新人教版化學(xué)選修3高中《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案二

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1、 2019 最新新人教版化學(xué)選修 3 高中《分子的立體結(jié)構(gòu)》教 案二分子的立體結(jié)構(gòu) 主要知識(shí)點(diǎn) : 寫出 CO2、 H2O、NH3、 CH2O、CH4 的結(jié)構(gòu)式和電子式； 一、形形色色的分子 大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的 , 于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問題 , 這就 是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。例如 , 三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線形和 V 形兩種。如 C02 分 子呈直線形 , 而 H20 分子呈 V 形 , 兩個(gè) H— O鍵的鍵角為 105。

2、 三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形 C02 、 CS2 等 ,V 形如 H2O、 S02 等。 大多數(shù)四原子分子采取平面三角形和三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu)。例如 , 甲醛 (CH20) 分子呈 平面三角形 , 鍵角約 120；氨分子呈三角錐形 , 鍵角 107。 四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛 (CH20) 分子等 , 三角錐形：如氨分子等。 五原子分子的可能立體結(jié)構(gòu)更多 , 最常見的是正四面體形 , 如甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形 , 鍵角為 109 28/ 。

3、 五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、 P4 等 1 / 11 分子世界是如此形形色色 , 異彩紛呈 , 美不勝收 , 常使人流連忘返 . 分子的立體結(jié)構(gòu)與其 穩(wěn)定性有關(guān)。例如 ,S 8 分子像頂皇冠 , 如果把其中一個(gè)向上的硫原子倒轉(zhuǎn)向下 , 盡管也可以存 在 , 卻不如皇冠式穩(wěn)定；又如 , 椅式 C6H12 比船式穩(wěn)定。測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析 肉眼不能看到分子 , 那么 , 科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢 ?早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物 質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)

4、總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè) , 如今 , 科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分 子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器 , 紅外光譜就是其中的一種。 分子中的原子不是固定不動(dòng)的 , 而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子 中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí) , 分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵 的振動(dòng)頻率相同的紅外線 , 再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬 , 可以得知各吸收 峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的 , 綜合這些信息 , 可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。 二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 在 1940 年 , 希吉維克（ Sidgwick ）和坡維爾

5、（ Powell ）在總結(jié)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上 提出了一種簡(jiǎn)單的理論模型, 用以預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。這種理論模型后經(jīng) 吉列斯比（ R.J,Gillespie ）和尼霍爾姆（ Nyholm ）在 20 世紀(jì) 50 年代加以發(fā)展 , 定 名 為價(jià)層電子對(duì)互斥模型 , 簡(jiǎn)稱 VSEPR（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）。 1. 價(jià)層電子互斥模型 分子的空間構(gòu)型與成鍵原子的價(jià)電子有關(guān)。價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以用來預(yù)測(cè)分子的 立體結(jié)構(gòu)。應(yīng)用這種理論模型 , 分子中的價(jià)電子對(duì) ( 包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì) ), 由

6、于相互 排斥作用 , 而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力 , 分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。 價(jià)電子對(duì)之間的斥力 1). 電子對(duì)之間的夾角越小 , 排斥力越大。 2). 由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引 , 所以電子云比較緊縮 , 而孤對(duì)電子只受到中心原子 的吸引 , 電子云比較“肥大” , 對(duì)鄰近電子對(duì)的 斥力較大 , 所以電子對(duì)之間的斥力大小順序如下：孤電子對(duì)—孤電子對(duì) >孤電子對(duì)—成鍵電子 >成鍵電子—成鍵電子 3). 由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多 , 所以其斥力大小次序?yàn)槿I >雙鍵 >單鍵 2. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論： 對(duì) ABn 型的

7、分子或離子 , 中心原子 A 價(jià)層電子對(duì)（包括用于形 成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力 , 將使分子中的原子處于盡 可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上 , 以使彼此之間斥力最小 , 分子體系能量最低。 3. 價(jià)層電子對(duì)互斥模型： 這種模型把分子分成以下兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 , 如 C02 、 CH20、 CH4 等分子中的碳原子 , 在這類分子中 , 由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用 , 它 們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離 , 成鍵原子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。它 們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)

