第五單元卷1 (2)

《第五單元卷1 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第五單元卷1 (2)（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第五單元卷1 一、選擇題（每小題3分，共45分） 1．參加化學反應的物質在反應前后一定發(fā)生變化的是（　?。? A．原子的種類 B．原子的數目 C．分子的種類 D．分子的數目 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】生活實際型；結合課本知識的信息． 【分析】根據質量守恒定律和化學反應的實質和特點解答本題． 【解答】解：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應．判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質．生成了新的物質，那么分子的種類必然改變．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變． 故選C． 【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行答題的能力． 2．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是（　?。? A．8g B．12g C．11g D．無法確定 【考點】利用化學方程式的簡單計算． 【難度】中 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】氧氣參加的反應兩種情況：過量和全反應，寫出化學方程式并代入數據計算即可． 【解答】解：設生成水9g，消耗氧氣的質量是x，消耗氫氣的質量是y， 2H2+O22H2O 4 32 36 y x 9g y=1g x=8g 所以氫氣的質量是20g﹣8g=12g（此時氧氣相對于氫氣不足），或者氫氣的質量是1g（此時氧氣相對于氫氣過量）． 故選B． 【點評】注意氧氣是否全部參加反應，因此要先計算恰好反應時氧氣和氫氣的質量，然后計算氫氣的質量． 3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量（g） 54 17 20 0 反應后的質量（g） 10 0 2 x 下列說法正確的是（　?。? A．甲物質全部反應完 B．x為79 C．參加反應的丙物質的質量為20g D．該反應為分解反應 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據物質反應前后的質量的變化，分析反應物、生成物；根據質量守恒定律分析X的值；根據反應的特點判斷反應的類型． 【解答】解：由表中的數據可知，甲、乙、丙的質量減少，是反應物，分別反應的質量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由質量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，該反應由三種物質生成了一種物質，屬于化合反應．由以上分析可知： A、甲物質反應的質量為44g．故A錯誤； B、丁原來的質量為0，生成了79g．所以，x為79．故B正確； C、參加反應的丙物質的質量為18g．故C錯誤； D、該反應為化合反應．故D錯誤． 故選：B． 【點評】本題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討． 4．讓4g 氫氣和16g 氧氣充分反應后，生成水的質量為（　?。? A．12g B．16g C．18g D．20g 【考點】利用化學方程式計算的類型． 【難度】中 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據題干信息可知，氫氣燃燒時會生成水．由它們反應的化學方程式和各種物質的比例，應用質量守恒定律分析． 【解答】解：由化學方程式2H2+O22H2O能夠可知：每有4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成36份質量的水，即參加反應的氫氣、氧氣和生成的水質量之比=1：8：9，因此2g氫氣與16g氧氣反應生成18g水，2g氫氣剩余． 故選：C． 【點評】化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義． 5．碳在氧氣中燃燒，下列敘述符合質量守恒定律的是（　?。? A．8g碳和14g氧氣反應生成22g二氧化碳 B．12g碳和10g氧氣反應生成22g二氧化碳 C．11g碳和11g氧氣反應生成22g二氧化碳 D．3g碳和14g氧氣反應生成llg二氧化碳 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳．由它們反應的化學方程式各種物質的比例關系應用于質量守恒定律判斷選項正誤． 【解答】解： 由化學方程式C+O2CO2能夠可知：每有12份質量的碳和32份質量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質量的二氧化碳．即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=3：8：11 A、不符合各比例關系，則8g碳和14g氧氣反不能生成22g二氧化碳；故錯誤． B、不符合各比例關系，則12g碳和10g氧氣反應不能生成22g二氧化碳；故錯誤． C、不符合各比例關系，則11g碳和11g氧氣反應不能生成22g二氧化碳；故錯誤． D、符合質量守恒定律，符合各比例關系，3g碳和8g氧氣反應能生成llg二氧化碳；故正確． 故選：D． 【點評】化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義． 6． A、B、C三種物質各10g，加熱進行化合反應，生成D（其中B是催化劑）當A完全反應后，測得生成D為16g，反應后混合物中B與C的質量比為（　?。? A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】題目中的化學方程式可表示為：A+CD，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．催化劑不參與反應，化學反應前后質量不變． 【解答】解：根據質量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應的A、C的總質量等于生成的D的質量，也就是16g．又因為A完全反應，所以反應掉的C的質量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，則反應后的混合物中C的質量為4g．故反應后的混合物中B與C的質量比為：10g：4g=5：2． 故答案為：5：2 【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力． 7．下列事實能用質量守恒定律解釋的是（　?。? A．2g食鹽溶于10g水得到12g食鹽水 B．5g水加熱蒸發(fā)得到5g水蒸氣 C．1體積的氫氣和1體積的氯氣點燃后生成2體積氯化氫氣體 D．白磷在空氣中燃燒后生成物的質量增加 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律．該定律用于解釋化學變化中質量的問題，物理變化和物質體積不在解釋的范圍內． 