說課標說教材元素周期律.ppt

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,第一章物質(zhì)結構 元素周期律,,,,,必 修 2,,,,,N,,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,整合教材,,,,,,,,,說 教 材,,物質(zhì)結構 元素周期律,,,,,,,,1、初中已有的原子結構知識,,,,,,,,,,,,,,2 普通高中化學課程標準,3、新教材編寫理念,4 2010年天津考試說明（考試大綱）,4、物質(zhì)結構、元素周期律,,（1）了解元素、核素、同位素的含義。,（2）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。,（3）了解原子核外電子排布。,（4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結構 （周期、族）及其應用。,（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。,（6）以AA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。,（7）了解金金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成，會用電子式的表示。,2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷） 7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題： ⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。 ⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。 ⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。,2009年高考天津理綜化學部分試題 7 ．（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 。 （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。 （4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） _。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4,5、新舊教材編排結構比較,,新教材,舊教材,,,舊教材,堿金屬,,元素周期律,元素周期表,化學鍵,新教材,金屬及其化合物,元素周期表,元素周期律,化學鍵,,,6、新教材的編寫邏輯結構,教材內(nèi)容,7、教學建議,,,新舊知識聯(lián)系點：,,位置,性質(zhì),結構,,最外層電子數(shù) 電子層數(shù),,（縱）族 （橫）周期,原子序數(shù),,,,,相似性,遞變性,,,,,1.主要化合價 2.最高價氧化物及其水化物的組成 3.氫化物組成,1.金屬性與非金屬性 2.“最高價氧化物的水化物”的酸堿性 3.氫化物的穩(wěn)定性,原子結構,同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應用,小結：元素金屬性和非金屬性的遞變,金屬性逐漸增強,,族,,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,,非金屬性逐漸增強,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,,,,1 2 3 4 5 6 7,,,,,,,,,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,,,Po,At,小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù),,,理想反饋,附：關于周期表的默寫落實建議 從預習——課堂——練習——總結到復習，不斷反復，強化記憶。,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,,過渡元素,,,,,,謝謝大家！ 再見！,