8、 n 來預(yù)測(cè) , 概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 CO2 2 / 11 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面體型 CH4 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子 ( 未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì) ) 的分子 , 如 H2O 和 NH3, 對(duì) 于這類分子 , 首先建立四面體模型 , 每個(gè)鍵占據(jù)一個(gè)方向（多重鍵只占據(jù)一個(gè)方向） , 孤對(duì)電 子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 , 并參與互相排斥。例如 ,H 20 和 NH3 的中心原子上分別有 2 對(duì)和 l 對(duì)孤對(duì)

9、電子 , 跟 中心原子周圍的 σ 鍵加起來都是 4, 它們相互排斥 , 形成四面體 , 因而 H： O分子呈 V 形,NH3 分子呈三角錐形。 (1) 、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果 (2). 中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 , 并參與互相排斥 , 使 分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。 4. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí) , 首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù) , 判斷中心原子上有沒有孤對(duì) 電子 , 然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目 , 就可以判斷分子的空間構(gòu)型 (

10、1) 確定中心原子 A 價(jià)層電子對(duì)數(shù)目 中心原子 A 的價(jià)電子數(shù)與配體 X 提供共用的電子數(shù)之和的一半 , 即中心原子 A 價(jià)層電子對(duì)數(shù)目。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意： (1) 氧族元素原子作為配位原子時(shí) , 可認(rèn)為不提供電子 , 但作為中心原子時(shí)可認(rèn)為它所提供所 有的 6 個(gè)價(jià)電子 . (2) 如果討論的是離子 , 則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如 3- 中 P 原子價(jià)層電 PO4 子數(shù)就加上 ＋ 中 N 原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去 1. 3, 而 NH 4 (3) 如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)

11、奇數(shù)電子 , 可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來看待. (2) 價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法 對(duì)于 ABm型分子 (A 為中心原子 ,B 為配位原子 ), 分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下式確定 n = 中心原子的價(jià)電子數(shù) 每個(gè)配位原子提供的價(jià) 電子數(shù) * m 2 (3) 確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型 由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用, 它們趨向于盡可的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間 構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系： 價(jià)層電子對(duì)數(shù)目 n 2 3 4 5 6 價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型 直線 三角形 四面體 三角雙錐 八面體 (4) 分子空間構(gòu)型確定

12、 根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù) , 可以確定相應(yīng)的穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。 例 1：應(yīng)用 VESPR理論 , 判斷下列粒子構(gòu)型： CH 、 ClO ― 、PCl 5 4 3 解析： 在 CH 中 ,C 有 4 個(gè)電子 ,4 個(gè) H 提供 4 個(gè)電子 ,C 的價(jià)層電子總數(shù)為 8 個(gè), 價(jià) 4 3 / 11 層電子對(duì)為 4 對(duì) 。C 的價(jià)層電子對(duì)的排布為正四面體 , 由于價(jià)層電子對(duì)全部是成鍵

13、電子對(duì) , 因此 CH4 的空間構(gòu)型為正四面體。 ― 有 7 個(gè)價(jià)電子 ,O 不提供電子 , 再加上得到的 1 個(gè)電子 , 價(jià)層電子總數(shù)為 在 ClO3 中 ,Cl 8 個(gè) , 價(jià)層電子對(duì)為 4 對(duì)。 Cl 的價(jià)層電子對(duì)的排布為四面體 , 四面體的 3 個(gè)頂角被 3 個(gè) O占 據(jù), 余下的一個(gè)頂角被孤對(duì)電子占據(jù) , 因此 為三角錐形。 在 PCl 5 中 ,P 有 5 個(gè)價(jià)電子 ,5 個(gè) Cl 分別提供 1 個(gè)電子 , 中心原子共有 5 對(duì)價(jià)層電子 對(duì), 價(jià)層電子對(duì)的空間排

14、布方式為三角雙錐 , 由于中心原子的價(jià)層電子對(duì)全部是成鍵電子對(duì) , 因此 PCl 5 的空間構(gòu)型為三角雙錐形。 總結(jié)歸納： 中心原子的價(jià)層電子對(duì)的排布和 ABn 型共價(jià)分子的構(gòu)型 價(jià) 價(jià)層 成 孤 分子 電子對(duì)的排 分子構(gòu)型 實(shí) 例 層 電子 鍵 對(duì) 類型 布方式 電 對(duì)排 電 電 子 布 子 子 對(duì) 對(duì) 對(duì) 數(shù) 數(shù) 數(shù) 2 直線 2 0

