2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)2 元素周期律和元素周期表限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)2 元素周期律和元素周期表限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1(xx龍巖期末)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是()。A熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2Cl2Br2答案A2(xx西安質(zhì)檢)下列排列順序正確的是()。熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子的能力：OHCH3COOClABCD答案B3(xx武漢調(diào)研)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()。A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。答案B4有一未完成的離子方程式：_XO6H=3X23H2O，據(jù)此判斷，下面對(duì)短周期元素X的判斷中正確的是()。AXO中X為5價(jià)，故X元素位于第A族BX位于第二周期第A族CX一定是氯元素DX可能是氮元素解析由質(zhì)量守恒、電荷守恒知離子方程式中所缺的項(xiàng)為5X，故X的最高正價(jià)為7，X只能是第3周期第A族的氯(氟無(wú)正價(jià))。答案C5(xx石家莊模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是()。A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ解析根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)HBrO4(Q)，錯(cuò)誤。答案B6(xx沈陽(yáng)一中模擬)下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M與H2反應(yīng)比N與H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點(diǎn)MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()。ABCD全部解析氣態(tài)氫化物應(yīng)該比較穩(wěn)定性，不能通過比較酸性來說明非金屬性的強(qiáng)弱；一定要比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱；非金屬性的強(qiáng)弱與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)。答案B7中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()。A根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7價(jià)C根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：RM解析碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，用非金屬性判斷溶液酸性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯(cuò)誤；M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M位于R的下一周期，故原子序數(shù)MR，D錯(cuò)誤。答案A8(xx衡水中學(xué)期中)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是( )。元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)124、47、15、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.0890.186A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體DI在DB2中燃燒生成兩種化合物解析根據(jù)元素的化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律可推知：A為F，B為O，D為C，E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na。F2極易和水反應(yīng)置換出氧氣，則A的單質(zhì)不能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來，故A錯(cuò)誤；A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑大小順序?yàn)椋篎NaAl3，故B正確；紅磷和白磷互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；金屬鈹和鎂性質(zhì)相似，在二氧化碳中的燃燒生成氧化鈹和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案B9(xx北京海淀區(qū)期末)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()。A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，則堿性：CsOHBa(OH)2解析A項(xiàng)，由題意可知X的原子序數(shù)1Y的原子序數(shù)2；B項(xiàng)，元素的非金屬性可通過其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，位于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性；D項(xiàng)，同一周期，從左向右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)。答案B10(xx北京順義二模)第三周期元素，濃度均為0.01 molL1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 ()。A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRBZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵DX和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7解析由圖像不難發(fā)現(xiàn)X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HClPH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，故A、B、C均錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中因SiO水解，溶液呈堿性，pH7，正確。答案D11下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ _(用氫化物的化學(xué)式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價(jià)，但在與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。解析由元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計(jì)成簡(jiǎn)明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。答案(1)HFH2OH2S(2)負(fù)(或2)F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)在表中相應(yīng)的位置寫出“N”(5)11是12(xx長(zhǎng)沙調(diào)研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)4，421，73其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_。(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。(3)Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(填字母序號(hào))。aQ的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大bZ與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)cZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性。(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為_。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_。(6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系_。解析利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次做對(duì)比，利用化合價(jià)與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H和O原子構(gòu)成的18電子分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強(qiáng)弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，6C與6C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rClrSirAl。(6)Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案(1)HOOH(2)Cl2H2O=HClHClO(3)Nabc(4)同位素6C(或14C)(5)大于0.099 nm且小于0.143 nm(6)2H2O2Na2O2=4NaO得2eHO失2e213某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_；_(請(qǐng)?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問題和討論：請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明得出上述結(jié)論的原因：_ _。由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：_ _。答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管膠頭滴管(3)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能(任意寫一種)