2019-2020年高中化學 3.4 海水中的元素（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.4 海水中的元素（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的 是( ) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 2．(雙選)鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可以作為冷卻氣體的是( ) A．空氣 B．CO2 C．Ar D．H2 3．下列物質與其用途相符合的是( ) ①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷、感光紙 ③AgI——人工降雨 ④碘——預防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 4．下列保存試劑的方法不正確的是( ) A．液溴保存在試劑瓶中需加一些水 B．將鈉保存在煤油中 C．溴化銀避光隔熱保存 D．過氧化鈉保存在敞口瓶中 5．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯氣的性質，對溴單質的性質預測，其中不正確的 是( ) A．溴單質溶于水得到溴水 B．溴單質與燒堿溶液不反應 C．溴單質與氫氣反應的產(chǎn)物為溴化氫，其水溶液具有強酸性 D．溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗 6．進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是( ) A．SO2氣體通入溴水(橙紅色)退色，表現(xiàn)了SO2的漂白性 B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸 C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應 D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅 7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是( ) A．NaCl、 I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl 8．不能從溴水中提取溴的試劑是( ) A．酒精 B．汽油 C．苯 D．四氯化碳 9．現(xiàn)有下列三個反應： ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2溶液中含有I-雜質，要氧化除去I-雜質可加入的試劑是( ) A．Cl2 B．鹽酸 C．KMnO4 D．FeCl3 10．(能力提升題)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是( ) 現(xiàn) 象 解 釋 A 淀粉KI溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 氯水在光照條件下產(chǎn)生氣泡 放出氯氣 C 黃色的溴水中加入四氯化碳后變?yōu)槌燃t色 溴與四氯化碳發(fā)生反應 D 鐵片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 11．(10分)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的“外衣”是什么物質呢？ 猜想：甲同學認為可能是Mg2(OH)2CO3；乙同學認為可能是MgO；丙同學認為可能是Mg(OH)2。 甲同學認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是___________________________。 實驗探究：甲同學按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。 實驗分析： 實驗后，甲同學認為丙同學的猜想也是錯誤的，其理由是__________________ ________________________________________________________。 查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學方程式______________。 12．(12分)資料卡片：溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黃色)，易溶于CCl4等有機溶劑。 某?；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 (1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？ (2)猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含__________ (填化學式)所致。 ②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含__________ (填離子符號)所致。 (3)設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確。 供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。 請你寫出丙同學選用的試劑是__________，實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________。 (4)結論：氧化性：Br2＞Fe3+ 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是____________________。 (5)實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是__________ (填離子符號)。 13．(14分) Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。 (1)該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_________________________。 裝置C中濃硫酸的作用是________________________________________。 (2)從試劑瓶中取出的金屬鈉必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是__________________________________________________。 (3)放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是__________________________________________________。 (4)用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，玻璃管中有黑色物質生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質。