《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(選修)《化學(xué)反應(yīng)的速率》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(選修)《化學(xué)反應(yīng)的速率》（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修） 是 描 述 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 快 慢 的 物 理 量一 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率用 單 位 時(shí) 間 內(nèi) 某 一 反 應(yīng) 物 的 物 質(zhì) 的 量濃 度 的 減 少 或 生 成 物 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 增加 來(lái) 表 示 。 vCtmolL-1h-1 、 molL-1min-1、 molL-1s-1nVt 閱 讀 課 本 P55頁(yè) 最 后 一 段 固 體 或 者 純 凈 的 液 體 沒 有 濃 度 的 變 化 ， 所以 不 能 用 它 們 的 濃 度 的 變 化 來(lái) 表 示 v的 大 小 既 v不 能 用 固 態(tài) 或 純 液 態(tài) 來(lái) 表 示 一 個(gè) 化
2、 學(xué) 反 應(yīng) 的 速 率 用 不 同 的 反 應(yīng) 物 或 生 成物 來(lái) 表 示 ， 數(shù) 值 可 能 不 同 但 含 義 是 一 致 的 ,速 率之 比 等 于 該 反 應(yīng) 方 程 式 中 對(duì) 應(yīng) 物 質(zhì) 的 系 數(shù) 比 。 ( 導(dǎo) 學(xué) P46) ( 導(dǎo) 學(xué) P46) ( 導(dǎo) 學(xué) P46)v(A)v(B)v(C)v(D)(A)(B )(C)(D) 練 習(xí) ： 1、 在 2L的 密 閉 容 器 中 ， 發(fā) 生 下 列 反 應(yīng) ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若 最 初 加 入 的 A 和 B 都 是 4mol， 在 前10s A的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為 0.12 molL
3、-1s-1 ， 則 10s時(shí) ，容 器 中 B的 物 質(zhì) 的 量 為 。 3.2mol2、 可 逆 反 應(yīng) A+3B=2C+2D,在 不 同 條 件 下 的 化 學(xué) 反應(yīng) 速 率 如 下 ， 其 中 反 應(yīng) 速 率 最 快 的 是 （ ）A.(A)=0.5molL-1s-1B.(B)=0.6molL -1s-1C.(C)=0.4molL-1s-1D.(D)=0.45molL-1s-1 A 3、 某 溫 度 時(shí) ， 在 2L容 器 中 ， X、 Y、 Z三 種物 質(zhì) 的 變 化 曲 線 如 圖 所 示 由 圖 中 數(shù) 據(jù) 分 析 該 反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：反 應(yīng) 開 始 至 2min，
4、 Z的 平 均 反 應(yīng) 速 率 ：ZXY0.20.70.9 時(shí) 間 （ min)物 質(zhì) 的 量 （ mol） 3X+Y 2Z1.0 10.800.40.60.2 2 3 Vz= 0.22 =0.05molL-1min-12 1.內(nèi) 因 ： 物 質(zhì) 本 身 的 結(jié) 構(gòu) 和 性 質(zhì) 是 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率大 小 的 決 定 因 素2.外 因 ： 濃 度 、 溫 度 、 壓 強(qiáng) 、 催 化 劑 等二 、 濃 度 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響(一 )影 響 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 因 素(二 )濃 度 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 (課 本 P57)速 率 方 程 ： V
5、= k c(H2O2) c(HI)化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 與 反 應(yīng) 物 濃 度 之 間 存 在 定 量 關(guān) 系注 ： 速 率 方 程 是 由 實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 測(cè) 定 的 結(jié) 果 ， 與 化學(xué) 方 程 式 無(wú) 確 定 的 關(guān) 系 （ 如 表 2-3-2）K為 反 應(yīng) 速 率 常 數(shù) ,K越 大 ,反 應(yīng) 速 率 V越 大K受 溫 度 、 催 化 劑 、 固 體 表 面 性 質(zhì) 等 因 素 影 響 (三 )壓 強(qiáng) 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響三 、 溫 度 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 K =Ae Ea/RT (課 本 P60)該 方 程 表 明 ： 當(dāng) a0時(shí) ， 升 高
6、溫 度 ， 反 應(yīng) 速 率 常 數(shù) 增 大 ， 化 學(xué)反 應(yīng) 速 率 加 快 a活 化 能 :是 活 化 分 子 平 均 能 量 與 普 通 反 應(yīng) 物分 子 平 均 能 量 的 差 值(課 本 P59) 四 、 催 化 劑 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 催 化 劑 降 低 了 反 應(yīng) 的 活化 能 ， 使 更 多 的 反 應(yīng) 物 分 子成 為 活 化 分 子 ， 大 大 提 高 了單 位 體 積 內(nèi) 反 應(yīng) 物 分 子 的 百分 數(shù) ,加 快 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 度 。正 、 逆 反 應(yīng) 的 活 化 能 均 降 低 ，正 逆 反 應(yīng) 速 率 增 加 的 倍 數(shù) 相等 。 加 催
7、 化 劑 ， 不 能 使 平 衡發(fā) 生 移 動(dòng) ， 只 影 響 到 達(dá) 平 衡的 時(shí) 間 。 練習(xí)1. 用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是( )再加入30毫升3mol/L鹽酸 改用30毫升6mol/L鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 A B C D B 練習(xí)2 下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率） 練習(xí)3 反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A C
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