高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理(無答案)1
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貴州省遵義市私立貴龍中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理(無答案) 注意事項(xiàng): 1.答題前,務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號和座位號填寫在規(guī)定的位置上。 2.必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆,將答案書寫在密封線外規(guī)定的位置。 3.要求卷面整潔。不得使用涂改液、改正紙和改正帶等。如有錯(cuò)誤確需改正,請使用橡皮擦。 一.選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共48分) 1.下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ) A.CO(g)+1/2 O2(g) === CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1 B.1/2CH4(g)+O2(g) ===1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-802.3 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJmol-1 D.C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) ΔH=-110.5 kJmol-1 2.若1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ===1HCl(g) ΔH=-92.3 kJ/mol,則HCl(g) ===1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH為( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 3.下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+3/2H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱) B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ/mol(燃燒熱) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(中和熱) 4.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( ) A.4NH3(g)+5O2(g) ===4 NO(g)+6 H2O(g) ΔH=+a kJmol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJmol-1 C.2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-c kJmol-1 D.CH3CH2OH(l)+12O2(g) ===CH3CHO(l)+H2O(g) ΔH=-d kJmol-1 5.下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.1/2C2H5OH+3/2O2=CO2+3/2H2O ΔH=-1367.0 kJmol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJmol-1 C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8 kJmol-1 D.NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) ΔH=-116.2 kJ 6.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( ) A.從C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9 kJmol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 B.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,可知含1 mol HClO的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 7.下列說法正確的是( ) A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí),只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ 8.已知:1/2H2(g)+1/2F2(g)===HF(g) ΔH=-273.3 kJ/mol,下列說法正確的是( ) A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示 二.填空題(共52分) 9.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)8 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出445kJ熱量 。 (2)用CO(g)還原2 mol Fe2O3(s),放熱49.6 kJ: _________________________________________________ ______ 。 (3)12 g C(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO(g),放出110.5 kJ熱量 。 (4)1 mol Cl2和1 mol H2置于密閉容器中,生成2 molHCl,放熱183 kJ: 。 (5)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí),吸熱90.7 kJ: ______________________________________________________________。 (6)2 mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2 mol CO和2 mol H2,吸熱263 kJ:________________________________________________________________。 10、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃____________________________。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) (4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:____________________________________________________________ 11.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如下表所示: 物質(zhì) C 、H2、CO ΔH(kJ/mol) -393.5 -285.8 -283.0 (1)寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式:__________________。 (2)能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_________________________________。 (3)現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能,從熱能的角度考慮,你認(rèn)為應(yīng)該選擇________(填寫序號)。 A.H2 B.CO C.均可以 理由是______________________________________________________。 12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量: 途徑Ⅰ:直接燃燒:C(s)+O2(g)=====點(diǎn)燃CO2(g) (放熱Q1kJ) 途徑Ⅱ:先制成水煤氣,再燃燒水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (吸熱Q2kJ) 2CO(g)+O2(g)=====點(diǎn)燃2CO2(g)2H2(g)+O2(g)=====點(diǎn)燃2H2O(g)(共放熱Q3kJ) (1)判斷途徑Ⅰ放出的總熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。 (2)在制水煤氣的反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量,因此在反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,其反應(yīng)的條件為________________。 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知: C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)椋害=__________________- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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