電解質(zhì)和非電解質(zhì)
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1、 一、電解質(zhì) ?、?、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 從宏觀(guān)角度認(rèn)識(shí):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì),而在水溶液或熔化狀態(tài)下自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì)。 因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機(jī)物屬于電解質(zhì)。 ?、?、強(qiáng)弱電解質(zhì) 有些電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能全部電離為離子,則為強(qiáng)電解質(zhì);強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)。而有些電解質(zhì)在水中或熔
2、化狀態(tài)下只能部分電離為離子,稱(chēng)為弱電解質(zhì);弱酸、弱堿、水均為弱電解質(zhì)。 常見(jiàn)強(qiáng)酸有:H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 常見(jiàn)強(qiáng)堿有:KOH、NaOH、Ba(OH)2 常見(jiàn)弱酸有:一元:HF、HClO、CH3COOH;二元:H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3;三元:H3PO4 常見(jiàn)弱堿有:NH3H2O及難溶性堿 ?、?、關(guān)于電解質(zhì)的一些說(shuō)明 1.關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)及混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,如二氧化碳水溶液
3、,但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致,所以CO2是非電解質(zhì),H2CO3才是電解質(zhì)。 (3)有些化合物水溶液不能導(dǎo)電,如BaSO4、AgCl溶液等,是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?,其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性,但溶解的部分能完全電離,在熔化狀態(tài)下,它們也能完全電離,所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。 2.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有: ?、?gòu)?qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等; ②強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等; ?、鄞蠖鄶?shù)鹽類(lèi):NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ?、芑顫娊饘?/p>
4、的氧化物:如Na2O、K2O等 (2)屬于弱電解質(zhì)的有: ?、僦袕?qiáng)酸和弱酸:H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等; ②弱堿:NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等; ?、鬯皟尚詺溲趸铮篐2O、Al(OH)3 ?、苌贁?shù)鹽,如AlCl3等。 (3)要區(qū)分好溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷決定的,即離子濃度越大,離子所帶電荷越多,則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),反之導(dǎo)電性弱。因此,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),如:BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)
5、,由于其溶液濃度小,溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電,其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的,在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離,則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì),反之為弱電解質(zhì)。 (4)電離方程式的書(shū)寫(xiě): ?、?gòu)?qiáng)電解質(zhì):完全電離,用等號(hào)“=”,如: H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ ?、谌蹼娊赓|(zhì):部分電離,用可逆號(hào)
6、“ ”,如: 多元弱酸分步電離: 多元弱堿也是分步電離,但書(shū)寫(xiě)時(shí)可一步寫(xiě)完: 二、離子反應(yīng)、離子方程式 1、離子反應(yīng): 離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。 2、離子方程式: 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 例如:在NaOH溶液中存在有Na+,OH-,而HCl溶液中有H+,Cl-,當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,因?yàn)镹aCl在水溶液中仍以離子形式存在,故實(shí)際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH-,故離子方程式為H++OH-=H2O。又如:B
7、aCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,其離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。 3、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟(以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說(shuō)明): ?、賹?xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式: H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ?、诎岩兹苡谒膹?qiáng)電解質(zhì)(即:易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式,其他仍以分子形式書(shū)寫(xiě): 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ?、蹌h去兩邊未反應(yīng)的離子:此反應(yīng)中沒(méi)有不參加反應(yīng)的離子 ?、軝z查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用=號(hào)還是號(hào)、有沒(méi)
