高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵（一）課件 新人教版必修2.ppt

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第三節(jié) 化學(xué)鍵,第三節(jié) 化學(xué)鍵 第一課時(shí),化學(xué)鍵,1、概念：,2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,相鄰的原子或原子團(tuán)之間的強(qiáng)烈的相互作用。,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，是原子重新組合的過(guò)程。其本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,3、分類：,化學(xué)鍵,,離子鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵,,極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,看實(shí)驗(yàn)想問(wèn)題 (P21 實(shí)驗(yàn)1-2 ) 寫(xiě)方程,？,2Na+Cl2== 2NaCl,結(jié)論：,點(diǎn)燃,,,,,,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,1、定義：,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵,（1）成鍵微粒：,陰、陽(yáng)離子,（2）成鍵本質(zhì)：,陰陽(yáng)離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）。,（3）結(jié)果：,陰、陽(yáng)離子間靜電吸引與靜電排斥處于平衡狀態(tài)，體系能量降低,一、離子鍵和離子化合物：,[思考]：,陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起時(shí)，彼此間的電荷是否會(huì)中和呢？,思考：哪些物質(zhì)能形成離子鍵？,1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。,2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽,3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。,2、離子化合物：,(1)定義：,含有離子鍵的化合物(熔融狀態(tài)離子鍵一定可斷裂),一、離子鍵和離子化合物：,(1)定義：,含有離子鍵的化合物(熔融狀態(tài)離子鍵一定可斷裂),(2)元素組成：,①大多數(shù)由金屬元素+非金屬元素組成，除AlCl3 ， BeCl2 ②所有含NH4+（銨鹽）的物質(zhì),(3)與物質(zhì)分類的關(guān)系：,絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物、強(qiáng)堿,(4)特點(diǎn)：,較高的熔沸點(diǎn)、硬度，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。,2、離子化合物：,一、離子鍵和離子化合物：,[思考與討論],1.通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物?,2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？,3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?,活潑金屬與活潑非金屬,陰陽(yáng)離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）,轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。,4.由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO ----988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）,離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。,離子半徑大小比較規(guī)律 1、陽(yáng)離子半徑相應(yīng)的原子半徑； 如：Cl-Cl 2、同一主族元素，從上到下， 離子半徑逐漸增大；如： Li+ F- Na+ Mg2+,3、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義,①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子半徑和離子所帶電荷,離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng),②影響該離子化合物的熔沸點(diǎn)，硬度等；例：,a、熔點(diǎn)NaCl KCl；MgOCaO,b、Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料（離子半徑小、離子電荷高構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)）,一、離子鍵和離子化合物：,·,在元素的周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢北硎驹卦拥淖钔鈱与娮?4、電子式：,（1）原子的電子式,Na 、 Mg 、 Al 、Si 、 P 、S 、Cl,·,·,·,·,·,·,·,·,·,·,：,·,·,：,：,·,·,：,：,：,·,（2）離子的電子式,Mg2+,如：Na+,①陽(yáng)離子的電子式,即離子符號(hào),如H3O+，NH4+:,要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù),②陰離子的電子式,使每一個(gè)原子鋪開(kāi),并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),,O22- :,OH- :,（3）、離子化合物的電子式： 由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,（4）、離子化合物的形成過(guò)程：,→,→,→,,練習(xí),1、請(qǐng)寫(xiě)出下列粒子的電子式： (1)H 、 H+、 H-；Cl Cl－；Ca Ca2+ (2) Na2O、Na2O2 、 NaOH、NaClO 、NH4Cl、MgCl2,2、下列電子式錯(cuò)在何處？ （1） （2） （3） （4）,KBr的形成過(guò)程 MgO的形成過(guò)程 CaBr2的形成過(guò)程,,3、請(qǐng)寫(xiě)出下列下列離子化合物的形成過(guò)程： KBr、MgO 、CaBr2,