《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解課件（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（一）分析電解反應(yīng)的一般思路：（一）分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子、電極明確溶液中存在哪些離子、電極陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子根據(jù)放電順序分析，得出產(chǎn)物根據(jù)放電順序分析，得出產(chǎn)物練習(xí)：練習(xí)：分析以惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)。分析以惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)。（）硝酸銀溶液（）硝酸銀溶液 （）氯化鈉溶液（）氯化鈉溶液（）稀硫酸（）稀硫酸 （）氫氧化鈉溶液（）氫氧化鈉溶液電解電解含氧酸含氧酸、強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液、溶液、活潑金屬的含氧酸鹽活潑金屬的含氧酸鹽溶液溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水電解水。如電
2、解。如電解H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：陽極：陽極：4OH4OH -4e-4e-2H 2H2 2O+OO+O2 2陰極：陰極：4H4H+4e+4e 2H 2H2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2H2 2O=OO=O2 2+2H+2H2 2 電解電解電解液復(fù)原：電解液復(fù)原：電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水水即可。即可。（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)
3、律1 1、本質(zhì)是電解水型：本質(zhì)是電解水型：電解電解無氧酸無氧酸溶液溶液(氫氟酸除外氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧不活潑金屬的無氧酸鹽酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身電解質(zhì)本身被電解。如電解被電解。如電解鹽酸、鹽酸、CuClCuCl2 2溶液等時(shí)溶液等時(shí)電解液復(fù)原：電解液復(fù)原：電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的通入一定量的HClHCl氣體氣體)陽極：陽極：2Cl2Cl-2e-2e-ClCl2 2陰極：陰極：2H2H+2e+2eH H2 2 總反應(yīng)：總反
4、應(yīng)：2HCl=Cl2HCl=Cl2 2+H+H2 2 電解電解電解鹽酸電解鹽酸2 2、本質(zhì)是電解電解質(zhì)本身、本質(zhì)是電解電解質(zhì)本身（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解部分被電解，如電解CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶等。溶等。陽極陽極 ：4OH4OH -4e-4e-2H2H2 2O+OO+O2 2陰極：陰極：2Cu2Cu2+2+4e+4e2Cu2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O=2Cu+OO=2C
5、u+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 電解電解電解液復(fù)原：電解液復(fù)原：電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物金屬氧化物。電解電解CuSOCuSO4 4溶液溶液3 3、放氧生酸型、放氧生酸型（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解都有一部分被電解，如電解NaClNaCl溶液等。溶液等。電解液復(fù)原：電解液復(fù)原：電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
6、，電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HClHCl。陽極陽極(C)(C)：2Cl2Cl-2e-2e-Cl Cl2 2 陰極陰極(C)(C)：2H2H+2e+2e H H2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2 電解電解4 4、放氫生堿型、放氫生堿型（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律（二）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解電解NaClNaCl溶液溶液（三）（三）原電池和電解池的比較原電池和電解池的比較裝置裝置原電池原電池電解池電解池能量
7、轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化電極名稱電極名稱電極反應(yīng)電極反應(yīng)電子流動(dòng)電子流動(dòng)方向方向化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正極、負(fù)極正極、負(fù)極陰極、陽極陰極、陽極負(fù)極：負(fù)極：本身失電子，本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)正極：正極：溶液中陽離溶液中陽離子（或子（或O O2 2）得電子）得電子,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰極：陰極：陽離子得電子，發(fā)陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生還原反應(yīng)陽極：陽極：活性電極：活性電極：本身本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)惰性電極：惰性電極：陰離子失電陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)子發(fā)生氧化反應(yīng)電子由電子由負(fù)極流出負(fù)極流出經(jīng)經(jīng)外電路外電路流入正極流入正
8、極電子由電源電子由電源負(fù)極流出負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線經(jīng)導(dǎo)線流向流向陰極，陽離子得電子陰極，陽離子得電子；陰離子在陰離子在陽極失電子陽極失電子經(jīng)導(dǎo)線經(jīng)導(dǎo)線流向電源流向電源正極正極1 1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（得到氫氣的是（）A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.AgNOB.AgNO3 3 C.NaCl D.NaOH C.NaCl D.NaOH2 2、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質(zhì)和水、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質(zhì)和水的量都發(fā)生變化的是（的量都發(fā)生變化的是（）A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.AgNOB.A
9、gNO3 3 C.NaCl D.NaOH C.NaCl D.NaOH3 3、以石墨作電極電解水時(shí)，溶液、以石墨作電極電解水時(shí)，溶液pHpH值變大的是值變大的是（）A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.AgNOB.AgNO3 3 C.NaCl D.NaOH C.NaCl D.NaOHBB CC D4 4、串聯(lián)電解熔融、串聯(lián)電解熔融KClKCl、MgClMgCl2 2、AlAl2 2O O3 3一段時(shí)間后，析一段時(shí)間后，析出出K K、MgMg、AlAl的物質(zhì)的量之是的物質(zhì)的量之是 。dabcKI淀粉試紙淀粉試紙5 5、c c作為筆在左邊紙上寫字，作為筆在左邊紙上寫字，字跡變藍(lán)，則字跡變藍(lán)，則b
