高中化學(xué) 第一章 元素周期表及元素周期律化學(xué)鍵教案 新人教版必修2

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元素周期表及元素周期律 課題 元素周期表及元素周期律 設(shè)計(jì)教師 授課教師 時(shí)間 課型 新授課 課時(shí) 2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。 2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3：了解元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。。 教學(xué)重點(diǎn) 熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)；位—構(gòu)—性之間的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn) 會進(jìn)行元素的推斷和確定幾種元素形成化合物的形式 教 法 自學(xué)、復(fù)習(xí)、啟發(fā)引導(dǎo)、講練結(jié)合 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 教 材 處 理 第四章 元素周期表及元素周期律 一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有　　　個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)　　　　　， 故元素周期表共有　　個(gè)周期 ①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②周期的分類 元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期其期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。 填表： 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 長周期 不完全周期 2、族：元素周期表共有　　個(gè)縱行，除了　　　　三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)　　　，故元素周期表共有　　　個(gè)族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。 ①族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。 a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族， 用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示： ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素 ②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱 ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬 （1）、與非金屬的反應(yīng) Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會立即燃燒。 （2）、與水的反應(yīng) K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。 小結(jié)：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: （3）、堿金屬的物理性質(zhì)的比較 2、鹵素 （1）單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色:_______________ 狀態(tài)：________________ 密度：___________________ 熔沸點(diǎn):_______________ 在水中的溶解性：___________________ （2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2 = 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 （3）鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)： Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 三、元素周期律 1：化合價(jià)的周期性變化 原子序數(shù) 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化 1~2 3~10 11~18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 呈現(xiàn)周期性變化。 2：原子半徑的周期性 元素符號 H He 原子半徑nm 0.037 元素符號 Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。 拓展：微粒半徑大小的比較 A、原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。 同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。 B、離子半徑大小的比較 （1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。 （2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。 （3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子半徑。 3：元素性質(zhì)的周期性 （1）元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 性質(zhì) 強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性 非金屬性 （2）第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 Na Mg Al 與冷水反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 與酸反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH Mg(OH)2中強(qiáng)堿 Al(OH)3 Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 加熱 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)） 結(jié)論 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 4：元素周期律（1）定義： 。 （2）實(shí)質(zhì)： 。 四：元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 1：認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。 金屬性逐漸 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸 位 構(gòu) 性 2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主族元素最高正化合價(jià)＝ ＝ ＝ 五、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì) 2、尋找所需物質(zhì) 在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ； 在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ； 在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 　六、化學(xué)鍵 1、分類： 2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物中的 和生成物中的 3、離子鍵和共價(jià)鍵 （1）離子鍵： （2）共價(jià)鍵： 4、離子鍵和共價(jià)鍵的異同 七、分子間作用力 1．定義：把 的作用力，又稱 。 2．特點(diǎn) (1)分子間作用力比化學(xué)鍵 ； (2)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 ， 而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。 (3)只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù) 及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。 3．規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：熔、沸點(diǎn)：HCl HBr HI 八、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 九．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) ①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 6.電子式 常見化合物的電子式的書寫： 用電子式表示化合物的形成過程： (1)離子化合物： (2)共價(jià)化合物： 3．結(jié)構(gòu)式——適用于共價(jià)分子結(jié)構(gòu)表示 成鍵原子間若共用一對電子，用一短線“—”表示，若共用兩對電子用兩根短線“===”表示，依次類推。 【板書設(shè)計(jì)】 【課后反思】 師 生 活 動