高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》課件2 新人教版選修4.ppt

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第三章水溶液中的離子平衡,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,知識查詢：,pH=-lgc(H+),1,0,2,3,PH值與溶液中c(H+)的定量關(guān)系,總結(jié)：溶液中c(H+)稀釋到原來的十分之一，PH值增加一個單位。,知識回顧：,電解質(zhì)：非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。,在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？,問題：等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關(guān)系如何？,你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?,實驗探究1:,對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。,實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,實驗探究1:,對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。,實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大。,對實驗現(xiàn)象的解釋：,實驗探究2:,用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH。,鹽酸、醋酸電離程度不同。鹽酸完全電離,醋酸不完全電離,電離程度較小。,結(jié)論:,強電解質(zhì)：在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿、大部分的鹽。弱電解質(zhì)：能夠部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。,概念：,一、強弱電解質(zhì),練習(xí)：下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2O,cfgh,abde,練習(xí),請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NH3H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)3,2、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：,Fe(OH)3Fe3+3OH-,討論：弱電解質(zhì)在電離過程中分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率變化過程是怎樣的？（以CH3COOH為例畫出vt圖）,V電離,V結(jié)合,V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài),t(s),在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。,1、電離平衡的概念,二、弱電解質(zhì)的電離,2、特征,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子,條件改變時，電離平衡發(fā)生移動,v(電離)=v(結(jié)合)0,弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,逆：,等：,動：,定：,變：,?,3、外界條件對電離平衡的影響,a.濃度,b.溫度,弱電解質(zhì)的濃度對電離平衡的影響,實驗探究3:,實驗步驟：,1、測0.1mol/L醋酸溶液的pH,2、取一滴（約0.05ml)0.1mol/L醋酸滴入50ml水中，測溶液的PH,4、外界條件對電離平衡的影響,a.濃度,b.溫度,弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大,溫度升高，電離程度增大溫度降低，電離程度減小,電離過程是吸熱過程,【本課小結(jié)】,本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了：,1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫3.電離平衡4.影響電離平衡的因素,CH3COOHCH3COO+H+,總結(jié)：,