高二化學上學期期中試題 理2

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2016-2017學年度第一學期高二級化學科期中（理科）考試試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分為100分。考試用時90分鐘。 注意事項：1、答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡和答卷密封線內相應的位置上，用2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 相對原子質量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 題卷 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分） 1.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是 A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA B．標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數目為2NA C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數相等 D．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子 2. 下列表述正確的是 A．氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料 B．在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多 C．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 D．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2 3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中Q單質可制成半導體材料。下列判斷正確的是 A．W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑 B. W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3 C. 最高價氧化物的水化物的酸性：R 0 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變 13. 在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B=== C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行的是 A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 14. 將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 15. 已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為 A．404 B．260 C．230 D．200 16. 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數 5104 2 1.910﹣5 下列說法不正確的是 A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反應為放熱反應 B. 25℃時反應Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常數為210﹣5 C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時 v（正）＞v（逆） 17. 將3 mol O2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系： 3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是 18. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl B．銀器長期放置，表面變暗 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大 19. 100 mL 6 molL－1H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 A．碳酸鈉固體　　B．醋酸鈉固體 C．硫酸鉀固體 D．硝酸鈉固體 20.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）：c（H+）約為 A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1 21. 對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是 A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響 C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響 22. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 　A ．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ 　B．的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－ 　C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42- 　D．水電離的c(H＋)=110－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－ 23.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 A B C D 實驗方案 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 實驗 目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 除去CO2氣體中混有的SO2 探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響 24.已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810-5 Ka=3．010-8 Ka1=4．410-7 Ka2=4．710-11 A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等； B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32— C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a 二、填空題（共52分） 25. （12分）KI在經酸化的溶液中被空氣氧化生成I2。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。 實驗小組擬用0.8 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數據如下表： 編號 溫度/℃ H2SO4體積/mL KI溶液體積/mL H2O體積/mL 淀粉溶液 / mL 出現藍色時間 /s A 40 10 5 5 1 5 B TB 10 5 5 1 沒出現藍色 C 5 10 5 5 1 39 D t 請回答以下問題： （1）寫出該反應的離子方程式________________________________________； （2）為確保A組實驗在40℃下進行，實驗操作是 。 （3）B組實驗中“沒出現藍色”，原因是 。 （4）請你為小組設計D組實驗方案，填寫空格。以幫助小組完成探究目標。 （5）按你設計的實驗數據，請你預測一個t值__________________________， 并寫出與你預測相對應的探究實驗的結論 。 26.（14分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化（圖2）。 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱或放熱）反應。 （2）下列說法正確的是 A．起始充入的CO為2mol B．增加CO濃度，CO的平衡轉化率增大 C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小 （3）從反應開始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數=_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”．“減小”或“不變”）。（本小題計算結果保留2位有效數字） （4）請在“圖3”中畫出P2壓強（P1

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