2021年高考真題—— 化學(xué)（廣東卷）(原卷版）

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1、 2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試 化 學(xué) 一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（ ） 選項 A B C D 文物 名稱 鑄客大銅鼎 河姆渡出土陶灶 獸首瑪瑙杯 角形玉杯 2. 廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等

2、。下列說法不正確的是（ ） A. 廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化 B. 沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的 C. 制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物 D. 染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物 3. “天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 煤油是可再生能源 B. 燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C. 火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20 D. 月壤中的與地球上的互為同位素 4. 化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是（ ）

3、 選項 生產(chǎn)活動 化學(xué)原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜 聚乙烯燃燒生成和 B 利用海水制取溴和鎂單質(zhì) 可被氧化、可被還原 C 利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 氫氟酸可與反應(yīng) D 公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆 鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕 5. 昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（ ） A. 屬于烷烴 B. 可發(fā)生水解反應(yīng) C. 可發(fā)生加聚反應(yīng) D. 具有一定的揮發(fā)性 6. 勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（

4、 ） 選項 勞動項目 化學(xué)知識 A 社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒 含氯消毒劑具有氧化性 B 學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含、、等元素 C 家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制備 D 自主探究：以油脂為原料制肥皂 油脂可發(fā)生皂化反應(yīng) 7. 測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（ ） A. B. C. D. 8. 鳥嘌呤（）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（

5、 ） A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀釋，升高 C. 在水中的電離方程式為： D. 水溶液中： 9. 火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（ ） A. 負極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 在正極上得電子 C. 陽離子由正極移向負極 D. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 10. 部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖2所示。下列推斷不合理的是（ ） A. 可與反應(yīng)生成 B. 既可被氧化，也可被還原 C. 可將加入濃堿液中制得的膠體 D. 可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 11. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的

6、值。下列說法正確的是（ ） A. 含有鍵的數(shù)目為 B. 的鹽酸含有陰離子總數(shù)為 C. 與混合后的分子數(shù)目為 D. 與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為 12. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（ ） 選項 操作或做法 目的 A 將銅絲插入濃硝酸中 制備 B 將密閉燒瓶中的降溫 探究溫度對平衡移動的影響 C 將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩 萃取溶液中生成的碘 D 實驗結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶 節(jié)約試劑 13. 一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期

7、；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是（ ） A. 是一種強酸 B. 非金屬性： C. 原子半徑： D. 中，的化合價為+2價 14. 反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度隨時間的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是（ ） A. 為隨的變化曲線 B. 時， C. 時，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 15. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ） A. 放入水中： B. 通過灼熱鐵粉： C. 鋼絲插入熱的濃硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 16. 鈷（）的合金材料廣

8、泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（ ） A. 工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少 C. 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變 D. 電解總反應(yīng)： 二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共42分。 17.（15分） 含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名

9、為chlorine（中文命名“氯氣”）。 （1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為___________。 （2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。 （3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中__________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是___________。 （4）某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。 ①實驗任務(wù) 通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。 ②查閱資料 電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫

10、度的升高而增大。時，。 ③提出猜想 猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。 猜想b：在水中的溶解度。 ④設(shè)計實驗、驗證猜想 取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進行表1中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。 表1 實驗序號 試樣 測試溫度/ 電導(dǎo)率/ 1 Ⅰ：的飽和溶液 25 2 Ⅱ：的飽和溶液 35 3 Ⅲ：的飽和溶液 45 ⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論 的飽和溶液中，__________。 實驗結(jié)果為。小組同學(xué)認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有___________

11、____。 ⑥優(yōu)化實驗 小組同學(xué)為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表2中內(nèi)容。 表2 實驗序號 試樣 測試溫度/ 電導(dǎo)率/ 4 Ⅰ __________ 5 __________ __________ ⑦實驗總結(jié) 根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是____________。 18.（13分） 對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（）、鉬（）、鎳（）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下： 已知：時，的，；；；該工藝中，時，溶液

12、中元素以的形態(tài)存在。 （1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為____________。 （2）“沉鋁”中，生成的沉淀為______________。 （3）“沉鉬”中，為7.0。 ①生成的離子方程式為__________。 ②若條件控制不當(dāng)，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）時，應(yīng)停止加入溶液。 （4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為___________。 ②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量______________（填化學(xué)式）氣體，再通入足量，可析出。 （5）高純（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中

13、所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層（砷化鎵）反應(yīng)。 ①該氧化物為___________。 ②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。 19.（14分） 我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)： ） ） ） ） ） （1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的______________（寫出一個代數(shù)式即可）。 （2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有__________。 A. 增大

14、與的濃度，反應(yīng)、、的正反應(yīng)速率都增加 B. 移去部分，反應(yīng)、、的平衡均向右移動 C. 加入反應(yīng)的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率 D. 降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都減小 （3）一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖7所示。該歷程分_________步進行，其中，第________步的正反應(yīng)活化能最大。 （4）設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以（）。反應(yīng)、、的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖8所示。 ①反應(yīng)、、中，屬于吸熱反應(yīng)的有__________（填字母）。 ②反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)表達式為___

15、_______。 ③在圖8中點對應(yīng)溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時的分壓為。計算的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程。 （5）用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：____________________。 21. [選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（14分） 天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下（部分反應(yīng)條件省略，表示）： （1）化合物Ⅰ中含氧官能團有____________（寫名稱）。 （2）反應(yīng)①的方程式可表示為：，化合物的分子式為__________。 （3）化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。 （4）反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有___________，屬于加成反應(yīng)的有___________。 （5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有___________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________。 條件：）能與反應(yīng)；）最多能與2倍物質(zhì)的量的反應(yīng)；）能與3倍物質(zhì)的量的發(fā)生放出的反應(yīng)；）核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子）。 （6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及為原料合成的路線__________（不需注明反應(yīng)條件）。 - 9 -