高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理7

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宣化四中2015～2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高二理科化學(xué)試卷 說明：本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本試卷100分，考試時(shí)間90分鐘 可能用到的原子量：H:1 He:4 O:16 S:32 Cu:64 N：14 第Ⅰ卷（選擇題共50分） 一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分） 1、2015年6月5日中國環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式，下列有關(guān)說法不正確的是 （ ） A、開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對土壤水資源造成污染 B、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C、低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 D、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 2、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用（ ） A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B、以同程度改變正逆反應(yīng)的速率 C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D、改變平衡混合物的組成 3、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.3mol Z C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3 D、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化 4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 　△H=+74.9 kJmol-1，下列說法中正確的是（ ） 　A、該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 　C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 　D、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 5、下列溶液一定呈酸性的是（ ） A、pH小于7的溶液 B、含有H＋離子的溶液 C、滴加酚酞顯無色的溶液 D、c（OH－） < c（H＋）的溶液 6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ） 　A、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱） 　B、NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= +57.3kJ/mol（中和熱） 　C、S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱） 　D、2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱） 7、羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲對物體的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ） A、升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C、反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D、CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B、使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率 C、用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率 D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 9、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ) 10、已知N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成的氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l) ΔH= --267 kJ/mol B、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+2H2O(l) ΔH= —133.5 kJ/mol C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= +534 kJ/mol D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= —534 kJ/mol 11．對于可逆反應(yīng)：xA（g）＋yB（g） zC（g）＋wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（ ） A、x＋y>z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、x＋y>z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C、x＋y=z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、x＋yQ2>Q1 C．Q2>Q3>Q1　 D．Q1=Q2=Q3 25、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40%，則 A．平衡常數(shù)減小 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．a(chǎn)>b 第Ⅱ卷（主觀題，共50分） 二、填空題（24分） 26、（10分;每空1分） (1) 蓋斯定律的含義是：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是___ _____的，換句話說：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的_____ 和___ _有關(guān)，而與反應(yīng)的___ _無關(guān) （2）化學(xué)平衡兩個(gè)本質(zhì)特征是 、 （3）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =－196.6kJmol－1 2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJmol－1 則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g) △H =_____ _kmJol－1 （4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)， 該反應(yīng)的能量變化如圖所示： 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________________， 溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。 27（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。 請回答下列問題： ⑴寫出用碳制取水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________(注明反應(yīng)條件) ⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： ① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）　　　　ΔH＝ －90.8 kJmol－1 ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)　ΔH＝ －23.5 kJmol－1 ③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2(g)　　　　ΔH＝ －41.3 kJmol－1 總反應(yīng)：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)的ΔH＝______ kJmol－1； （3）一定條件下的密閉容器中，3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。 a．高溫高壓　　　　 b．加入催化劑　 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度　　　 e．分離出二甲醚 ⑷已知反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/ （molL－1） 0.44 0.6 0.6 一、 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”) 二、 在相同溫度下，若起始加入CH3OH的濃度為1.64mol/L后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OCH3) ＝________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝__________ （5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應(yīng)的△H﹥0, △S﹥0, 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”） 三、簡答題（包括三個(gè)小題，合計(jì)20分，要求規(guī)范作答，完成下列問題） 28（6分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問題： （1）a b過程中改變的條件可能是 ； （2）b c過程中改變的條件可能是 ； （3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.，并標(biāo)出正逆反應(yīng) v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 29（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)為 ℃。 30（6分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題： （1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 。 （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　 （3）由右圖可知，分析該正反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”） 四、計(jì)算題（6分） 說明：要求寫出完整的計(jì)算過程，寫出答案，每小題3分） 31、已知化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在500℃下將CO和H2O各0.2mol的氣態(tài)化合物充入2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)==0.025 molL-1,試回答下列問題 （1）求該反應(yīng)在500℃下的平衡常數(shù)？ （2）如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的轉(zhuǎn)化率。 　　　　 宣化四中2015——2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)試卷（理科）參考答案 第Ⅰ卷（客觀題，共50分） 一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A D C C B B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B C B C A B A 題號 21 22 23 24 25 答案 B D A C D 第Ⅱ卷（客觀題，共50分） 二、填空題（24分） 26、（10分;每空1分） （1） 相同 、 始態(tài) 、 終態(tài) 、 途徑 （2） 反應(yīng)物各組分的濃度保持 、 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零 （3）_____ --41.8 _ （4） 放熱 ___，K=C(CH3OH)C(H2O)/ C(CO2)C3(H2) ， 增大 27（14分每空2分） ⑴ C+H2O===（高溫）CO+ H2　 ⑵ΔH＝__-246.4_________； （3）____c、e______（填字母代號）。 ⑷ > 三、 c(CH3OCH3) ＝___0.8mol/L__； v(CH3OH) ＝__0.16mol/Lmin______。 （5）不能 三、簡答題（包括三個(gè)小題，合計(jì)20分，要求規(guī)范作答，完成下列問題） 28（6分） （1）升溫； （2）減小 SO3 濃度； v t 0 a b c d V正 V逆 （3）如右圖 29（8分）（1）； （2）吸熱； （3）b、c； （4）830 30（6分）（1）（1）0.24molL—1min—1 （2）0.9（molL—1）—1 或0.9 （3）吸熱 四、計(jì)算題（6分）說明：要求寫出完整的計(jì)算過程，寫出答案，每小題3分） 31、(1)解：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） 初始　0.1　 0.1　　 0 　 0 　變化 0.075 0.075 0.075 0.075 平衡時(shí)0.025 0.025 0.075 0.075 K===C(CO2)C(H2)/ C(CO)C(H2O) ==0.0750.075/0.0250.025==9 (3分) (2) CO + H2O　 H2 + CO2　　　　　　　 初始　0.02　 0.02　　 0 　 0 　變化 x x x x 平衡時(shí)0.02-x 0.02-x x x 　　K=[x/(0.02-x)]2=9 　　x/(0.02-x)=3 　　∴x=0.015molL-1 轉(zhuǎn)化率=(0.015/0.020)100％=75％ 答案（略）