高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律課件 蘇教必修2

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律課件 蘇教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律課件 蘇教必修2（36頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)元素周期律專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分析118號元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識元素周期律。2.初步認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：從元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律認(rèn)識元素性質(zhì)的變化規(guī)律(元素周期律)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第3周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.原子序數(shù)原子序數(shù)(1)概念：按 由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數(shù)。(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 。一、元素原子結(jié)構(gòu)

2、與其化合價(jià)的周期性變化核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)2.元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性變化元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性變化(1)原子核外電子排布的周期性變化以原子序數(shù)為118的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化(第1周期除外)。由1到8(2)原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。由大到小(3)元素化合價(jià)的周期性變化以原子序數(shù)為118的元素為例，探究元素化合價(jià)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈 變化，即每周期，最高正價(jià)： (O無最高正價(jià)、F無

3、正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：_。周期性1到74到1粒子半徑大小比較的粒子半徑大小比較的“四同四同”歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1原子序數(shù)為310的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù)C.原子半徑 D.化合價(jià)解析解析原子序數(shù)為310的元素，原子的電子層數(shù)都為2，A錯(cuò)誤；除了10號稀有氣體元素原子外，39號元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯(cuò)誤；因氧無最高正價(jià)、氟無正價(jià)，D錯(cuò)誤。答案解析例例2(2018雅安中學(xué)3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A.KNaLi B.NOFC.Ca2KCl D.Ba2Ca2Mg2答案解析解析解析同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半

4、徑大小為LiNaOF，B錯(cuò)誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2KCa2Mg2，D錯(cuò)誤。思維啟迪具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子應(yīng)注意：(1)所對應(yīng)的元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：陰上陽下，如A、B2、C、D2，在周期表中的相對位置是： (2)離子半徑關(guān)系是：序小徑大，如：上面四離子半徑：D2CAB2。1.鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較(1)實(shí)驗(yàn)中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。該實(shí)驗(yàn)說明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2Na2H2O=2NaOHH2二、元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律(2)實(shí)驗(yàn)中，加

5、熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實(shí)驗(yàn)說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)實(shí)驗(yàn)和中的兩支試管內(nèi)都有無色氣泡產(chǎn)生，但實(shí)驗(yàn)中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；。Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2相關(guān)視頻(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開 。鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl相關(guān)視頻2.Si、P、S、Cl的非金屬性的遞

6、變規(guī)律的非金屬性的遞變規(guī)律 SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由難到易的順序?yàn)開最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸 HClO4：強(qiáng)酸酸性：_結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_Si、P、S、ClHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3增強(qiáng)從左到右，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。3.1117號元素性質(zhì)遞變規(guī)律號元素性質(zhì)遞變規(guī)律減弱增強(qiáng)歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)同周期元素性質(zhì)的變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能

7、力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。(2)元素周期律元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。元素周期律實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。例例3下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次 增強(qiáng)C.電子層數(shù)相同的元素的原子半徑以第A族的為最大D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱答案解析解析解析Na、Mg、Al原子的最外層電

8、子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別為5、6、7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減小；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。例例4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3答案解析解析解析在元素周期表中S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強(qiáng)于P，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的

9、酸性H2SO4強(qiáng)于H3PO4，A項(xiàng)不合題意；在元素周期表中Cl與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強(qiáng)于Br，B項(xiàng)不合題意；在元素周期表中，Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強(qiáng)于Mg，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2，C項(xiàng)不合題意；D項(xiàng)考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.下圖表示118號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示12345A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價(jià) D.原子半徑答案2.下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A.N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加

10、B.N、O、F原子半徑依次增大C.Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)答案解析1234512345解析解析N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，A項(xiàng)正確；N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次為1、2、3，依次升高，C項(xiàng)正確；Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。3.下列結(jié)論正確的是 粒 子 半 徑 ： K A l3 S2 C l 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSe

11、Te酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaClKAl3；還原性：S2IBrCl。12345123454.(2018蘇州月考)原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是A.13 B.14 C.15 D.16答案解析解析解析X元素在H2X中呈2價(jià)，在XO2中呈4價(jià)，一般在氫化物中呈現(xiàn)最低負(fù)價(jià)，故最高正價(jià)為6價(jià)，只有原子序數(shù)為16時(shí)符合要求。(1)第A族元素的價(jià)電子數(shù)_。5.(2018商丘一中下學(xué)期段考)把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)空格中：答案解析B解析解析同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關(guān)，第A族元素

12、價(jià)電子數(shù)都是2，圖像B符合。12345(2)第3周期元素的最高化合價(jià)_。答案解析C解析解析第3周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價(jià)從1價(jià)升高到7，稀有氣體為0價(jià)，圖像C符合。12345(3)堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_。答案解析A解析解析第A族金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)與其原子半徑成反比，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像A符合。12345(4)第3周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑_。答案解析E解析解析電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，P3、S2、Cl的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，圖像E符合。12345(5)第2、3周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_。答案解析G解析解析第2、3周期元素，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像G符合。12345