2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)限時訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時2 電解質(zhì) 離子反應(yīng)限時訓(xùn)練（含解析）1(xx福州質(zhì)檢)下列物質(zhì)中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()。ANaClBC2H5OHCH2SO4D液氨解析要注意兩個限定條件：(1)電解質(zhì)；(2)只有在水溶液中才能電離。B、D是非電解質(zhì)，A在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電。答案C2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()。A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。答案B3下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()。AgCl=AgClBa22OH2HSO=BaSO42H2OCaCO32H=CO2H2OCa2FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOAB CD解析可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，例如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng)；可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4的反應(yīng)；可以表示CaCO3與鹽酸、硝酸等的反應(yīng)；可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)(如CuSO4、CuCl2等)；只能表示氯氣與水的反應(yīng)。答案B4下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是()。A氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃B氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C把銅放入硫酸汞溶液中D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解析A不屬于離子反應(yīng)，B、C、D均屬于離子反應(yīng)，其中C屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)，B、D屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案C5(xx南京模擬)在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A項(xiàng)電荷不守恒，錯誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤；只有D項(xiàng)正確。答案D6下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()。A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析A項(xiàng)，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，A項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D項(xiàng)錯誤。答案B7(xx泰安期末)下列書寫的離子方程式中，正確的是()。A高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OB在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NHOH=NH3H2OCVO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2MnOH2O=5VOMn22HDFe2被空氣氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH解析A項(xiàng)乙二酸是弱酸，不能寫成離子形式，錯誤；B項(xiàng)在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：HOH=H2O，錯誤；C項(xiàng)反應(yīng)原理符合客觀事實(shí)，拆寫符合離子方程式的要求，正確。D項(xiàng)Fe3與OH不能大量共存，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故錯誤。答案C8(xx江西紅色六校一聯(lián))下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HC硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：HNH2OH=NH3H2OH2OD堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2Al3OHH2O=2AlONH3H2O解析A項(xiàng)氯化銀沉淀不能拆分，錯誤；B項(xiàng)符合氧化還原反應(yīng)原理，拆寫符合離子方程式的要求，正確；C項(xiàng)滴加少量NaOH溶液，先和氫離子反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)電荷和原子不守恒，錯誤。答案B9(xx山師大附中模擬)下表中評價不合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式B向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確C向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3Fe=2Fe2錯誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等D以石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2正確解析B項(xiàng)還發(fā)生：Cu22OH=Cu(OH)2反應(yīng)。答案B10(xx蘇州調(diào)研)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式類推正確的是()。選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水(無還原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H向污水(無還原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HC氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O= CaSO32HClO解析A項(xiàng)，金屬Na太活潑，不能和溶液中的Cu2反應(yīng)生成Cu，離子反應(yīng)方程式為2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D項(xiàng)，HClO能夠?qū)aSO3氧化為CaSO4；B項(xiàng)正確。答案B11完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O12離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：_；_；_。解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl13某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案?！舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實(shí)驗(yàn)方案】【問題探究】(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)步驟中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反應(yīng)的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液時，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量H2SO4生成ZnSO4 溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，則有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再將該離子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)加快過濾4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步書寫也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶(5)加熱是在密閉容器中加熱HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O