8、有漏寫(xiě)↑、↓等符號(hào)。 4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 <1>在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí),同時(shí)符合①易溶于水,②完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)(即:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆開(kāi)成離子形式,其他(包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體)一律寫(xiě)化學(xué)式。 (1)難電離物質(zhì)包括: ?、偃跛幔篐2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等; ②中強(qiáng)酸:HF、H2SO3、H3PO4等; ?、廴鯄A:NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等; ④中性物質(zhì):H2O; ?、輧尚晕镔|(zhì):Al(OH)3等。 (2)難溶物:詳見(jiàn)課本溶解性表。 (3)單質(zhì):Fe、Zn、S、
9、Cl2、Br2、I2等。 (4)氧化物:CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。 (5)所有氣體,如:NH3 <2>在離子方程式中,微溶物(如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式,要具體問(wèn)題具體分析 (1)微溶物在生成物中要寫(xiě)成化學(xué)式。 (2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小,如澄清石灰水),要寫(xiě)成離子形式;如果以懸濁液形式存在(濃度大,如石灰乳),要寫(xiě)成化學(xué)式。 <3>酸式鹽的寫(xiě)法 在離子方程式中的酸式鹽,如果是強(qiáng)酸的酸式根,一般拆寫(xiě)成離子形式,如HSO4-要寫(xiě)成H+和SO42-;如果是弱酸的酸式
10、根則不能拆開(kāi)寫(xiě),如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開(kāi)寫(xiě)。 <4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式 如實(shí)驗(yàn)室制NH3: 實(shí)驗(yàn)室制HCl: 均不能寫(xiě)成離子方程式。 5、離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理 方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉,例如:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫(xiě)成離子形式為:2H++2OH-=2H2O,∴“2”可以去掉,離子方程式為:H++OH-=H2O。 只部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。 例如:Ba(OH)2+
11、H2SO4=BaSO4↓+2H2O, 其離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O, 不能寫(xiě)成:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 6、離子方程式的意義 離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)可能是一樣的,例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)均是H++OH-=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個(gè)反應(yīng),還可以表示某一類(lèi)反應(yīng)。 根據(jù)離子方程式表示的某一類(lèi)反應(yīng),可以將離子方程式改
12、寫(xiě)成化學(xué)方程式。 例如:2H++CO32-=H2O+CO2↑,該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類(lèi)反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等,即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3、HCl,而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽,如鉀鹽或鈉鹽等。 7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子,這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是:(1)生成難溶物質(zhì);(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水);(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、HCl等) 離子反應(yīng)
13、若屬氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。 根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生,且可以判斷離子間是否可以共存。 8、離子能否大量共存的判斷 離子之間能否大量共存,實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),若不發(fā)生反應(yīng)即可共存,若反應(yīng)則不能共存。 (1)在強(qiáng)酸性條件下(即有大量H+),不能共存的離子有:OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,即:OH-和弱酸的酸根、弱酸的酸式根離子不能與H+共存。 (2)在強(qiáng)堿性條件下(即有大量OH-);不能共存的離子有:H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、N
14、H4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等,即:H+及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽(yáng)離子不能與OH-共存。 (3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存,如Ag+跟Cl-、Br-、I-,Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-,H+和SiO32-等。 (4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存,如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-,OH-等。 (5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存,如H+跟F-、ClO-、CH3COO-,OH-和NH4+等。 (6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存,如H+跟NO3-、Fe2+, H+跟MnO4-、Cl-, S2
15、-跟ClO-、H+(OH-), Fe3+跟I-或S2-, H+跟S2O32-, H+跟S2-、SO32-等。 (7)離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的不能大量共存,如S2-和Al3+,F(xiàn)e3+和CO32- (HCO3-),Al3+和CO32-(HCO3-),NH4+和SiO32-等。 (8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存,如Fe3+和SCN-,F(xiàn)e3+和C6H5O-等。 三、離子方程式正誤判斷 離子方程式的判斷正誤,可總結(jié)為“八查”: 1.一查反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=2Na++Cu ()
