高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(4)

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2016年下學(xué)期益陽市六中高二化學(xué)（理）期中考試試卷 時(shí)間 90分鐘 滿分100分 一、選擇題（19小題，每小題3分，共計(jì)57分） 1.下列鹽溶液呈酸性的是 （ ） A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaHCO3溶液 D. CH3COOK溶液 2．下列各式中，表示水解反應(yīng)的是（　?。? A．H2O+H2OH3O++OH﹣ B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ C．NH3+H2ONH3H2O D．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ 3．將10 mL 0.1molL-1氨水和10 mL 0.1 molL-1鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+) > c(OH-) C. c(H+) > c(OH-)> c(Cl--)> c(NH4+) D. c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+)> c(OH-) 4．已知某溫度下中性溶液中氫離子濃度為10-6.5mol/L,此溫度下，PH=11的苛性鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合， 若所得混合液的PH=2,則a:b等于 (　　　) A 9:2 B 2：9 C 11：9 D 9：11 5．把下列溶液蒸干灼燒可以得到其溶質(zhì)的是 （ ） A ：AlCl3 B： FeSO4 C： Mg(NO3)2 D： Fe2(SO4)3 6．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（　　） 　 A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1 　 B． CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1 　 C． CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1 　 D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 7．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。? 　 A． V（A）=0.5 mol/（L?min） B． V（B）=1.2 mol/（L?min） 　 C． V（C）=0.4 mol/（L?min ） D． V（C）=1.1 mol/（L?min） 8．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（　?。? 　 A． K= B． K= 　 C． K= D． K= 　9．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　?。? 　 A． a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0 B． a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 　 C． a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 D． a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0 10．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（　?。? 　 A． 混合氣體的密度 　 B． 混合氣體的壓強(qiáng) 　 C． 混合氣體的總物質(zhì)的量　 D． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 11．設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和v2的變化情況為（　　） 　 A． v1增大、v2減小 B． 同時(shí)減小 　 C． 同時(shí)增大 D． v1減小、v2增大 12．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（　?。? 　 A． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B． 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 　 C． 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D． m＜2n 13．對于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，密閉體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（　　） 　 A． x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B． x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 　 C． x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D． x+y＞z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 14．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）；正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（　　） 　 A． B和C可能都是固體 　 B． B和C一定都是氣體 　 C． 若C為固體，則B不一定是氣體 　 D． B和C可能都是氣體 15．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　?。? ①原混和氣體的體積為1.2V升； ②原混和氣體的體積為1.1V升； ③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升； ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升． 　 A． ②③ B． ②④ C． ①③ D． ①④ 16．a(chǎn) mol N2與b molH2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? 　 A． 100% B． 100% 　 C． 100% D． 100% 17．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量 　 B． 有NA個(gè)C﹣H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量 　 C． 有2NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量 　 D． 有NA個(gè)C、O間的共用電子對生成時(shí)，放出890 kJ的能量 18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　） A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+） B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中： c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣） C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7 19．常溫下，向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測得．下列有關(guān)說法中一定正確的是（ ） A．當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL C．當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+） D．繼續(xù)滴加0.1 molL﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1 二、填空題（43分） 20．（10分）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷： （1）x值等于　　　　　?。? （2）B的平衡濃度為　　　　　?。? （3）A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　?。?（4）生成D的反應(yīng)速率　　　　　　． （5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　?。? （填“增大”或“減小”或“不變”） 21．（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)K=0.263 （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值　　　　　　；（選填“增大”“減小”或“不變”）平衡常數(shù)K值　　　　　　 （選填“增大”“減小”或“不變”） （2）1100℃時(shí)測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)　　　　　　 （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是 v（正）　　　　　　 v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是　　　　　　． 22.（10分）（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10molL﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 （2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號） ． （3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、0.1mol/L醋酸、CH3COONa晶體、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．A應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 __________； B應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 __________ 。（各3分） 23．（13分）用a mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液,回答下列問題； （1）高錳酸鉀溶液選擇下列哪種酸酸化_____ A 鹽酸 B硫酸 C硝酸 D都可以 （2）酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在右圖__ _滴定管中 （3）請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _________________________________________ （4）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸的終點(diǎn)判斷是： _________________________________________ （5）已知滴定V1ml待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 始讀數(shù)(ml) 末讀數(shù)(ml) 消耗體積 1 0.10 19.20 19.10 2 1.85 20.75 18.90 3 0.00 24.06 24.06 則待測液的濃度表達(dá)式為：______________ （6）已知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解 則溶液中離子濃度大小是_____________________________________________. 5