《市級(jí)公開課《化學(xué)方程式的計(jì)算》專題復(fù)習(xí)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《市級(jí)公開課《化學(xué)方程式的計(jì)算》專題復(fù)習(xí)ppt課件（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、儀陽中學(xué) 王秀梅,化學(xué)方程式的計(jì)算 專題復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)目標(biāo),2、能運(yùn)用正確的格式進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算,1、規(guī)范化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟,3.熟練掌握各種計(jì)算題型的解題技巧及方法規(guī)律,知識(shí)梳理,1、在O2 點(diǎn)燃 CO2的反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是 ；在該反應(yīng)中，每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成了 份質(zhì)量的二氧化碳。由此可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量成 ，恒等于 ，這就是化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論依據(jù)。 2、指出下列解題中錯(cuò)誤的地方：電解36g水可得到多少克氫氣,正比例關(guān)系,理論依據(jù),根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)的一般步驟,交流討論,1)設(shè)：設(shè)未知量 (2
2、)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 (3)找：找出已知量、未知量之間的關(guān)系 (4)列：列出比例式求解 (5)答：寫出簡明答案 (6)檢：回顧檢查,反應(yīng)物,生成物,1)設(shè) (2)寫 (3)找 (4)列 (5)答 (6)檢,1）正確書寫化學(xué)方程式。 （2）相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確。 （3）解題格式要規(guī)范。 （4）單位參與運(yùn)算，未知量不帶單位， 已知量帶單位，且單位要統(tǒng)一。 （5）代入的量必須是純凈物的質(zhì)量， 若是不純物，則需換算成純量,化學(xué)方程式 的計(jì)算類型,答疑解惑,一）含雜質(zhì)的計(jì)算,1、含雜質(zhì)10%的石灰石100克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成多少克二氧化碳,溫馨提示：需將純量代方程,1.
3、帶入化學(xué)方程式的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量 2.將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物的質(zhì)量,純度,純度,二）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,2、將5.6g鐵屑放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)你計(jì)算： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：從生成物中找，溶質(zhì)不包括生成的沉淀、氣體、水,3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量,1.明確反應(yīng)原理，找出已知量和未知量,3、在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示請(qǐng)根據(jù)題意回
4、答下列問題： （化學(xué)方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2） （1）原溶液中CuSO4的質(zhì)量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),三）圖像型計(jì)算題,1.要明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義,CuSO4與NaOH 恰好反應(yīng),2.關(guān)注圖像的起止點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和走向,4.要關(guān)注橫坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小及其含義,3.曲線終點(diǎn)的數(shù)據(jù)為已知量,四）表格型計(jì)算題,4、某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,請(qǐng)你計(jì)
5、算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.分析比較每次及相鄰的兩組數(shù)據(jù)變化關(guān)系，得出完全反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)剩余的物質(zhì)的質(zhì)量,2.若求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇溶液完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù),化學(xué)方程式的計(jì)算,明確反應(yīng)原理,找已知量求未知量,1、（2012瀘州）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g,能力提升,2、（2011宿遷）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示,1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 ，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 克。（2）計(jì)算該過氧
6、化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),A組,9.5,1.0g,1.6g,5,3、（2012百色）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),4.4g,10.6% 、10,4、（2012日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量,B組：（選作題,謝謝大家
7、,2012武漢）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是_。 （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。 （3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g,2012日照）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題,1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程,某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,請(qǐng)你計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1
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