2019-2020年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)作業(yè)新人教版.doc

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2019-2020年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)作業(yè)新人教版 1下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是(　　) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵、空氣 C.蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水 答案B 2下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學知識判斷其中屬于酸的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 答案D 3下列電離方程式書寫正確的是(　　) A.NaOHNa++O2-+H+ B.FeCl3Fe3++C C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- D.H2SO42H++S 解析NaOH電離出的是Na+和OH-,A錯誤;B項應為FeCl3Fe3++3Cl-,錯誤;C項應為Ca(NO3)2Ca2++2N,錯誤。 答案D 4下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀 解析A項,氯化鎂晶體→陰陽離子不能自由移動→不導電;B項,氯化鈉溶液→含自由移動的離子→能導電,但屬于混合物,不是電解質(zhì);C項,液態(tài)氯化氫→不含離子→不導電;D項,熔融氫氧化鉀→是化合物,且含自由移動的陰、陽離子→既導電又屬于電解質(zhì)。 答案D 5今有一種固體化合物,本身不導電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是(　　) A.該物質(zhì)一定為電解質(zhì) B.該物質(zhì)可能為非電解質(zhì) C.該物質(zhì)一定是氯化鈉 D.該物質(zhì)一定是氫氧化鈉 解析該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離,故該物質(zhì)是電解質(zhì),一定不是非電解質(zhì),可能是堿,也可能是鹽。 答案A 6下列說法正確的是(　　) A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.純硫酸能導電 C.液態(tài)氯化鈉能導電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì) 解析電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然的關系,A錯誤;純硫酸不能電離出離子,不導電,B錯誤;液態(tài)氯化鈉能電離出自由移動的Na+和Cl-,因此能導電,C正確;鈉是單質(zhì),不是電解質(zhì),D錯誤。 答案C 7下列說法正確的是(　　) A.電解質(zhì)本身不一定能導電 B.溶液中離子數(shù)目越多,導電性就越強 C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子 解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,其本身不一定能導電,如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導電;溶液的導電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度有關,離子濃度越大,導電性越強;酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物,如NaHSO4是鹽不是酸;有的電解質(zhì)本身沒有陰、陽離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)生陰、陽離子,如HCl、H2SO4等。 答案A 8下列有關電解質(zhì)的說法正確的是(　　) A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電,所以它們都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)溶液通電時,電解質(zhì)才能發(fā)生電離 C.水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì) D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì) 解析稀硫酸、氫氧化鈉溶液不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),A錯誤。電解質(zhì)溶于水后,在水分子的作用下可以發(fā)生自身電離生成自由移動的離子,B錯誤。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)雖然其水溶液能導電,但不是靠自身電離而是靠它們與水反應的產(chǎn)物發(fā)生電離而導電,所以這些化合物本身并不屬于電解質(zhì),故C正確。某些化合物,如BaSO4、AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全電離的,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),D錯誤。 答案C 9(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: ①Ba(OH)2:　; ②KHSO4:　; ③HNO3:　; ④Na2CO3:　。 (2)按酸、堿、鹽分類,上述物質(zhì)中屬于酸的是　　　(填序號,下同),屬于堿的是　　　,屬于鹽的是　　　。 解析(1)書寫電離方程式時注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義,結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類即能解答。 答案(1)①Ba(OH)2Ba2++2OH- ②KHSO4K++H++S ③HNO3H++N ④Na2CO32Na++C (2)③?、佟、冖? 10以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì): ①Cu?、贜aCl　③NaHSO4?、躍O3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH?、逤aCO3?