【解答】解： A、2g氯化鈉溶解在10g水中，形成12g食鹽溶液的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋．故選項錯誤； B、水變成水蒸氣，雖然前后質量相等，但變化不屬于化學變化，不屬于質量守恒定律解釋的范圍，不能用質量守恒定律解釋，選項錯誤； C、氫氣和氧氣反應生成水是化學變化，但反應前后物質體積并不存在守恒，所以不能用質量守恒定律解釋； D、白磷在空氣中灼燒時，磷和氧氣發(fā)生化學反應生成五氧化二磷，參加反應的磷、氧氣的質量之和與反應后生成五氧化二磷的質量相等，因此生成的五氧化二磷的質量大于反應的磷的質量，所以一定量的白磷在空氣中灼燒后，質量變大，能用質量守恒定律解釋，故選項正確； 答案：D 【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．物理變化不能用質量守恒定律解釋． 8．化學方程式2H2+O22H2O的正確意義是（　?。? A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B．2份質量的氫氣和1份質量的氧氣在點燃后生成2份質量的水 C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 【考點】化學方程式． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】化學方程式表示的意義有：反應物和生成物及其反應條件；反應物和生成物的質量比；反應物和生成物的微觀粒子個數比，利用這些相關知識可解決判斷該問題． 【解答】解：A、氫原子在反應時與氧原子結合成為水分子，故此選項錯誤； B、2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水，不符合反應時物質的質量比，反應時的質量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此選項錯誤； C、屬于宏觀描述化學反應，說法正確，故此選項正確； D、水中含有兩種元素，水元素是不存在的，故此選項錯誤． 故選：C． 【點評】本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，應明確化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義． 9．將含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加熱，發(fā)生化學反應后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，則反應過程中各物質的質量變化的比值A：B：C：D為（　?。? A．5：4：3：2 B．4：5：3：2 C．3：2：4：5 D．2：3：5：4 【考點】質量守恒定律；利用化學方程式計算的類型． 【難度】難 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據反應前后物質質量關系，反應后質量減小的為反應物、反應后物質質量增加的為反應的生成物；然后利用變化前后的質量差判斷反應物、生成物及反應中各物質間的質量關系． 【解答】解：9gC全部消耗、15gA剩余 3g，說明該反應中C、A兩物質為反應物，B、D為生成物，10gB物質充分反應后增加到25g、同時增加一種新物質D，說明C、D兩物質為該反應的生成物，反應可表示為A+C→B+D；并且根據質量守恒定律可知道生成D物質的質量=（15﹣3）g+9g﹣（25﹣10）g=6g；因此，該反應中生成物A、B、C、D質量比為12：15：9：6=4：5：3：2． 故選B． 【點評】反應前后物質質量減小的為反應的反應物、質量增加的為反應的生成物，據此完成反應及反應中物質質量關系的判斷是此類問題常用的方法． 10．化學方程式為aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物質間系數關系正確的是（　?。? A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n 【考點】化學方程式的配平方法． 【難度】易 【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，進行分析解答即可． 【解答】解：反應物的分子中含有2a個C原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個C原子、2n個H原子、（2m+n）個氧原子． A、根據反應前后碳原子個數不變，可得2a=m，故選項錯誤． B、根據反應前后氫原子個數不變：6a=2n，則3a=n，故選項錯誤． C、根據反應前后氫原子個數不變：6a=2n，則3a=n，故選項錯誤． D、根據反應前后氧原子個數不變，可得2b=2m+n，故選項正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握化學反應前后各原子的數目不變并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 11．某物質4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（　?。? A．該物質只含有碳元素和氫元素 B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1 C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質的分子中含碳原子、氫原子和氧原子 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素． 【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質中含氧元素的質量為：4.6g﹣3g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素． A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤． B、由上述分析可知，該物質中碳元素與氫元素的質量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項說法錯誤． C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤． D、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質的分子中含碳原子、氫原子和氧原子，故選項說法正確． 故選：D． 【點評】本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成． 12．（3分）硝酸銨可發(fā)生如下反應：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（　?。? A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】由“反應：2NH4NO32N2+O2+4X”，根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前后，元素的種類不變，原子的個數相同．則可推測X的化學式． 