《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》.ppt

《《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》.ppt（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：,(1)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成,(2)、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：,反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞,注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,(3)、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；,(4)、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，,活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？,、有足夠的能量使舊鍵斷裂,、碰撞時(shí)要有合理的取向,（1）碰撞過輕

2、（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞,HI分子的幾種可能的碰撞模式,分子運(yùn)動(dòng),相互碰撞,分子具有足夠的能量,活化分子,有 合 適 的 取 向,有效碰撞,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。,影響反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),外因： 濃度、 壓強(qiáng)、 溫度、 催化劑 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,反應(yīng)物濃度增大： 即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,一. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【結(jié)論】其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度化

3、學(xué)反應(yīng)速率增 大，減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。,【原因】當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率必然增大。,【注意】 a.反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。,b. 一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大， 反應(yīng)速率越大。,例.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)： C(s)+ O2 = CO2 (g) 下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,D,二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

4、加快。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【原因】氣體壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率增大。,【結(jié)論】對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變，壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng) 速率加快。,【注意】 a. 壓強(qiáng)對(duì)固體和液體（溶液）間的 反應(yīng)無影響,b. 對(duì)于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小,c. 注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。,B.恒溫、恒壓時(shí)充入He：,A. 恒溫、恒容時(shí)充入He：,由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于于“假”變。,由于S

5、O2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變體積V變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；,小結(jié)：惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 （1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此對(duì)反應(yīng)速率 。 （2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積 ，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率會(huì) 。,不變,不變,減小,增大,減小,例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容

6、器體積變大,AC,例3.對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大； B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大； C、體積不變充入惰性氣體； D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。,AB,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O,0.1mol/L Na2S2O3,0.1mol/L H2SO4,反應(yīng) 溫度,出現(xiàn)渾濁時(shí)間,1,5ml,5ml,2,5ml,5ml,三.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,冷水,熱水,三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,升高溫度,活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加),有效

7、碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【原因】溫度升高 （1）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。 （2）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高（主要原因）,【結(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。,【注意】,（2）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍,（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆 反應(yīng)速率都減小。,四、 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【原因】加入催化劑改變反應(yīng)的路徑，降 低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分 子百分?jǐn)?shù)提高。,【結(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用 的方法之一。,（1）催化劑只能

8、改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向。,【注意】,（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變 正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。,（3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,沒加催化劑,加了催化劑,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用催化劑,降低活化能,活化分子的百分比增大,活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快,決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2

9、.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。,本節(jié)書小結(jié),4.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,例4.NO和 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2 和 N2 ，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是( ) A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； C

10、、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； D改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。,AD,練習(xí)：1.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 A B C D ,答案：B,2.對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”),增大,減小,增大,增大,增大,3.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C

11、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑,答案：BC,4.下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,5.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施： （1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？,答案：（1）（3）,6.對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催

12、化劑,7.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,C,D,8、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,9. 設(shè)NO+CO2 NO2+CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小,A,再 見 細(xì)節(jié)決定成敗,