16、 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) 2.二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- () 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(√) 3.三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確,如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑() HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (√) 4.四查是否忽略陰離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng): Ba2+
17、+SO42-=BaSO4↓ () Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) 5.五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng): H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O () 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(√) 6.六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O() Ca2++HCO3-+OH-=CaCO
18、3↓+H2O (√) 7.七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸: 2H++CO32-=H2O+CO2↑() H++CO32-=HCO3- (√) 例1:下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) ?。ˋ)氨水中加入稀HNO3:NH3H2O+H+=NH4++H2O (B)碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O ?。–)氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-=H2O ?。―)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液:H++OH-=H2O [分析] ?。˙)中Ca(H
19、CO3)2屬可溶性的鹽,在溶液中以Ca2+和HCO3-離子存在,應(yīng)寫(xiě)成離子形式;氫硫酸是弱酸,應(yīng)寫(xiě)成分子形式。 答案:(A)(D) 例2:在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的離子組是:( ) ?。ˋ)NH4+、Al3+、SO42-、NO3- ?。˙)K+、Na+、S2-、Cl- ?。–)K+、NH4+、MnO4-、SO42- ?。―)Na+、K+、NO3-、HCO3- [分析] 在強(qiáng)酸性條件下,要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無(wú)色透明”要考慮各離子的顏色。S2-、HCO3-均與H+不能共存S2-+2H+=H2S↑,HCO3-+H+=
20、H2O+CO2↑,而MnO4-在水溶液中呈紫色。 答案:(A) 五、離子共存 下面是離子間不能共存的幾種情況: 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存 (1)有氣體產(chǎn)生。例如:CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如:Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、
21、I-等不能大量共存。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如:S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如:MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。 例3:下列各組離子能在溶液中大量共存的是(
22、 ) A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- C.H+、Na+、NO3-、OH- D.K+、Mg2+、SO42-、OH- 解析: A中Ca2++CO32-=CaCO3↓ C中H++OH-=H2O D中Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B中Na+不能與NO3-或Cl-,NH4+不能與NO3-或Cl-結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì),可以在溶液中大量共存,所以選B。 例4:某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14 molL-1,滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
23、 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 解析: 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14 molL-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-14 molL-1,即溶液為pH=1或pH=14呈酸性或堿性:A.Al3+在堿性條件下生成Al(OH)3↓或AlO2-,C中AlO2-在酸性條件下生成Al(OH)3↓或Al3+,D中NH4+在堿性條件下生成NH3H2O,B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。 答案:B 例5:在強(qiáng)酸性溶液
24、中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( ) A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、Cl- C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、S2-、SO42- 解析: 本題有兩個(gè)隱蔽條件:一是強(qiáng)酸性溶液;二是溶液需無(wú)色透明,根據(jù)這兩個(gè)條件分析:A中MnO4-為紫色,B中HCO3-為弱酸酸根離子,在強(qiáng)酸性條件下不能共存;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;D中Ba2++SO42-=BaSO4↓二者不能共存,同時(shí)白色沉淀難溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl-和NO3-反應(yīng),所以選C。 六、比較離子濃
25、度大小的兩個(gè)原理 1.電荷守恒原理:溶液中陽(yáng)、陰離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,即電解質(zhì)溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中,陽(yáng)離子有Na+和H+,陰離子有HCO3-、CO32-和OH-,但一個(gè)CO32-需要兩個(gè)+1價(jià)離子才能與它的電荷數(shù)值相等,即與CO32-電荷守恒的+1價(jià)離子的濃度應(yīng)該是它的濃度的兩倍,根據(jù)電荷守恒原理有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c (CO32-)。 2.物料守恒原理:指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液中,有:c(Na+)=c(HCO3-)+C(H2CO3-)+
26、c(CO32-)。 例6:能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( ) A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B.金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ C.硫化鈉溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- D.碳酸鎂溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 解析: B中電荷不平衡,2Al+6H+=2Al3++3H2↑,C中S2-分步水解,且無(wú)H2S氣體逸出 D中MgCO3因不溶于水,故寫(xiě)成分子式 MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 答案:A
