高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理2 (3)

《高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理2 (3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理2 (3)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

遼寧省沈陽市同澤高級中學(xué)女中部2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 滿分：100分 時間：90分鐘 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 客觀題（答案寫在答題卡） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意） 1．咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用 （ ） A．品紅溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液 2、乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A.1mol/L乙酸溶液的pH值約為2 B.乙酸能與水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng) D.乙酸可以除去水垢 3、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時， pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是：（ ） A．ROH是一種強堿 B．在x點，MOH并沒有完全電離 C．在x點，c(M+)=c(R+) D．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) 4、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ） A．提高硫酸鐵的溶解度 B．防止硫酸鐵分解 C．降低溶液的pH D．抑制硫酸鐵水解 5．已知：在100 ℃時，水的離子積為110－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為 （ ） A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10 6、若用pOH表示溶液中c(OH-)的負對數(shù)，下列溶液，一定呈中性的是（ ） A. c(H+)＝110-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 7、某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL 8、含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是（ ） A. B. C. D. 9、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是（ ） A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4 C，A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 10、下列說法正確的是 （ ） A. 在兩溶液中，離子種類不相同 B. 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，陽離子總數(shù)相等 C. 在溶液中一定有 D. 在溶液中一定有 11、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是：（ ） A. 白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS B. 利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 C. 該過程破壞了ZnS的溶解平衡 D. 上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 12. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 （ ） A. CuS Cu(OH)2>CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2 c（NH4+） > c（H+） > c（OH—） B、0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+ c（H2CO3） C、0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中： c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—） D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中： c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl） 主觀題（答案寫在答題紙） 二、主觀題（本題包括3小題，共40分） 21、（8分）、水的電離平衡曲線如下圖所示。 （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。 （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。 （3）已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。 22、（16分) （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。 （2）氯化鋁水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式表示）： _____________________ _____________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 （3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。 23、（16分）、用中和滴定法測定某燒堿的純度。 ⑴配制待測液 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________ 。 ⑵滴定 ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用_______式滴定管。 ②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_________________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是___________。（填編號） A．由黃色變?yōu)榧t色 B．由黃色變?yōu)槌壬? C．由淺紅色變?yōu)闊o色 D．由無色變?yōu)榧t色 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下: 滴定序號 待測液體積(ml) 所消耗鹽酸標準液的體積(ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 ⑶純度計算 NaOH溶液的濃度為______________mol/L，燒堿樣品的純度為____________ ⑷對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低) ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果_________________ ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_________。 ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_________。 ④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_________________  同澤女中2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期中測試（理科） 高二年級 科目：化學(xué) 化學(xué)試題答案 客觀題（答案寫在答題卡） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意 1---5 B A D D A 6—10 B D D B C 11—15 D A C B B 16--20 A D D C D 主觀題（答案寫在答題紙） 二、主觀題（本題包括3小題，共40分） 21、（每空2分，共8分） (1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； （3）0.004。 22、（每空2分，共16分） （1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 （2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ； （3）NaOH。 23、（16分） （1）燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管（2分） （2）①酸 （2分） ②錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度；C （4分） ⑶0.201 94.6% （4分） ⑷①無影響 ②偏高。 ③偏低。 ④偏低。（4分）