15、 AB 2 直線形 HgCl 形 2 平面 3 0 AB 3 平面三角形 BF3 3 三角 形 2 1 AB 2 角形 PbCl2 價(jià) 價(jià)層 成鍵 孤對(duì) 分 電子對(duì)的排布 分子構(gòu)型 實(shí) 例 層 電子 電子 電子 子 方式 電 對(duì)排 對(duì)數(shù) 對(duì)數(shù) 類 子 布 型 對(duì) 數(shù) 4 0 AB 4 正四面體 CH 4

16、 4 四面 體 3 1AB 3 三角錐形NH 3 2 2 AB 2 角形 H2O 4 / 11 價(jià)層 價(jià)層 成鍵 孤對(duì) 分子 電子對(duì)的排 分子構(gòu)型 實(shí) 例 電子 電子 電子 電子 類型 布方式 對(duì)數(shù) 對(duì)排 對(duì)數(shù) 對(duì)數(shù) 布 5 0 AB 5 三角雙錐 PCl5 4 1 AB 4 變形四面 SF4 5 三角 體

17、 雙錐 3 2 AB 3 T形 ClF3 2 3 AB 2 直線形 I3 價(jià)層 價(jià)層電 成鍵 孤對(duì) 分子 電子對(duì)的排 分子構(gòu)型 實(shí) 例 電子 子對(duì)排 電子 電子 類型 布方式 對(duì)數(shù) 布 對(duì)數(shù) 對(duì)數(shù) 6 0 AB 6 正八面體 SF6 6 八面體 5 1 AB 5 四方錐形 IF5 4 2 AB 4 平面正

18、方 ICl4 形 價(jià)層電子對(duì) 互 斥 模 型 對(duì) 少 數(shù) 化 合 物 判 斷 不準(zhǔn) , 不能適用于過渡金屬化合物 , 除非金屬具有全滿、半滿或全空的 d 軌道。根據(jù)價(jià)層電 子對(duì)互斥理論：分子的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果 , 其規(guī)律如下： 分子類型 中心原子 空間構(gòu)型 AB2 有孤對(duì)電子 V 型 無孤對(duì)電子 直線形 AB 有孤對(duì)電子 三角錐形 3 無孤對(duì)電子 平面三角形 AB 無孤對(duì)電子 四面體形 4

19、 5 / 11 例 2：（ 1）用 VSEPR模型預(yù)測(cè) , 下列分子形狀與 H2O相似 , 都為 V 型的是 A.OF2 B.BeCl 2 C.SO 2 D.CO 2 （2）用 VSEPR模型預(yù)測(cè) , 下列分子中鍵角不是 1200 的是 A． C2H2 B ．C6H6 C ． BF3 D． NH3 鞏固練習(xí)： 1、下列物質(zhì)中 , 分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） A、 CO2 B 、 H2S C 、 PCl 3 D 、 SiCl 4 2、下列分子的立體結(jié)構(gòu) , 其中屬于直線型分子的是

20、（ ） A、 H2O B 、 CO2 C 、C2H2 D 、 P4 3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式 , 并指出它們分子中的鍵角分別是多 少？ （ 1） 直線形 （ 2） 平面三角形 （ 3） 三角錐形 （ 4） 正四面體 4、下列分子中 , 各原子均處于同一平面上的是 （ ） A、 NH B 、CCl 4 C 、 H O D 、 CHO 3 2 2 5、下列分子的結(jié)構(gòu)中 , 原子的最外層電子不都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A、 C

21、O2 B 、 PCl3 C 、 CCl4 D 、NO2 6、下列分子或離子的中心原子 , 帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 （ ） A、 XeO B 、BeCl 2 C 、 CH D 、PCl 3 4 4 三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中 , 中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組 合 , 形成一組新的軌道 , 這個(gè)過程叫做軌道的雜化 , 產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 雜化軌道理 論是一種價(jià)鍵理論 , 是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。為了解決甲烷分

