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1、第二部分 重點專題突破專 題 六 流 程 圖 題 一、流程圖題解題方法和思路： 二、流程圖題解題具體操作：1. 關注“箭頭”：(1)“”前面方框中的物質(zhì)是反應物。(2)“”后面方框中的物質(zhì)是生成物；表示一種物質(zhì)可以向“”所指方向一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。(3)“”上面或下面可以注明反應的條件或操作。 2. 關注方框內(nèi)所指：清楚物質(zhì)的變化情況。3. 關注流程“三線”和“核心”。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程。 典例精析例1(2015遵 義 )用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：(1) B物質(zhì)是_。碳酸鈣(或CaCO 3) (2) 過濾操作中玻
2、璃棒的作用_。(3) 經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請對該設計方案加以完善_。(4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量_和_的質(zhì)量求解。B 引流往濾液E中加入足量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶A 【思路分析】(1)向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不與氯化鈉反應，只與氯化鈣反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。(2)過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)由于加入的碳酸鈉過量，所以濾液E中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉兩種，因此固體F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，為獲得純凈的氯化鈉，需在蒸發(fā)前加入足量的稀鹽酸將過量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，再蒸發(fā)
3、結(jié)晶(過量的 鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā)，不影響固體F的純度)。(4)要測定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量，分析分離流程，實驗中引入了鈉元素，最終所得氯化鈉的質(zhì)量較樣品中氯化鈉的質(zhì)量大，所以不能稱量所得氯化鈉質(zhì)量進行分析，樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀，碳酸鈣中的鈣元素全部來自于樣品中的氯化鈣。 例2(2016遵 義 )氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：(1)請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：_ _(任寫一個)；(2)溶液A中所含的陽離子有_(填離子符號)； Fe2O3 6H Cl= 2FeCl3 3H 2O(或CuO 2H Cl = CuCl2 H 2O或MgO 2H Cl = MgCl 2 H 2O) Cu2、Fe3、Mg2、H (3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉 淀 物 Fe(OH )3 Cu(OH )2 Mg(OH )2開 始 沉淀 1.9 4.2 9.1完 全 沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_；(4)3個步驟中均用到的操作是_；(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為_。MgCl2 Ca(OH )2= Mg(OH )2CaCl2 6.79.1過濾 請完成練習冊
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