高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (4)

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河婆中學(xué)2016-2017學(xué)年度上半學(xué)期期中考試 高二年級(jí)理科班化學(xué)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 N-14 第Ⅰ卷 (選擇題 共42分) 選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在表格中) 1. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是：( ) A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B. BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+ 對(duì)人體無毒 C.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體 D.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體 3．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為nA B．常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為nA C．1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2nA D．0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為 nA 4．在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( ) A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s) C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s) 5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右圖，請(qǐng)找出錯(cuò)誤選項(xiàng)：( ) A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng) B、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4 C、熱穩(wěn)定性：HW＞XH3＞YH3 D、離子半徑：Y3- ＜ Z2- ＜ W-- 6．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 則此反應(yīng)可表示為( ) A．2A+3B = 2C B．A+3B = 2C C．3A+B=2C D．A+B=C 7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2O C．往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- =BaSO4↓+ H2O 8．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJmol-1 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( ) A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 9．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的( ) A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（molL-1） V/mL c/（molL-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 11.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是( ) A、負(fù)極，并被氧化 B、正極，并被還原 C、負(fù)極，并被還原 D、正極，并被氧化 12．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是( ) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)=5υ逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O) 13.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法錯(cuò)誤的( ) A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) T1P1 t B% T1P2 T2P2 14．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）;在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( ) A、T1P2、m+n>P1，⊿H<0； B、T1>T2、P1P1、⊿H>0； C、T1P2、m+nT2、P10； 第Ⅱ卷 (非選擇題 共58分) 15. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題：(每空2分,共14分) （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”）， △H (填“變大”、“變小”或“不變”)， 理由是 （2）圖中△H= kJmol-1； 16．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn) 裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： _______接_______，______接_______，______接______； (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出C02? 乙中_____________________________，丙中_________________________________； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 17．已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。 （1）A的電子式為 ， F的結(jié)構(gòu)簡式 。 （2）D分子中的官能團(tuán)名稱是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是 。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型： ③ ，反應(yīng)類型 。 18.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。 （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJmol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。 （3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。 （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。 19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。 （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL-1、 2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”） 20. 工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一。為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。 （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母） A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 E．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 G．移出氧氣 （3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 河婆中學(xué)2016-2017學(xué)年度上半學(xué)期期中考試 高二年級(jí)理科班化學(xué)答案 1 2 3 4 5 6 7 C C A B D A A 8 9 10 11 12 13 14 C B D B A B D 15.（9分） (1)反應(yīng)物的總能量(1分) 生成物的總能量(1分) 無(1分) 降低(1分) 不變(1分) 催化劑只改變反應(yīng)途徑，不改變始終態(tài)，因反應(yīng)熱只與反應(yīng)始終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)(2分) (2)-198(2分) △ 16. （10分）A．F、E、C．D．B(2分) (2)乙中出現(xiàn)白色沉淀(2分)．丙中品紅未褪色(2分) (3)吸收SO2(2分) (4) C+2H2SO4(濃)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) 17．（9分） .. .. （1）H：C：：C：H（1分） [ CH2—CH2 ] n（1分） H H 20090708 （2）羧基（1分）取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分） 濃硫酸 △ （3）③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（3分），酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分） 18（10分） （1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJmol-1(3分) （2）408.8 (2分) （3）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染(2分) （4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJmol-1(3分) 19（7分） （1） c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2) （2分） （2）吸熱（1分） （3）830 （2分） （4）逆反應(yīng)方向（2分） 20（13分） （1）BC（3分） （2）BC（3分） （3）1.6103 mol -1 ?L （2分） 80 %（2分） （4）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（3分）