22、子四面體構(gòu)型 , 鮑林提出了雜化軌道理論 , 它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與 4 個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí) , 碳原子的 2s 軌道和 3 個(gè) 2p 軌道會(huì)發(fā)生混雜 , 混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變 , 卻得到 4 個(gè)相同的軌道 , 夾角 109 28′ , 稱為 sp3 雜化軌道 , 表示這 4 個(gè)軌道是由 1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p 軌道雜化形成的。當(dāng)碳原子跟 4 個(gè)氫原子結(jié)合時(shí) , 碳原子以 4 個(gè) sp3 雜化軌道分別與 4 個(gè)氫原子的 ls 軌道重疊, 形成 4 個(gè) C--H σ鍵 , 因此呈正四面體的分子構(gòu)型。

23、 6 / 11 雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí) , 通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注 意 , 原子軌道的雜化 , 只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生 , 而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化 的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道才能發(fā)生雜化 , 而 1s 軌道與 2p 軌道由于能量相差較大 , 它是不能發(fā)生雜化的。 2、雜化軌道的類型： (1) sp 3 雜化 1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p 軌道會(huì)發(fā)生混雜 , 得到 4 個(gè)相同的軌道 , 夾角 109 28′ , 稱

24、為 sp3 雜化軌道。 空間結(jié)構(gòu)：空間正四面體或 V 型、三角錐型。 凡 屬 于 VESPR模型的 AY4 的分子中心原子 A 都采取 sp3 雜化類型。例如 CH4、NH3、 H2O 等。其中像 CH4 這類與中心原子鍵合的是同一種原子 , 因此分子呈高度對(duì)稱的正四面體構(gòu)型 , 其中的 4 個(gè) sp3 雜化軌道自然沒有差別 , 這種雜化類型叫做等性雜化。而像 NH3、H2O 這類物質(zhì)的中心原 子的 4 個(gè) sp3 雜化軌道用于構(gòu)建不同的 σ 鍵或孤對(duì)電子 , 這個(gè)的 4 個(gè)雜化軌道顯然有差

25、別 , 叫做不等性雜化 , (2) sp 2 雜化：同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與兩個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合為 sp2 雜化軌 道。 sp2 雜化軌道間的夾角是 120, 分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。 BF3分子形成 2p 2p 正三角形 2s 激發(fā) 2s B的基態(tài) 激發(fā)態(tài) sp2 雜化態(tài) F B 120 F F 7 / 11

26、 應(yīng)當(dāng)注意的是 , 雜化過程中還有未參與雜化的 p 軌道 , 可用于形成 π 鍵, 而雜化軌道只 用于形成 σ 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對(duì)電子。而沒有填充電子的空軌道一般都不參 與雜化。如：乙烯分子中的碳原子的原子軌道采用 sp 2 雜化。其中兩個(gè)碳原子間各用一個(gè) sp2 雜化軌道形成 σ 鍵 , 用兩個(gè) sp2 雜化軌道與氫原子形成 σ 鍵 , 兩個(gè)碳原子各用一個(gè)未參加雜化的 2p 原子軌道形成 Π 鍵。 苯環(huán)分子中的碳原子的原子軌道采用了 sp2 雜化。每個(gè)碳原子上的三個(gè) sp2 雜化軌道分 別與兩個(gè)相鄰的碳原子和一個(gè)氫

27、原子形成三個(gè) σ 鍵并形成六碳環(huán) , 每個(gè)碳原子上的未雜化 2p 軌道采用“肩并肩”的方式重疊形成大 Π鍵。大 Π鍵的形成使苯環(huán)上的所用原子處于同 一平面 , 且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 (3) sp 雜化：同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個(gè) s 軌道和一個(gè) p 軌道雜化組合成 兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。 sp 雜化：夾角為 180的直線形雜化軌道 , BeCl2分子形成 2p 2p 2s 直線形 2s 激發(fā) 雜化 Be基態(tài) 激發(fā)態(tài) sp雜化態(tài) 180 直線形 鍵合 Cl Be Cl

28、 化合態(tài) 8 / 11 雜化軌道成鍵時(shí) , 要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理 , 鍵與鍵間的排斥力大小決定于鍵的方 向, 即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小 , 對(duì) sp 雜化來說 , 當(dāng)鍵角為 180 時(shí) , 其排拆力最小 , 所以 sp 雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì) sp2 雜化來說 , 當(dāng)鍵角為 120 時(shí), 其排斥力最小 , 所以 sp2 雜化軌道成鍵時(shí) , 分子呈平面三角形。