【解答】解： 由“反應：2NH4NO32N2+O2+4X”，根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前：氮原子為4個，氫原子為8個，氧原子為6個；反應后：氮原子為4個，氧原子為2個，則4X中含有氫原子為8個，氧原子為4個，故X的化學式H2O 故選B． 【點評】掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握有關化學式的計算和推斷的方法． 13．人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應的化學方程式正確的是（　?。? A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2O C．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O 【考點】化學方程式的正確書寫；化學方程式的配平方法． 【難度】易 【專題】新信息篩選題． 【分析】由題意可知，“乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反應物為乳酸與氧氣；生成物為二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的計量數定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，便可知哪項正確． 【解答】解：A、利用質量守恒定律檢驗：元素種類反應前后相同，各種元素的原子個數反應前后相等，知此反應正確，故A正確； B、利用質量守恒定律檢驗，各種元素的原子個數反應前后不相等，故B錯誤； C、反應物和生成物中都有氣體，生成物中便不用標注氣體符號，故C錯誤； D、用“定一法”，把C3H6O3的計量數定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，故可知A正確，而D錯誤，因為氧元素的原子個數反應前后不等，故D錯誤． 故選：A． 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫方法技巧步驟；了解化學方程式的配平方法與技巧． 14．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關于物質X的組成，下列說法正確的是（　?。? A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物 【考點】質量守恒定律． 【難度】易 【專題】化學式推斷十字法． 【分析】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推斷反應中生成物X的分子構成，然后確定X物質的化學式，根據化學式判斷說法中正確的選項． 【解答】解：由反應的化學方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知： 反應前 反應后 Si原子 1 0 O原子 2 2 H原子 4 4 F原子 4 0 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X的分子由1個Si原子和4個F原子構成，則物質X的化學式可表示為SiF4；物質X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確； 故選C． 【點評】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定． 15．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（　?。? A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 【考點】利用化學方程式計算的類型． 【難度】中 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先正確寫出鋁和氧氣反應的化學方程式，利用各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比，進行分析解答即可． 【解答】解：鋁和氧氣反應的化學方程式為： 4Al+3O22Al2O3 108 96 204 在此反應中鋁、氧氣和三氧化二鋁的質量關系108：96：204． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵． 二、填空題（本題包括3小題，共23分） 16．（6分）請回答： （1）15mL酒精與15mL水混合后的體積　 ?。ā按笥凇被颉靶∮凇被颉暗扔凇保?0mL，這是因為　 　，該變化　 　 （“能”或“不能”）用質量守恒定律解釋，理由是　 ?。? （2）將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質量　 ?。ā按笥凇被颉靶∮凇被颉暗扔凇保?4g，這是因為　 　 ． 【考點】質量守恒定律． 【難度】中 【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；據此進行分析判斷． （2）根據質量守恒定律來考慮，兩種物質是否全部參加了反應，如果有沒有完全反應的物質，生成物就不是二者的質量和． 【解答】解： （1）1體積的水和1體積的酒精混合后，總體積小于2體積，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，能用分子觀點解釋，但水和酒精混合屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋． （2）解：根據化學方程式可知： C+O2CO2 12 32 44 6g 16g 22g 6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g． 故答案為：小于；根據化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g． 故答案為： （1）小于，分子之間有間隔，不能，該變化為物理變化． （2）小于，根據化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g． 【點評】質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵． 17．（6分）氯堿工業(yè)中會發(fā)生下列化學反應：2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則X的化學式是　 　，構成該物質的微粒符號是　 ?。谩巴跛保恹}酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價是﹣1，則金元素（Au）的化合價是　 ?。? 【考點】質量守恒定律． 【難度】中 【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據質量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，進行處理； （2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答本題． 【解答】解： （1）根據質量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知：反應前H原子為4個，O原子為2個，反應后Na原子2個、O原子2個、H原子4個、Cl原子2個；則可知2X中含有Na原子2個、Cl原子2個 ，故1個X中含有Na原子1個、Cl原子1個，故其化學式為NaCl．