H2CO3HCNHCO，所以產物應為HCO。答案：(1)11012NaCN溶液的pHCH3COONa溶液的pHNaCNH2OCO2=HCNNaHCO317(xx和田一中模擬)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 L pH3的A溶液分別與0.001 mol/L x L B溶液、0.001 mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為yx；濃度均為0.1 mol/L的A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1 mol/L的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：(1)D是_溶液，判斷理由是_ _。(2)用水稀釋0.1 mol/L B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填序號)。c(H)和c(OH)的乘積OH的物質的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。反應所需要的時間EA開始反應時的速率AE參加反應的鋅粉物質的量AE反應過程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)，溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號)。(5)室溫下，向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_。解析：(1)題中，能中和酸性物質A的只有NaOH、NH3H2O，一定物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。(2)稀釋時，NH3H2O的電離平衡右移，c(OH)、c(NH3H2O)均減小，但c(NH3H2O)減小得更快，c(H)增大，故、減小；水的離子積常數只與溫度有關，不變；OH的物質的量增大。(3)OH濃度相同的鹽酸(A)和醋酸溶液(E)中H濃度相同，故開始反應時的速率AE；反應過程中醋酸繼續(xù)電離，H濃度減小的慢，反應過程的平均速率EA，放出等質量的氫氣，所需要的時間EA；由于生成的氫氣量相等，所以反應的鋅粉物質的量AE；鹽酸物質的量少，故鋅在鹽酸中剩余，在醋酸中不足。綜上，正確。(4)將等體積、等物質的量濃度的氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反應生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高溫度，促進水解，溶液酸性增強，故應選。(5)若溶液等體積混合，混合溶液因NH水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍過量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c(SO)c(NH)。答案：(1)NaOH題中的，能中和酸性物質A的只有NaOH、NH3H2O，一定物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強，所以D是NaOH(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)