29、由于雜化軌 道類型不同 , 雜化軌道夾角也不相同 , 其成鍵時(shí)鍵角也不相同 , 故雜化軌道的類型與分子的空 間構(gòu)型有關(guān)。 3、 AB m 雜化類型的判斷 公式：電子對(duì)數(shù) n=中心原子的價(jià)電子數(shù) 配位原子的成鍵電子數(shù) 電荷數(shù) 2 在上述公式使用時(shí) , 電荷為正值時(shí) , 取負(fù)號(hào) , 電荷為負(fù)值時(shí) , 取正號(hào)。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí) , 成鍵電子數(shù)為零。 電子對(duì)數(shù) n 2 3 4 雜化類型 sp Sp2 Sp3 例如： SO2 電子對(duì)數(shù)為 (6+0)/2=3, 為 sp2 雜化。 雜化類型 雜

30、化軌道數(shù)目 雜化軌道間的夾角 空間構(gòu)型 實(shí)例 Sp 2 180 直線 BeCl 2 Sp2 3 120 平面三角形 BF 3 Sp3 4 109 28′ 四面體形 CH 4 鞏固練習(xí)： 1、下列分子中心原子是 sp2 雜化的是（ ） A PBr 3 B CH 4 C BF 3 D H 2O 2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取 sp3 雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B CH 4 分子中的 sp3 雜化軌道是由 4 個(gè) H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p 軌道混合起來

31、而形成的 C sp 3 雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的 s 軌道和 p 軌道混合起來形成的一組能量 相近的新軌道 D 凡 AB3 型的共價(jià)化合物 , 其中中心原子 A 均采用 sp3 雜化軌道成鍵 3、用 Pauling 的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu) , 下列說法不正確的是（ ） A 、 C 原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣 B 、 C 原子的 sp3 雜化軌道之間夾角一樣 C 、 C 原子的 4 個(gè)價(jià)電子分別占據(jù) 4 個(gè) sp 3 雜化軌道 9 / 11 D 、 C 原子有

32、1 個(gè) sp3 雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù) 4、下列對(duì) sp3 、 sp2 、 sp 雜化軌道的夾角的比較 , 得出結(jié)論正確的是（ ） A sp 雜化軌道的夾角最大 B sp 2 雜化軌道的夾角最大 C sp 3 雜化軌道的夾角最大 D sp 3 、 sp 2 、 sp 雜化軌道的夾角相等 5、乙烯分子中含有 4 個(gè) C— H 和 1 個(gè) C=C雙鍵 ,6 個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個(gè) C 原子的 2s 軌道與 2p 軌道雜化 , 形成兩個(gè) sp 雜化軌道 B 每個(gè) C 原子的 1 個(gè) 2s 軌道與

33、 2 個(gè) 2p 軌道雜化 , 形成 3 個(gè) sp2 雜化軌道 C 每個(gè) C 原子的 2s 軌道與 3 個(gè) 2p 軌道雜化 , 形成 4 個(gè) sp3 雜化軌道 D 每個(gè) C 原子的 3 個(gè)價(jià)電子占據(jù) 3 個(gè)雜化軌道 ,1 個(gè)價(jià)電子占據(jù) 1 個(gè) 2p 軌道 - 、 ClO - - 、 ClO - 3 雜化軌道與 O原子成鍵的 , 試推測(cè)下列微粒 6、 ClO 、ClO 4 中 Cl 都是以 sp 2 3 的立體結(jié)構(gòu)

34、 微粒 ClO - - - - ClO2 ClO3 ClO4 立體結(jié)構(gòu) 7 、根據(jù)雜化軌道理論 , 請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO 2 , CO  2- 3 H S ,PH 3 2 答案： 10 / 11 1、D 2

35、、BC 3 、（ 1） CO2、 CS2、HCN 鍵角 180（ 2） BF3、 BCl3、 SO3、CH2O鍵角 60（ 3）NH3、PCl3 鍵角 107.3 （ 4）CH4、CCl4 鍵角 10928′ 4、CD 5 、D 6 、D 1~5 C C D A BD 6、直線； V 型；三角錐形；正四面體 7、sp 雜化 , 直線； sp2 雜化 , 三角形； sp3 雜化 ,V 型； sp3 雜化 , 三角錐形 11 / 11