原子核外電子的排布ppt課件

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導(dǎo)入新課,科普小論文漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？,1,一、原子核外電子的排布： 1核外電子是 的： (1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子?上運(yùn)動(dòng)。 (2)能量低的電子在 上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在 上運(yùn)動(dòng)。 (3)離核最的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類(lèi)推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。 （4）離核最的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。,自主學(xué)習(xí)閱讀課本54頁(yè)文字回答下列問(wèn)題：,分層排布,離核不同的區(qū)域,離核近的區(qū)域,離核遠(yuǎn)的區(qū)域,最近,最遠(yuǎn),2,一 二 三 四 五 六 七,電子層,離核遠(yuǎn)近,能量高低,近,遠(yuǎn),低,高,核外電子的分層排布,電子經(jīng)常 活動(dòng)的區(qū)域,電子層,原子核,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。,3,二.原子結(jié)構(gòu)示意圖,思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？,硫原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核,核電核數(shù),電子層,該電子層上電子數(shù),講授新課,在原子中，核電荷數(shù)等于各電子層上的電子數(shù)之和,4,118號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖,5,1.稀有氣體的原子,稀有氣體的原子最外層有 個(gè)電子， （氦有 個(gè)電子）， 是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。,8,2,三、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,6,2.金屬元素的原子,金屬元素的原子最外層電子數(shù) 一般 4個(gè)， 在化學(xué)反應(yīng)中一般容易 電子， 性質(zhì)不穩(wěn)定。,少于,失,7,3.非金屬元素的原子,非金屬的原子最外層電子數(shù)一般 都 4個(gè)， 在化學(xué)反應(yīng)中，容易 電子， 性質(zhì)不穩(wěn)定。,多于,得,8,原子種類(lèi)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,8個(gè)（He為2個(gè)）,相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),一般少于4個(gè),一般多于4個(gè),不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),易失電子,易得電子,既不得電子，也不失電子,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì),講授新課,9,講授新課,金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？,10,在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子 失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電 子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正電荷 形成陽(yáng)離子，電子層減少一層； 非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子 數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原 子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù) 不變。,知識(shí)樂(lè)園,11,離子符號(hào),先寫(xiě)符號(hào)，后在符號(hào) 右上角標(biāo)電量和電性,表示方法,離子符號(hào)的含義,如： Na+ 、 Cl、,Rn+或Rn,2Mg2+,每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,鎂離子,表示兩個(gè)鎂離子,12,離子,（4）離子的分類(lèi),離子,陽(yáng)離子帶正電荷 質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),陰離子帶負(fù)電荷 質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),如Na 、Ca2,如Cl、SO42,講授新課,13,原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結(jié)構(gòu)上：,聯(lián)系：,原子,陽(yáng)離子,原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子,原子不帶電而離子帶電,大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),陰離子,講授新課,原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,14,1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A氯原子的核電荷數(shù)為17 B氯原子最外層有7個(gè)電子 C氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子,D,隨堂訓(xùn)練,15,2.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān) 它們的說(shuō)法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數(shù)相同 B 它們核外都有兩個(gè)電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子,A,16,3.說(shuō)法中正確的是（ ） A結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 BM2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14 CNa和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能,D,隨堂訓(xùn)練,17,