高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(3)

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2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 理科化學(xué)試卷 第一部分 客觀題（共60分） 一.單選題（共60分） 1．下列說法正確的是（） A．pH＝0的溶液不存在 B．使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小 2．已知1gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6kJmol-1 B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=－889.6kJmol-1 C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+889.6kJmol-1 D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－889.6kJmol-1 3．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e- B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和 4．如圖所示，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（） A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL A．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 B．平衡向逆反方向移動(dòng) C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．m+n＞p 5．在溫度一定時(shí)于密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（ ） 6．關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（ ） A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e－ == Fe2+ B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的正極 7．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如右圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．溶液A的溶質(zhì)是NaOH B．陰極附近溶液pH升高 C．氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl－－2e－ Cl2↑ D．與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極 8．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s）．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（ ） A．反應(yīng)方程式中x=1 B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 9．反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是（ ） A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行 10.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是（ ） A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 11．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是（ ） A．2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin) B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大 D．在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L 12．已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．加入少量NaOH固體，電離度和電離常數(shù)都增大 B．升高溫度，溶液的酸性減弱 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 13．下列溶液中，OH－濃度最小的是（） A．向0.2 molL-1的氨水中加入同體積的0.1 molL-1的HCl溶液 B．向0.1 molL-1的氨水中加入同體積的水 C．向0.2 molL-1的KOH溶液中加入同體積的0.1 molL-1的HCl溶液 D．向0.1 molL-1的KOH溶液中加入同體積的水 14．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是（ ） A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一 B．可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42-(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二 C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三 D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH ＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四 15．在25℃時(shí)，用0.125 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為（） A．13 B．12 C．10 D．11 16．下列表格中的圖示內(nèi)容符合要求的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 17．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O H++OH- △H>0。下列敘述正確的是（ ） A．將水加熱，KW增大，pH不變 B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變 C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大 18．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為110-2mol/L B．甲酸能與水以任意比例互溶 C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 19．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-，下列敘述不正確的是（ ） A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO-） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH＜7 20．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大 B．0.1molL-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有 C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液 D．0.1molL-1某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的molL-1 第二部分 主觀題（共40分） 二．解答題（共40分） 21.已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： 醋酸　　Ka= 1.7510-5 碳酸　　Ka1= 4.3010-7　　Ka2= 5.6110-11 亞硫酸 Ka1= 1.5410-2　　Ka2= 1.0210-7 （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1= 　　　　　　　　　　　　　?。惶妓岬牡谝徊诫婋x比第二步電離(填“容易” 或 “困難”)。 （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：＞＞ （3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是（填序號(hào)） A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．醋酸的電離平衡常數(shù) D．醋酸的電離度 22.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞； B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管； C．用蒸餾水洗干凈滴定管； D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下； E、檢查滴定管是否漏水；　　　 F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次； G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→ C → D→ →→→F ； ②在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。 （2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大” 或“恰好合適”）。 （3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是:。 （4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入（選填“甲”或“乙”）中。（如圖） （5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”） （6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。 23.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量不減少，請(qǐng)回答下列問題： （1）乙池中M電極名稱是__________，（填鐵電極或石墨電極）；N電極的離子反應(yīng)方程式____________________________________________；甲池中通入乙醇的鉑電極的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________， （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為__________________________； 24.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。 （1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法： 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(g) △H＝-a kJmol-1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-b kJmol-1； H2O(g)＝H2O(l) △H＝-c kJmol-1； 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ___________________________________________________________________________ （2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(g)，△H＝-a kJmol-1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(l)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 ①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)） A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變 ②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。 A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