將玻璃管內物質轉移至燒杯中，加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質是__________。另將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是__________。 14．(14分)(能力提升題)海水是取之不盡用之不竭的化學資源,從海水中可提取多種化工原料,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。 回答下列問題： (1)請寫出電解食鹽水的化學方程式______________________________。 (2)母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。 ①在母液中加入石灰乳所起的作用是______________________________； ②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是________________； ③電解熔融氯化鎂的化學方程式是____________________________________； (3)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質。 ①生成溴單質的化學反應的離子方程式是______________________________ ，在化工生產(chǎn)中會向其中鼓入熱空氣將溴單質從混合物中分離，而在實驗室中將溴單質從混合物中分離出來應采用__________。 ②以下是對生產(chǎn)溴單質所用的氯氣尋找貨源的設想，其中合理的是__________ (填寫代號)。 A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán) 答案解析 1．【解析】選C。海水中含有的鈉、鉀、鎂元素最終都是通過電解其熔融氯化物制得的，同時得到氯氣，故A錯，C正確；海水的蒸發(fā)過程是物理變化，B錯；潮汐發(fā)電是將潮汐能轉化為電能，D錯。 2．【解析】選C、D?？梢岳鋮s鎂蒸氣的氣體應該是與鎂蒸氣不發(fā)生反應的氣體，只可能是Ar和H2，空氣中的O2、CO2、N2能夠與鎂反應。 3．【解析】選D。Cl2與水生成的次氯酸以及次氯酸根有強氧化性，可以殺菌消毒、漂白織物，AgBr見光易分解，可用于制膠卷、感光紙等，AgI、干冰等用于人工降雨，缺碘可使人患甲狀腺腫大，淀粉遇碘變藍，故選D。 4．【解析】選D。液溴易揮發(fā)，宜采用水封；金屬鈉保存在煤油中隔絕空氣；溴化銀受熱或見光分解。 5．【解析】選B。溴與氯氣一樣也可以與燒堿反應，生成溴化鈉和次溴酸鈉，故選B。 6．【解析】選B。溴水退色是因為Br2被SO2還原而退色，不是因為漂白性；濃硝酸見光分解生成紅棕色的NO2，溶于濃硝酸使其顯黃色；鋁、鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化；由于鈉非?；顫姡虼朔湃隒uSO4溶液中，不會置換出金屬銅。故選B。 7．【解析】選D。NaI和NaBr與過量氯氣反應生成NaCl、I2、Br2，蒸干時溴揮發(fā)，灼熱時碘升華，最后剩下的固體物質為NaCl。 8．【解析】選A。酒精可以與水互溶，因此不能用于提取溴水中的溴。 9．【解析】選D。由題意可知微粒的氧化性為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，因此能夠氧化I-而不氧化Fe2+的氧化劑應該選擇FeCl3。 10．【解析】選D。淀粉KI溶液中通入Cl2后生成單質碘，淀粉遇碘變藍，A錯；氯氣與水反應生成次氯酸，見光分解生成氧氣，B錯；溴易溶于四氯化碳，形成的溶液呈橙紅色，C錯；鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，D正確。 11．【解析】甲認為乙的猜想是錯誤的，其理由是氧化鎂是白色的；實驗后，甲認為丙的猜想也是錯誤的，其理由是生成了二氧化碳，但氫氧化鎂中并沒有碳元素； Mg2(OH)2CO3分解的化學方程式為 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑。 答案：氧化鎂是白色的 生成了二氧化碳，但氫氧化鎂中并沒有碳元素 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 12．【解析】(2)含F(xiàn)e3+的溶液與稀溴水均呈黃色。 (3)KSCN與Fe3+反應生成Fe(SCN)3 而使溶液變紅色。 (4)向氯化亞鐵溶液中滴入溴水時：Fe2+可被Br2氧化生成Fe3+：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－。 (5)溴化亞鐵溶液存在兩種還原性離子：Fe2+ 、Br－，通入氯氣時應該先氧化Fe2+。 答案：(2)① Br2 ②Fe3+ (3)KSCN溶液 溶液變紅色 (4)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－ (5)Fe2+ 13.【解析】(1)石灰石與稀鹽酸反應生成的CO2中含有HCl和水蒸氣，因此需用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣。 (2)金屬鈉通常保存在煤油中，因此取出的金屬鈉需先用濾紙吸去表面的煤油。 (3)Na可以與O2反應，因此先用CO2排盡裝置內的空氣。 (4)白色物質溶于水，加CaCl2有白色沉淀，加稀鹽酸有氣泡，說明該物質為Na2CO3；黑色物質可燃，且其燃燒產(chǎn)物無色無味能使澄清石灰水變渾濁，應為C。 答案：(1)除去CO2氣體中的HCl 干燥CO2氣體 (2)用濾紙吸干Na表面的煤油 (3)用CO2氣體除盡裝置內的空氣，防止Na與氧氣反應 (4)Na2CO3 C 14．【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)母液中存在Mg2+，加入石灰乳后，提供OH-，使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀而分離；海邊貝殼較多，且主要成分為碳酸鈣，因此可以綜合利用海邊的貝殼來生產(chǎn)生石灰；電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。 (3)經(jīng)過一系列提取后，母液中含有較多的Br-，向其中通入氯氣后發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2====Br2+2Cl-；在實驗室中采取萃取分液的方法將溴單質分離出來；本廠生產(chǎn)燒堿處以及生產(chǎn)鎂單質處都會產(chǎn)生氯氣，因此可以循環(huán)使用。 答案：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)①將鎂離子轉化為沉淀而分離 ②貝殼 ③MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (3)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- 萃取分液 ②C、D