27、 例7:將20mL0.4molL-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1molL-1的氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中離子濃度的大小順序是( ) A.(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c((OH-)>c(NH4+) D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) 解析: 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3H2O 2 1 若不考慮體積變化因素,Ba(OH)2過(guò)量而NH4NO3
28、不足,故c(OH-)>c(NH4+),Ba2+與NO3- 離子濃度大小順序 c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+),B正確。 ?。厶貏e提示] 1.離子共存問(wèn)題中常附加條件――“無(wú)色溶液”,需記準(zhǔn)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)離子的顏色:MnO4-(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)等。 2.中學(xué)化學(xué)中涉及到的難溶物散而亂――疏理如下: ?、糯蟛糠植惶顫娊饘佟? 如Fe、Cu,大部分固體非金屬單質(zhì)如S、Si難溶于水; ?、撇惶顫娊饘俚难趸铩?如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水
29、,另外非金屬氧化中的SiO2也不溶于水; ?、侨鯄A(除NH3H2O外) 如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3難溶于水; ?、裙杷岵蝗苡谒?; ?、甥} 如AgCl、AgBr、AgI;鉀鈉銨外的碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽如CaHPO4、CaCO3、BaCO3;另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2不溶于水; ?、柿蚧?除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解; [參考練習(xí)] 1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: ?。?)大理石和鹽酸反應(yīng) ?。?)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4 ?。?)澄清石
30、灰水中加入鹽酸 ?。?)碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 ?。?)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液 (6)氨水中加入鹽酸。 2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是: ?。?)鐵跟稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑ ?。?)碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ?。?)Fe放入CuSO4溶液中,F(xiàn)e+Cu2+=Fe3++Cu ?。?)H2SO3和NaOH溶液混合:H++OH-=H2O 3、離子方程式:SO32-+2H+=SO2↑+H2O表示的意義是________________________,可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2++2H
31、CO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 4、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是:( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- ?。˙)Na+、Ba2+、CO32-、NO3- ?。–)NH4+、K+、Cl-、NO3- ?。―)K+、Na+、S2-、SO42- 5.下列敘述正確的是() A氯化鈉溶于水,在電流作用下,電離出鈉離子和氯離子 B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C硫酸鋇難溶于水,但是硫酸鋇屬于電解質(zhì) D二氧化碳溶于水能部分電離,故二
32、氧化碳屬于弱電解質(zhì) 6.下列敘述正確的是() A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) B強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡 C強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)能都導(dǎo)電 D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 7.一定溫度下,在0.1mol/L的醋酸溶液中,加大量水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是() A H+ 物質(zhì)的量增大 B溶液的pH增大 C溶液中c(H+)減小 D水的離子積Kw增大 8.pH相同的硫酸、鹽酸、醋酸溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是() A c(H2SO4)=c(HCl)>c(CH3CO
33、OH) B c(CH3COOH)>c(H2SO4)=c(HCl) C c(CH3COOH) > c(HCl)> c(H2SO4) D c(H2SO4)> c(HCl)> c(CH3COOH) 9.下列各組物質(zhì)中均有電解質(zhì)組成,且溶于水后都存在電離平衡的是() A氫氧化鋁 氟化氫 亞硫酸 B氨水 氯水 王水 C二氧化碳 氫碘酸 D 小蘇打 蘇打 芒硝 10.在氨水中存在NH3H2ONH4++OH-的平衡,如要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),并增大c(OH-),應(yīng)選用的方法是() A稀釋 B通入NH3 C加入NH4Cl D 加入Ba(OH)2 11
34、.對(duì)于等體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液,下列敘述中正確的是() A加水稀釋一倍,它們的c(H+)減小一半 B用等濃度的堿中和時(shí),所用堿溶液的體積不同 C與足量的鋅充分反應(yīng)后,產(chǎn)生氫氣的量不同 D它們的c(H+)不同 12.現(xiàn)有:A汞B液氨 C氯水D氯化鈉晶體E鹽酸 F干冰G液氮H金剛石等物質(zhì) (1)以上能導(dǎo)電的物質(zhì)是 (2)以上屬于電解質(zhì)的是 (3)以上屬于非電解質(zhì)的是 13.在0.1mol/L醋酸溶液中,分別采取下列措施,將對(duì)醋酸的電離平衡,溶液中離子濃度和pH產(chǎn)生的影響填入下表. 措施 影響 電離平衡 C(CH3COOH) C(CH3COO-) C(H+) pH 加水稀釋 加少量固體醋酸鈉 加少量鹽酸 加少量固體碳酸鈉 14.向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________,向其混合液中再加入過(guò)量稀鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
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