構成該物質的微粒符號是鈉離子、氯離子． （2）設HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合價為x．由氫元素為+1價，氯元素為﹣1價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3； 故答案為： NaCl，Na+，Cl﹣．+3． 【點評】本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力． 18．（11分）配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3 （2）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe+　 　H2SO4 ═　 　H2↑+　 　FeSO4． 【考點】化學方程式的配平方法． 【難度】中 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法進行配平即可． 【解答】解：（1）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鋁前面的化學計量數分別為：3、2，最后調整鋁前面的化學計量數為4． （2）本題可利用“定一法”進行配平，把C2H4的計量數定為1，則CO2、H2O、O2前面的化學計量數分別為：2、2、3． （3）本題可利用“定一法”進行配平，把FeSO4的化學計量數定為1，則Fe、H2SO4、H2前面的化學計量數分別為：1、1、1． 故答案為：（1）4、3、2；（2）1、3、2、2；（3）1、1、1、1． 【點評】本題難度不大，掌握反應前后各原子的數目不變、化學方程式的配平方法等是正確解答本題的關鍵． 三、實驗探究題（共16分） 19．（16分）小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉） （1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量　 ?。? （2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究． （3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察． （4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為誰的結論正確　 　，請你談談導致另一種結論錯誤的原因：　 　 ． （5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論：　 　 ． （6）結論應用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是　 ?。? 【考點】質量守恒定律． 【難度】難 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】鹽酸和石灰石反應生成了氯化鈣、水、二氧化碳，因為裝置不密閉，所以有氣體跑出質量減少，物質的總質量減小，所以不能用來驗證質量守恒，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有物質跑出質量不變，能驗證質量守恒，同時可根據化學反應的微觀實質來解釋質量守恒定律正確性． 【解答】解：（1）結合題干中提供的探究過程可假設化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等而后進行分析． （4）小潔用的是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，沒有氣體跑出，所以反應前后物質的總質量相等；由于小剛在操作過程中反應生成的CO2氣體逸出燒杯，所以剩余的生成物的質量比反應物的總質量減少了，不能用來驗證質量守恒定律； （5）化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以，在化學反應中，反應物的質量總和與生成物的質量總和必然相等． （6）由于反應前后原子的個數不變，生成物中的原子比反應前還少10個O，5個C又因為X前面系數是5，所以X的化學式是CO2； 故答案為（1）相等．（4）小潔，沒有在密閉的容器中進行，生成的二氧化碳逸走了．（5）反應前后原子的種類，數目和質量都沒有改變．（6）CO2； 【點評】在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性．解釋質量守恒定律要從原子的角度分析． 四、計算題（共16分） 20．（6分）在反應A+3B═2C+2D中，已知A和C的相對分子質量之比為7：11，一定量的A 和B 恰好完全反應后，生成4.4g C和1.8g D，則參加反應的A、B的質量之和為　 　，參加反應的B的質量和生成D的質量比為　 ?。? 【考點】利用化學方程式的簡單計算． 【難度】中 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據質量守恒定律計算參加反應的A、B的質量之和，依據化學方程式和C物質的質量計算參加反應的B物質的質量． 【解答】解：依據質量守恒定律可知，參加反應的A、B的質量之和為：4.4g+1.8g=6.2g 設參加反應的B的質量為x，A和C的相對分子質量之比為7：11，所以 A+3B═2C+2D 7a 22a x 4.4g = x=1.4g 所以B物質的質量為：6.2g﹣1.4g=4.8g 參加反應的B的質量和生成D的質量比為4.8g：1.8g=24：9． 給答案為：6.2g，24：9． 【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性． 21．（10分）（2016秋?石家莊校級月考）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物52g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為32.8g，計算： （1）生成氧氣的質量； （2）二氧化錳的質量； （3）生成氯化鉀的質量． 【考點】利用化學方程式的簡單計算． 【難度】難 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（1）依據質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量； （2）利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀和氯化鉀的質量，從而求出原反應混合物中含二氧化錳的質量． 【解答】解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=52g﹣32.8g=19.2g （2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 19.2g 解得：x=49g，y=29.8g 二氧化錳在該反應中充當了催化劑，其質量在反應前后不變，故二氧化錳的質量為：52g﹣49g=3g 答：（1）產生氧氣的質量為19.2g； （2）二氧化錳所占的質量為3g； （3）生成氯化鉀的質量為29.8g． 【點評】此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．