、郆aSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3H2O 請回答下列問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是　。 (2)溶于水能電離出H+的是　　　,屬于酸的是　　　。 (3)屬于堿的是　　　　　　　,其中屬于難溶性堿的是　　　。 (4)屬于難溶性鹽的是　　　。 解析電離產(chǎn)生的陽離子全為H+的為酸,產(chǎn)生的陰離子全為OH-的為堿。 答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩　(2)③⑤?、? (3)⑨⑩?、幄狻?4)⑦⑧ 1下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫 C.液態(tài)的氯化鈉、酒精 D.熔融的KNO3、H2SO4溶液 解析A項中NaCl、BaSO4都屬于電解質(zhì);B項中銅為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);D項中H2SO4溶液屬于混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。A、B、D錯,C項正確。 答案C 2下列電離方程式書寫錯誤的是(　　) A.Na2CO32Na++C B.Na2O(熔融)2Na++O2- C.HNO3H++N D.KClO3K++Cl-+3O2- 解析KClO3是鹽,電離時應電離出金屬陽離子和酸根離子,正確的電離方程式為KClO3K++Cl。 答案D 3下列說法正確的是(　　) A.電離時能生成H+的化合物是酸 B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿 C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿 D.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸 解析電離時產(chǎn)生的陽離子只有H+的化合物是酸,電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿,A、B錯誤,C正確;能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。 答案C 4將以下4份溶液分別置于如圖裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是(　　) A.100 mL 1 molL-1的鹽酸 B.100 mL 2 molL-1的蔗糖溶液 C.100 mL 1 molL-1的食鹽水 D.30 mL 1 molL-1的CaCl2溶液 解析電解質(zhì)溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導電能力越強,1 molL-1鹽酸中c(H+)、c(Cl-)均為1 molL-1,1 molL-1食鹽水中c(Na+)、c(Cl-)均為1 molL-1,1 molL-1 CaCl2溶液中c(Ca2+)=1 molL-1,c(Cl-)=2 molL-1,即CaCl2溶液中離子濃度最大。 答案D 5在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的CuSO4溶液,此時通電,燈泡發(fā)光,再不斷地加入某種物質(zhì),會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮,據(jù)此分析加入的物質(zhì)是(　　) A.Zn粒 B.BaCl2溶液 C.KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 解析鋅與硫酸銅反應生成能導電的硫酸鋅,燈泡不會變暗,A錯誤;硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和能導電的氯化銅溶液,故燈泡不會變暗,B錯誤;硫酸銅與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀,但同時生成了能導電的硫酸鉀溶液,C錯誤;硫酸銅與氫氧化鋇反應生成不溶于水的硫酸鋇和不溶于水的氫氧化銅,溶液中自由移動的離子越來越少,燈泡越來越暗,當恰好反應時,溶液中沒有了自由移動的離子,燈泡這時最暗,幾乎不發(fā)光;當繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液時,氫氧化鋇溶液過量,氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子,形成電流,使燈泡又變亮了,D正確。 答案D 6現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號填空)。 ①H2SO4?、贑a(OH)2?、跙aSO4　④Na2O ⑤CuCl2?、轓aHSO4　⑦NaHCO3?、郃l2(SO4)3 (1)其中屬于酸的是　　　　,屬于堿的是　　　,屬于鹽的是　　　　　　　　。 (2)寫出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的電離方程式: ②　, ⑤　, ⑥　, ⑦　, ⑧　。 答案(1)①?、凇、邰茛蔻撷? (2)②Ca(OH)2Ca2++2OH- ⑤CuCl2Cu2++2Cl- ⑥NaHSO4Na++H++S ⑦NaHCO3Na++HC ⑧Al2(SO4)32Al3++3S 7(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離。 ①液態(tài)HCl:　　　　。 ②熔融狀態(tài)下的NaNO3　　　　。 ③固體KOH:　　　　。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: K2SO4:　; NH4NO3:　。 解析(1)HCl在液態(tài)時不電離,NaNO3在熔融狀態(tài)可以電離,KOH在固態(tài)時不電離。 (2)書寫電離方程式時左邊書寫化學式,右邊書寫離子符號,同時要注意原子守恒及電荷守恒。 答案(1)①不能?、谀堋、鄄荒? (2)K2SO42K++S NH4NO3N+N 8導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。 (1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是　　　　　　　(填序號)。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體　④酒精?、萋然c溶液?、逇溲趸c溶液　⑦稀鹽酸?、嗔蛩徙~溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　。 A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 答案(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D