高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》45分鐘限時強(qiáng)化訓(xùn)練

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（考試時間：45分鐘 滿分：100分）第I卷 選擇題一、選擇題（每小題5分，共60分）1、稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中 。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯誤的是( ) A開始時反應(yīng)速率的大?。杭?乙=丙 B反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同C反應(yīng)終了時，所需時間的大?。杭滓冶鸇三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙a2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（）A B. C. D. 7、對于反應(yīng)：A+BC ， 下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A增加體系的壓強(qiáng) B減少C的物質(zhì)的量濃度 C增加A的物質(zhì)的量 D升高體系的溫度8、下列說法正確的是（） A有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大；B增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大； C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。9、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：下列說法錯誤的是（） A該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物 B增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變C升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率 D不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率10、下列說法正確的是（） A增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大C活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞D升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大11、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是（）A反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為(t-BuNO)=0.0375 molL1min1B保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動C保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示D保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%12、某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是（） A.NO的消失的速率比RH快 B.NO轉(zhuǎn)化為NO2C.RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3 D.O3轉(zhuǎn)化為PAN第II卷 非選擇題二、非選擇題（共40分）13、草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；預(yù)期現(xiàn)象是：溶液的顏色由 色變?yōu)?色，其中加入 molL-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進(jìn)行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：表1試驗安排及結(jié)果實驗編號A（KMnO4溶液濃度/molL-1）B（草酸溶液濃度/molL-1）C（硫酸溶液濃度/molL-1）褪色時間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表表2各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）濃度/molL-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中， 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而 的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為 molL-1、草酸濃度為 molL-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：表3不同硫酸濃度下的褪色時間c(H2SO4)/molL-1181614121086褪色時間/s678390103129146200（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 molL-1和 molL-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。14、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中。試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_。（2）實驗的目的是_。（3）實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是_（用實驗中所提供的幾種試劑）。（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最快的是_（填“A”或“B”或“C”）。 （5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_。定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。15、某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 molL-1 HNO3、2.00 molL-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?_。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有 。干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。A.堿石灰 B.無水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。16、某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑： 1.00 molL-1 HNO3、2.00 molL-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?_。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1常溫2.001.002.002.00(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和_。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有_。干燥管中應(yīng)放置的試劑是_。A.堿石灰 B.無水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。參考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C7.D8.C9.D10.D11.C12.D13.（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O紫色（或紫紅色）；無；0.2（2）C（硫酸） A（高錳酸鉀）和B（草酸）（3）0.005 ， 0.1；（4）18，10（1）高錳酸鉀具有氧化性、草酸具有還原性，MnO4-將H2C2O4氧化為CO2氣體，本身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。MnO4-呈紫色，反應(yīng)后溶液為無色。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。（2）由表2可知，硫酸濃度對反應(yīng)速率影響顯著；而高錳酸鉀和草酸濃度對反應(yīng)速率影響不明顯。（3）當(dāng)高錳酸鉀溶液濃度為0.005 molL-1、草酸溶液濃度為0.01 molL-1時反應(yīng)速率最快。（4）褪色時間1分鐘和2分鐘即60s和120s，對應(yīng)的濃度分別為18 molL-1和10 molL-1。14.（1）2H2O22H2OO2。（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 （4）A（5）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率 排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）收集40mL氣體所需的時間15.(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035 水浴粗顆粒2.00常溫細(xì)顆粒2.00(3)CaCO3 質(zhì)量 (4)秒表、量筒 B、C 偏大16.(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035 水浴粗顆粒2.00常溫細(xì)顆粒2.00(其他合理答案也可)(3)CaCO3質(zhì)量 (4)秒表、量筒 B、C 偏大【解析】(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35 水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因為與的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石為粗顆粒，則中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與細(xì)顆粒大理石時的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。