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1、質(zhì)量守衡定律 —— 初中化學(xué)第一冊教案
課題： 質(zhì)量守衡定律
教學(xué)目的：
1、知識；通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法：
實驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)
2、的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定?！?
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？ 克。
實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？
學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加
3、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律
講授新課
板書：一、質(zhì)量守恒定律
1、 定義：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？
（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？
聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學(xué)會運用定律解釋一些實際問題。
學(xué)生做課堂練習(xí)一P70頁1大題
體會質(zhì)量守恒定律的涵義
初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結(jié)：
板書：2、幾點說明：
（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。
（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。
問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和
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質(zhì)量守衡定律 —— 初中化學(xué)第一冊教案
