2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案2 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1 質(zhì)量守恒定律教案2 （新版）新人教版【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、 了解化學(xué)方程式的概念及其含義；能讀懂化學(xué)方程式所提供的信息。2、 能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。過程與方法通過對(duì)比文字表達(dá)式與化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)劣，培養(yǎng)學(xué)生良好的思考問題的習(xí)慣。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生 嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義【教學(xué)過程】1、 情景引入 寫出木炭在氧氣中燃燒這一化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式 ，并嘗試將其中的各物質(zhì)用各自的化學(xué)式替換，得到相應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。2、 自主探究用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的意義：（1）表示反應(yīng)物 、及 ；（2） 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；（3） （3）表示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。3、 合作探究討論：1、 比較同一反應(yīng)的文字表達(dá)式與化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)上述化學(xué)方程式除了具備文字表達(dá)式所反映的信息（表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件），還有哪些文字表達(dá)式不具備的優(yōu)越之處？ 2、 化學(xué)方程式的“= ”、“+”所表示的意義是什么？如何讀？與數(shù)學(xué)中有什么區(qū)別？ 3、 以碳和氧氣為例，試分析一個(gè)化學(xué)方程式可以為你提供哪些信息呢？ 4、 化學(xué)方程式如何讀呢？以通電分解水為例。寫出通電分解水的化學(xué)方程式并回答： （1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（質(zhì)的方面讀法）（即：水在 條件下 氫氣 氧氣。）（2） 表明了反應(yīng)物、生物物各物質(zhì)之間固定的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。（量的方面讀法）（即：每 份質(zhì)量的水在通電條件下生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣。）（3） 表明了構(gòu)成各反應(yīng)物、生成物的粒子之間存在著固定的數(shù)量關(guān)系。（微觀讀法）即： 5、 強(qiáng)化質(zhì)量比的求法：在化學(xué)反應(yīng)4AL+3O2=2AL2O3中，AL 、O2、AL2O3這三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 ： ： 。若有4 O2完全參與反應(yīng)，將生成 AL2O3，同時(shí)需要 AL.6、 完成教材P97討論：4、 復(fù)習(xí)鞏固 1.下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是( )A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) B.只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件C.遵循質(zhì)量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“”2.下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是( )A.碳加氧氣生成二氧化碳B.碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C.12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D.在點(diǎn)燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應(yīng)生成56g二氧化碳3.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H24人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。 放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的 酸痛感消失。表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是( )AC3H6O3+3O23CO2+3H2O BC3H6O3+O2CO2+H2OCC3H6O3+3O2CO2+3H2O D2C3H6O3+6O26CO2+6H2O5、在意密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則：物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 2 2 84 5反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 待測(cè) 24 0 14 （1） 該容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 。（2） 反應(yīng)后測(cè)得容器中X的質(zhì)量為 。（3） 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。6、距今兩千多年前，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵并同時(shí)生成了二氧化碳。請(qǐng)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1） ； （2） 。*7、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，則X的化學(xué)式是 。 5、 課堂總結(jié)小組為單位談收獲體會(huì) 6、 板書設(shè)計(jì) 第二課時(shí) 化學(xué)方程式1、 定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、 意義：（1） 表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（2） 表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比3、 讀法：（1）“+”不讀“加”而是讀“和”。（2） “=”不讀“等于”而是讀“反應(yīng)生成”（3） 反應(yīng)條件也要讀出。 七、教學(xué)反思