《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修化學(xué)反應(yīng)的速率課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修化學(xué)反應(yīng)的速率課件（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）是描述是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的化學(xué)反應(yīng)的快慢的物理量物理量一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)某一用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少濃度的減少或或生成物的物質(zhì)的量濃度的增生成物的物質(zhì)的量濃度的增加加來(lái)表示。來(lái)表示。vCtmolL-1h-1、molL-1min-1、molL-1s-1nVt閱讀課本P55頁(yè)最后一段 固體或者純凈的液體沒(méi)有濃度的變化，所固體或者純凈的液體沒(méi)有濃度的變化，所以以不能用它們的濃度的變化不能用它們的濃度的變化來(lái)表示來(lái)表示v的大小既的大小既v不能用不能用固態(tài)固態(tài)或或純液態(tài)純液態(tài)來(lái)表示來(lái)
2、表示 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物不同的反應(yīng)物或或生成生成物物來(lái)表示，數(shù)值可能來(lái)表示，數(shù)值可能不同不同但含義但含義是一致的是一致的,速率速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。(導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)P46)P46)(導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)P46)P46)(導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)P46)P46)v(A)v(B)v(C)v(D)(A)(B)(C)(D)練習(xí)：練習(xí)：1 1、在、在2 2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4 4mol，在前，在前1010s A的平均
3、反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12 0.12 molL-1s-1，則，則1010s時(shí)，時(shí)，容器中容器中B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。3.2mol2 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)A+3B=2C+2D,在不同條件下的化學(xué)反在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.(A)=0.5molL-1s-1B.(B)=0.6molL-1s-1C.(C)=0.4molL-1s-1D.(D)=0.45molL-1s-1A3 3、某溫度時(shí)，在、某溫度時(shí)，在2 2L容器中，容器中，X、Y、Z三種三種物質(zhì)的變化曲線(xiàn)如圖所示物質(zhì)的變化曲線(xiàn)如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反由圖中數(shù)據(jù)分
4、析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2min2min，Z Z的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時(shí)間（時(shí)間（min)min)物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（molmol）3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.22=0.05molL-1min-121.1.內(nèi)因：內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素大小的決定因素2.2.外因：外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(一一)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(二
5、二)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(課本課本P57)速率方程：速率方程：V=k c(H2O2)c(HI)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系注注：速率方程是由：速率方程是由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定的結(jié)果，與化的結(jié)果，與化學(xué)方程式無(wú)確定的關(guān)系學(xué)方程式無(wú)確定的關(guān)系（如表（如表2-3-2）K K為反應(yīng)速率常數(shù)為反應(yīng)速率常數(shù),K K越大越大,反應(yīng)速率反應(yīng)速率V V越大越大K K受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響(三三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫
6、度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 K=Ae Ea/RT (課本課本P60)P60)該方程表明：該方程表明：當(dāng)當(dāng)a0a0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快a a活化能活化能:是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值分子平均能量的差值(課本課本P59)四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑催化劑降低降低了反應(yīng)的活了反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子化能，使更多的反應(yīng)物分子成為成為活化分子活化分子，大大提高了，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù),加快加
7、快了化學(xué)反應(yīng)速度。了化學(xué)反應(yīng)速度。正、逆反應(yīng)的活化能均降低，正、逆反應(yīng)的活化能均降低，正逆反應(yīng)速率增加的正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相倍數(shù)相等等。加催化劑，。加催化劑，不能不能使平衡使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的的時(shí)間時(shí)間。練習(xí)練習(xí)1.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()再加入再加入30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30毫升毫升6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度 A B C D B練習(xí)
8、練習(xí)2 下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H2SO4中，中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）的生成速率）練習(xí)練習(xí)3 反應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?cè)谝豢勺內(nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.增加增加C的量的量 B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大A C
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