10、 b是是極，極，c c上發(fā)生的反應(yīng)為：上發(fā)生的反應(yīng)為：，d d的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：。6:3:2正正2I2I-2e-2e-I I2 2 2KI+2H 2KI+2H2 2O=HO=H2 2+I+I2 2+2KOH+2KOH 電解電解作業(yè)：作業(yè)：P18 P18 第一題（不一定列表格）第一題（不一定列表格）二、電解原理的重要應(yīng)用二、電解原理的重要應(yīng)用H+Na+Cl-OH-陽極陽極:放出有刺激性氣味的氣體放出有刺激性氣味的氣體陰極陰極:放出無色無味的氣體放出無色無味的氣體1 1、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水電極反應(yīng)方程式電極反應(yīng)方程式 陰極：陰極：2H2H+2e+2e-H H2
11、 2陽極：陽極：2Cl2Cl-2e-2e-ClCl2 2總式：總式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O =2NaOH+Cl=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2通電通電注意：注意：陰極區(qū)陰極區(qū)pHpH值升高，酚酞變紅（陰極與負(fù)極相連）值升高，酚酞變紅（陰極與負(fù)極相連）+-純銅純銅粗銅粗銅 電解液電解液(CuSOCuSO4 4溶液溶液)陰極：陰極：CuCu2+2+2e+2e-Cu Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽極：陽極：Cu-2eCu-2e-CuCu2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）特征特征純銅純銅作作陰極陰極，粗銅粗銅作作陽極陽極陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽離子陽極主要金屬與電解質(zhì)中的陽
12、離子相同相同電解液電解液CuSOCuSO4 4的濃度的濃度略變小略變小，有雜質(zhì)離子，有雜質(zhì)離子ZnZn2+2+、FeFe2+2+、NiNi2+2+雜質(zhì)雜質(zhì)ZnZn、FeFe、NiNi、AgAg、AuAu如何除去？如何除去？2 2、銅的電解精煉、銅的電解精煉陽極陽極還包含還包含ZnZn、FeFe、NiNi失電子，且比失電子，且比CuCu先失電子先失電子+-鐵片鐵片銅片銅片 電鍍液電鍍液(CuSOCuSO4 4溶液溶液)陰極：陰極：CuCu2+2+2e+2e-Cu Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽極：陽極：Cu-2eCu-2e-Cu Cu2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）特征特征鍍件鍍件作作陰極陰極，
13、鍍層金屬鍍層金屬作作陽極陽極陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同相同電鍍液電鍍液CuSOCuSO4 4的濃度的濃度基本不變基本不變3 3、電鍍、電鍍電鍍的定義：電鍍的定義：P16電鍍的意義：電鍍的意義：P16（1 1）電鍍銅）電鍍銅+-鐵片鐵片鋅片鋅片 電鍍液電鍍液(ZnClZnCl2 2溶液溶液)說明：說明：因因ZnZn2+2+離子濃度遠(yuǎn)大于離子濃度遠(yuǎn)大于+離子濃度離子濃度 ZnZn2+2+HH+，則，則ZnZn2+2+放電放電（2 2）電鍍鋅）電鍍鋅陰極：陰極：ZnZn2+2+2e+2e-Zn Zn （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽極：陽極：Zn-2eZn-2e-Zn
14、 Zn2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若若無外接電源無外接電源，可能是可能是原電池原電池，然后依據(jù)原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是的形成條件分析判定，主要思路是“三看三看”先看先看電極：電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同兩極為導(dǎo)體且活潑性不同 再看再看溶液：溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中兩極插入電解質(zhì)溶液中 后看后看回路：回路：形成閉合回路或兩極接觸形成閉合回路或兩極接觸若若有外接電源有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池電解池或或電鍍池電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金。當(dāng)陽極金
15、屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子屬陽離子相同相同，則為，則為電鍍池電鍍池，其余情況為電解池。，其余情況為電解池。練習(xí)練習(xí)1 1：在在50mL 0.2mol/L50mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā)不考慮水分蒸發(fā))，則：，則：若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化？度將怎樣變化？若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 。如果兩極均為銅片且不考慮如果兩極均為銅片且不考慮H H+在陰極上放電當(dāng)電在陰極上放電當(dāng)電路中有路中有0.01mo
16、l0.01mol電子通過時(shí)，陰極增重電子通過時(shí)，陰極增重 g g，陰極上的電極反應(yīng)式是陰極上的電極反應(yīng)式是 。不變不變0.32Zn Zn ZnZn2+2+2e+2eCuCu2+2+2e+2eCuCu練習(xí)練習(xí)2 2：下列敘述下列敘述不正確不正確的是（的是（）A A電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，ClCl發(fā)生發(fā)生 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)B B電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，CuCu2+2+發(fā)生發(fā)生 還原反應(yīng)還原反應(yīng)C C電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸 銅溶液銅溶液D D銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向 銅極銅極 A練習(xí)練習(xí)3 3：某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（下列說法正確的是（）A A、電解過程中，銅電極上有、電解過程中，銅電極上有H H2 2產(chǎn)生產(chǎn)生B B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：、電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuCuH H2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4H H2 2C C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D D、整個(gè)電解過程中，、整個(gè)電解過程中，H H的濃度不斷增大的濃度不斷增大 B C 作業(yè)：作業(yè)：P18 第第2、3題題
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