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1、物質的分離 提純和檢驗專題,一、物質的檢驗 物質的檢驗包括常見氣體檢驗、常見陰陽離子檢驗、常見有機物檢驗 檢驗要求:明顯的外部特征,如顏色的改變、沉淀的生成與溶解、氣體的產生等.,基礎知識,1、常見氣體的檢驗,歸納： 氣體檢驗的主要從哪幾個方面考慮？ 1、物理性質：顏色、氣味 2、化學性質： 酸堿性 還原性，可燃性，及燃燒產物 氧化性，助燃性 特征反應的現(xiàn)象,2、常見陽離子的檢驗 H+ 使石蕊試液變紅；遇碳酸鹽立即放出大量氣體。 Na 焰色呈黃色 K 焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀看） Ca2 焰色呈磚紅色 Ba2 焰色呈黃綠色；遇硫酸根離子產生不溶解于硝酸的白色沉淀。 Mg2 遇過量氫氧化鈉溶
2、液產生白色沉淀。 Al3 遇氨水產生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于過量的燒堿液。,NH4 與堿液共熱產生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍）。 Fe3在溶液中黃色或棕黃色，遇燒堿液產生紅褐色沉淀；遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；遇苯酚溶液呈紫色。 Fe2 在溶液中呈淺綠色，遇燒堿產生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榫G色、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；滴加硫氰化鉀液無明顯變化，再加氯水溶液迅速變?yōu)榧t色。 Cu2 在溶液中呈藍色，遇堿產生藍色沉淀。,3、常見陰離子的檢驗 Cl 遇硝酸銀產生大量不溶于硝酸的白色沉淀。 Br 硝酸銀產生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；加氯水后顏色變?yōu)槌壬?I 硝酸銀產生大量不溶于硝酸
3、的黃色沉淀。 加氯水后再加淀粉溶液變藍或加無色汽油后有機層呈紫色。 SO42 先用過量的鹽酸酸化試液，再取溶液滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。 NO3 加銅屑和濃硫酸共熱，產生紅棕色氣體，溶液出現(xiàn)藍色,SO32 加鹽酸產生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；加氯化鋇產生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而不能完全溶于硝酸。 S2 加Pb(NO3)2產生黑色沉淀；遇鹽酸或稀硫酸產生臭雞蛋味氣體。 CO32 遇酸迅速產生無色無味氣體。 AlO2 遇酸產生白色沉淀，酸過量時沉淀溶解。 SiO32 遇硝酸產生白色膠狀沉淀，酸過量時沉淀不消失。 PO43 加AgNO3有黃色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,4、有機物的檢驗,鑒別的
4、常見方法:,2、密度:密度大于水的物質:鹵代烴,鹵苯,硝基苯;密度小于水的物質:液態(tài)飽和烴,苯及同系物,液態(tài)飽和酯類,1、水溶性:溶于水的物質:含碳原子小的醇、醛、羧酸(注意甘油);難溶水的物質:烴,鹵代烴,苯,苯同系物,酯類,含碳原子大的醇、醛、羧酸,3、燃燒:大部分有機物可燃;CCl4不燃;燃燒時黑煙不同:,4、官能團:,通常使用以下幾種試劑進行某些含有相同官能團的有機物的檢驗。 使溴水褪色:不飽和烴,不飽和烴的衍生物(注意油酸和油),含醛基的物質,苯酚及其同系物,石油產品(裂解汽油,裂解氣),天然橡膠;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等) 使KMnO4酸性溶液褪色: 不飽和烴,不飽和烴的衍
5、生物,苯同系物,含醛基的物質,酚類,石油產品(裂解汽油,裂解氣),天然橡膠 銀氨溶液(熱水浴):跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等發(fā)生銀鏡反應 新制Cu(OH)2懸濁液加熱:跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯類等發(fā)生反應，生成Cu2O紅色沉淀 金屬鈉常溫:跟醇、酚、羧酸均能發(fā)生取代反應生成氫氣（檢驗OH基的存在）。,1、下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（ ）,BC,2、下列各組物質中，只用水就能鑒別的是（ ） A硝基苯、甲苯、丙三醇 BNaOH、NH4Cl、NH4NO3 C苯、甲苯、苯酚 D乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯,A,3、只要水就可以將他們鑒別出來的物質組是（ ） A、
6、硫酸銅、碳酸鈉、硫化鋁三種粉末 B、苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體 C、甲醇、乙醇、溴苯三種無色液體 D、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鈉三種溶液,AB,4、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( ) A、氯化鐵溶液、溴水 B、碳酸鈉溶液、溴水 C、酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D、酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液,C,5、下列各組物質均可以用一種試劑把它們鑒別開來（可以加熱），請將這種試劑填在橫線上： 1） ； 2） ； 3）
7、 ； 4） ； 5） ； 6） 苯酚、甲苯 、己烯、己醇 ； 7） 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ； 8） ；,濃鹽酸,氯化鐵液,鹽 酸,氫氧化鈉,碳酸銨溶液液,濃溴水,新制氫氧化銅懸濁液,硫化鈉溶液,二、物質的分離、提純 1、分離和提純的原則： 首先應分析各組分的物理和化學性質，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循 提純過程中不引入新的雜質； 不減少被提純的物質； 被提純物質要復原； 除雜試劑應過量且過量試劑必須除盡；
8、被提純物質與雜質容易分離； 分離與提純方法簡便易行等原則。,灼燒、熱分解、升華、 結晶（重結晶）,過濾、鹽析、蒸發(fā),萃取、分液、蒸餾、滲析,洗氣,2、分離提純常用到方法,常見物質分離提純的方法：,固液混合物分離型：,液液混合物分離型：,氣氣混合分離型：,固固混合分離型：,1、下列各組混合物的分離或提純方法正確的是 A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混和物 B用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中KNO3 C用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物 D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 2、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3加過量BaCl2溶液。正確的操作順序： A B C D,,,,,3、為了出去酸性ZnCl2 溶液中的FeCl3 ,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高，產生沉淀，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ） A.KOH B.氨水 C.ZnO D. Zn(OH)2 4、Cu在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2和Cu。若檢驗用H2還原CuO所得到的紅色產物中是否含有Cu2O，應選用的試劑是（ ） A、濃H2SO4 B、稀HNO3 C、鹽酸 D、稀H2SO4,CD,CD,
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